3. También llamada nomenclatura sistemática o iupac Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos
numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el
agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes
en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula
química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el
número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este
sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre
genérico y específico).
(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA) Prefijos Número
griegos
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y
similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término
trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca5F (P3O10)3

4. Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es
decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química
correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la
expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de
oxidación por el número subíndice de la derecha).
Ejemplos:
I2O = Oxido De Iodo I2O3= Oxido De Iodo (III)
(I)
I2O5= Oxido De Iodo I2O7= Oxido De Iodo (VII)
(V)
KOH = Hidróxido De Ca(OH)2= Hidróxido De
Potássio (I) Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido LiF = Fluoruro De Litio (I)
De Alumínio (III)
Mg(Br)2= Bromuro De Cs3N = Nitruro De Césio
Magnésio (II) (I)

5. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.
De manera general las reglas son:
•Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en
algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso… -ico cuando el elemento
usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2.
•Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)… -oso (para la valencia intermedia)… -ico (para la mayor valencia)
•Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)… -oso (para la valencias 3 y 4)… -ico (para la valencias 5 y 6)per- … -ico (para la
valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto
está trabajando con la valencia 7).

6. QUE SON? Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del
oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos
u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal)
donde el oxígeno utiliza valencia “-1”. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno;
si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del
oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática.
5 COMPUESTOS SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
K2O monóxido dipotasio óxido de potasio(I) óxido potásico
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de mono óxido de hierro (I) óxido ferroso
hierro
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (II) óxido estánico
Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) Oxido hipocloroso
CITAS BIBLIOGARFICAS:
es.wikipedia.org/wiki/nomenclatura_oxidos/

7. QUE SON? Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido)
como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones
entre cationes metálicos y aniones OH-.
COMO SE NOMBRAN: Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del
nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de
uno.
Hidróxido de METAL(N)
5 COMPUESTOS SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
KoH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio (I) Hidróxido potásico
NaOH Hidroxido de sodio Hidroxido de sodio(I) Hidroxido sodico
Ca(OH)2 Dihidroxido de calcio Hidroxido de calcio(II) Hidroxido cálcico
PoH Monohidroxido de Hidroxido de Hidroxido fosfórico
fosforo fosforo(I)
Al(OH)2 Trihidroxido de mono hidróxido de hidróxido aluminico
aluminio aluminio (II)
CITAS BIBLIOGRAFICAS:

8. QUE SON?
Un considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7
5 COMPUESTOS SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Mono floruro de mono Floruro de hidrogeno(I) Acido fluorhidrico
hidrogeno
HBr Mono bromuro de Bromuro de hidrogeno Acido bromohidrico
mono hidrogeno (I)
HI Mono ioduro de mono Ioduro de hidrogeno(I) Acido Iodohidrico
hidrogeno
H2S Mono sulfuro de Sulfuro de Acido sulfhidrico
dihidrogeno hidrogeno(II)
H2Se Mono selenioruro de Selenioruro de Acido selenhidrico
dihidrogeno hidrogeno(II)
CITAS BIBLIOGRAFICAS

9. QUE SON? Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias
ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o
diatómicos, como ternarios y hay distintos tipos o formas de clasificarlas: sales
neutras que se dividen en binarias, terciarias (oxisales), sales ácidas, sales básicas y
sales mixtas.
5 COMPUESTOS SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
NaCl Mono cloruro de Cloruro de sodio (I) Cloruro sodoso
monosodio
PbCl4 Tetracloruro de mono Cloruro de plomo(IV) Cloruro plomoso
plomo
BrCl3 Tricloruro de mono Cloruro de bromo(III) Cloruro bromoso
bromo
NCl2 Dicloruro de Cloruro de Cloruro nitrogenoso
mononitrogeno nitrogeno(II)
HCl Mono cloruro de Cloruro de hidrogeno Cloruro hidrogenoso
monohidrogeno (I)
CITA BIBLIOGRAFICA:

10. QUE SON?
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen
dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de
oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de Fórmula
general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal).
HIDRUROS NO METÁLICOS
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y
los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. La fórmula general es HnN (N es el no metal y n
es el nº de oxidación del no metal)
5 COMPUESTOS SISEMATICA STOCK TRADICIONAL
FeH Monohidruro de Hidruro de hierro (I) Hidruro hierroso
monohierro
AgH Mono hidruro de mono Hidruro de plata (I) Hidruro plataoso
plata
BrH Monohidruro de Hidruro de bromo(I) Hidruro bromoso
monobromo
MgH2 Dihidruro de mono Dihidruro de magnesio Hidruro magnesioso
magnesio (II)
AlH3 Trihiduro de mono Trihiduro de Hidruro aluminioso
aluminio aluminio(III)
CITAS BIBLIOGRAFICAS:

11. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual
una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de
magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas

12. A.La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que tenían las sustancias de partida.
B.Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
A.Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
B. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C.Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque
durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una
disposición distinta.

13. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las
sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se
obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias
que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y
final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los
reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos
miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el
sentido de la reacción.