Este documento presenta los conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica, incluyendo números de oxidación, valencia, iones, radicales y diferentes tipos de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Explica las reglas de nomenclatura moderna y tradicional para hidruros metálicos y no metálicos, sales halógenas, óxidos, peróxidos, oxoácidos y compuestos relacionados. El documento proporciona numerosos ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS
DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE CIENCIAS
EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA
NOMENCLATURAINORGÁNICA
NOMBRE: Lesley Briones
SEMESTRE: SEGUNDO “B”
PERIODO: 2020 – 2021
MATERIA: QUÍMICA GENERAL
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2. Contenido
• 1. Conceptos básicos.
• 2. Compuestos binarios.
• 3. Compuestos ternarios.
• 4. Compuestos cuaternarios.
• 5. Ejercicios.

3. 1. Conceptos básicos.
1. Número de oxidación.
• Carga → átomo.
• e- cada enlace → átomo más electronegativo.
1.1.1 Reglas.
a) Elemento sin combinar → 0.
b) Ion monoatómico → carga del ion.
c) H → 1+ (no metales).
d) H → 1- (metales).
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4. e) O → 2- (peróxidos, superóxidos, F).
f) F → 1-. Demás halógenos → 1-, mayoría binarios.
g) Molécula → ∑ # oxid = 0.
h) Ion poliatómico → ∑ # oxid = carga del ion.
1.2 Valencia: # e- → acepta, cede o comparte → átomo o grupo
complejo.
• Valencia → # natural, sin signo.
• Algunos casos → coincide valencia con # de oxidación.
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5. 1. 3 Ion: es un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente.
• Sustancia naturaleza iónica → iones:
Ni3(PO4)2 → 3Ni2+ + 2(PO4)3-
• Catión: ion “+”, Ni2+.
• Anión: ion “-”, (PO4)3-.
1.4 Radical: átomo o grupo de átomos, que tiene un número
impar de electrones.
• # e- impar → no todos e- están apareados.
• Radical no tiene carga → especie altamente reactiva.
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6. 1.5 Nomenclatura química.
• Conjunto de reglas: científicas, lógicas y racionales.
• Designar nombres y escribir fórmulas → cuerpos.
• 3H2SO4 → 2 y 4 subíndices. 3 es coeficiente.
• Fe(OH)3: el ( ) → grupo de átomos/radical que se repite.
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7. 2. Compuestos Binarios.
1. Hidruros metálicos (Hidruros).
Metal + Hidrógeno → Hidruro Metálico
Mx+ + H1- → MHx
1. Nomenclatura.
a) Moderna.
• Hidruro
• de
• nombre del metal, (# oxidación).
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8. b) Tradicional.
• Hidruro
• de
• nombre del metal, (oso/ico).
• Ejemplo:
Fe3+ + H1- → FeH3
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
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9. 2.2 Hidruros no metálicos (Ácidos hidrácidos).
No Metal (6A/7A, excepto O) + Hidrógeno → Ácido hidrácido
H1+ + mx- → Hxm
• 6A: S, Se, Te. # de oxidación: 2-
• 7A: F, Cl, Br, I. # de oxidación: 1-
2.2.1 Nomenclatura.
a) Moderna.
• Raíz del nombre del m → uro.
• de
• Hidrógeno
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10. b) Tradicional: sustancias → agua.
• Ácido
• Raíz del nombre m → hídrico.
• Ejemplo:
H1+ + Cl1- → HCl
Cloruro de hidrógeno.
Ácido clorhídrico.
• H2F2
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11. 2.3 Compuestos especiales.
No Metal (3A, 4A, 5A) + Hidrógeno → Compuesto especial
H1+ + mx- → mHx
• 3A: B. # oxidación: 3-
• 4A: C, Si. # oxidación: 4-
• 5A: N, P
,As, Sb. # oxidación: 3-
2.3.1 Nomenclatura.
a) Moderna.
• Hidruro con el prefijo de cantidad adecuado.
• de
• Nombre del no metal.
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12. b) Tradicional.
• Utiliza nombres tradicionales.
• Ejemplos:
H1+ + B3- → BH3
Trihidruro de boro
Borano
H1+ + C4- → CH4
Tetrahidruro de carbono
Metano
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13. 2.4 Sales Halógenas Neutras (Sales Binarias).
Metal + No Metal (6Ay 7A) → Sal Halógena Neutra
Mx+ + my- → Mymx
• 6A: S, Se, Te. # oxidación: 2-
• 7A: F, Cl, Br, I. # oxidación: 1-
2.4.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Raíz del nombre m → URO
• de
• nombre del metal o RC, (# oxidación).
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14. b) Tradicional:
• Raíz del nombre m → URO
• de
• nombre del metal o RC, (oso/ico).
• Ejemplo:
Fe3+ + Cl1- → FeCl3
Cloruro de hierro (III)
Cloruro férrico
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15. 5. Compuestos entre No Metales (Saloide):
m(“-”electroneg.) + m(“+”electroneg.) → Saloide
mx+ + my- → mymx
F, O, Cl, N, Br, I, S, C, Se, Te, H, P,As, B, Sb, Si
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Raíz del nombre m(“+” electronegativo) → URO
• de
• nombre del otro m, (# oxidación).
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16. b) Tradicional:
• Raíz del nombre m(“+” electronegativo) → URO
• Nombre del otro m(ico - oso/ico)
• Ejemplo:
P3+ + Cl1- → PCl3
Cloruro de fósforo (III)
Cloruro fosforoso
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17. 2.6 Óxidos.
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Elemento(M/m) + O2- → óxido
1. Óxidos básicos.
Metal + oxígeno → óxido básico
Mx+ + O2- → M2Ox
1. Nomenclatura.
a) Moderna
• Óxido
• de
• nombre del metal, (# oxidación).

18. b) Tradicional:
• Óxido
• de
• nombre del metal(oso/ico).
• Ejemplo:
Fe2+ + O2- → FeO
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
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19. 2.6.2 Óxidos Ácidos(Anhídridos).
No metal (3A, 4A, 5A, 6Ay 7A) + Oxígeno → Óxido Ácido
mx+ + O2- → m2Ox
• 3A: B. # oxidación: 3+
• 4A: C, Si. # oxidación: 4+
• 5A: N, P
,As, Sb. # oxidación: 1+,3+,5+
• 6A: S, Se, Te. # oxidación: 4+,6+
• 7A: Cl, Br, I. # oxidación: 1+,3+,5+,7+
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20. 2.6.2.1 Nomenclatura.
a) Moderna.
• Óxido
• de
• nombre del no metal (# oxidación).
b) Tradicional.
• Anhídrido
• nombre del no metal, (ico, oso/ico, hipo oso/oso/ico, hipo
oso/oso/ico/per ico).
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21. • Ejemplo:
S4+ + O2- → SO2
Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
2.6.3 Peróxidos.
Metal + Grupo Peróxido → Peróxido
Mx+ + O 2- → M (O )
2 2 2 x
• 1A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. # oxidación: 1+
• 2A: Be, Mg, Ca. # oxidación: 2+
• 1B: Cu. # oxidación: 1+,2+
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22. • 2B: Zn. # oxidación: 2+
• H: # oxidación: 1+
2.6.3.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Peróxido
• de
• nombre del metal, (# oxidación).
22

23. b) Tradicional:
23
• Peróxido
• de
• nombre del metal (oso/ico).
• Ejemplo:
Cu2+ + O2 → CuO2
2-
Peróxido de cobre (II)
Peróxido cúprico

24. 2.6.4 Óxidos Compuestos (Óxidos Salinos).
• Óxido Básico 1 + Óxido Básico 2 → Óxido Salino
• M → (2+, 3+) y (2+, 4+).
2.6.4.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Óxido
• de
• nombre del metal (2 estados de oxidación).
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25. b) Tradicional:
• Óxido salino
• de
• nombre del metal.
• Ejemplo:
PbO + PbO2 → Pb2O3
Óxido de plomo (II, IV)
Óxido salino de plomo
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26. 3. Compuestos ternarios.
1. Hidróxidos (Bases): M, O, H. Se obtienen de 2 formas:
• Mx+ + (OH)1- → M(OH)x
• M2Ox + XH2O → 2M(OH)x
3.1.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Hidróxido
• de
• nombre del metal, (# oxidación).
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27. b) Tradicional:
• Hidróxido
• de
• nombre del metal (oso/ico).
• Ejemplo:
Pb2+ + (OH)1- → Pb(OH)2
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido plumboso
27

28. m → átomo central, O → ligando.
28
2. Oxoácidos: H, m, O.
1. Oxoácidos Simples.
Óxido + 1Agua → Oxoácido Simple
• 4A: C, Si. # oxidación: 4+
• 5A: N. # oxidación: 1+,3+,5+
• 6A: S, Se, Te. # oxidación 4+,6+
• 7A: Cl, Br, I. # oxidación: 1+,3+,5+,7+
3.2.1.1 Nomenclatura.

29. a) Moderna:
• Nombre del ligando oxígeno: OXO, con el prefijo de cantidad
adecuada.
• Nombre del átomo central con el sufijoATO, (# oxidación).
• de
• Hidrógeno
b) Tradicional:
• Ácido
• Nombre del anhídrido del cual proviene.
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30. • Ejemplo:
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SO2 + H2O → H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido sulfuroso
3.2.2 Oxoácidos Polihidratados: óxido ácido (anhídrido) con
más de una molécula de agua.
• 3A: B. # oxidación: 3+
• 4A: C, Si. # oxidación: 4+
• 5A: P, As, Sb. # oxidación: 1+,3+,5+
• 6A: S, Se, Te. # oxidación: 4+,6+
• Algunos metales: Fe (2+, 3+); Pd (2+, 4+); Pb (2+, 4+).

31. 3.2.2.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del ligando oxígeno: OXO, con el prefijo de cantidad
adecuada.
• Nombre del átomo central con el sufijoA
TO. Si el átomo
central se repite utilizar el prefijo de cantidad adecuada y si
tiene varios estados de oxidación, entre paréntesis utilizando
números romanos.
• de
• Hidrógeno
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32. b) Tradicional:
• Ácido
• Nombre del anhídrido del cual proviene, con el prefijo
adecuado al número de moléculas de agua.
• Elementos con número de oxidación IMPAR.
1 óxido + 1 agua → META
1 óxido + 2 agua → PIRO
1 óxido + 3 agua → ORTO (Se omite)
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33. • Elementos con número de oxidación PAR.
1 óxido + 1 agua → META(Se puede omitir)
1 óxido + 2 agua → ORTO
2 óxido + 1 agua → PIRO
• Ejemplo:
2SO3 + H2O → H2S2O7
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ácido pirosulfúrico
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34. 3.Oxoácidos de Metales: Los M cuando actúan con # oxidación
superiores: 4+, 5+, 6+, 7+ (a veces 3+) forman Oxoácidos.
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Las mismas del ítem 3.2.2.1.
b) Tradicional:
• Las mismas del ítem 3.2.2.1. Se recomienda no utilizar la
nomenclatura tradicional.
• Ejemplos:
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35. • Para el Cr:
H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido crómico
H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
Ácido dicrómico
35

36. • Para el Mn:
H2MnO4
Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno.
Ácido mangánico
HMnO4
Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
Ácido permangánico
36

37. 3.2.4 Tioácidos, Selenoácidos, Teluroácidos.
• Reemplazar: O → S, Se, Te, (Carga: 2-).
3.2.4.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del ligando oxígeno: OXO con el prefijo de cantidad adecuado;
luego el otro ligando: TIO si es azufre, SELENO si es selenio, TELURO si
es teluro. En una polisustitución utilizar el prefijo de cantidad adecuado.
• Nombre del átomo central con el sufijo ATO. Si el átomo central tiene varios
estados de oxidación, entre paréntesis utilizando números romanos.
• de
• Hidrógeno.
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38. b) Tradicional:
• Ácido
• Nombre del
38
ácido del cual proviene con el prefijo TIO si fue
reemplazado 1 átomo de azufre, SELENO si fue reemplazado 1 átomo
de selenio y TELURO si fue reemplazado 1 átomo de teluro. En una
polisustitución utilizar el prefijo de cantidad adecuado.
• Ejemplo:
H2CO3 → H2COTe2
Oxoditelurocarbonato de hidrógeno
Ácido ditelurocarbónico

39. 3.2.5 Sales neutras.
• Neutralización total: ácido → hidróxido.
3.2.5.1 Sales de Oxoácidos simples.
HClO3 → H1+ y (ClO3)1-
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Nomenclatura.
a) Moderna
• Nombre del anión, de acuerdo a las reglas conocidas.
• De
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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40. b) Tradicional:
• Nombre del ácido del cual proviene: cambiar la terminación
OSO por ITO e ICO porATO.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Tetraoxosulfato (VI) de sodio
Sulfato de sodio
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41. 3.2.5.2 Sales de Oxoácidos Polihidratados.
H2S2O7 + 2NaOH → Na2S2O7 + 2H2O
Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión, de acuerdo a las reglas conocidas.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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42. b) Tradicional:
• Nombre del ácido del cual proviene: cambiar la terminación
OSO por ITO e ICO porATO.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
2Ca(OH)2 + H4SiO4 → Ca2SiO4 + 4H2O
Tetraoxosilicato de calcio
Ortosilicato de calcio
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43. 3.2.5.3 Sales de Oxoácidos de Metales.
HMnO4 + KOH → KMnO4 + H2O
Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión, de acuerdo a las reglas conocidas.
• de
• nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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44. b) Tradicional: Se recomienda no utilizar los nombres
tradicionales.
• Nombre del ácido del cual proviene: cambiar la terminación
OSO por ITO e ICO porATO.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
H2Cr2O7 + Ca(OH)2 → CaCr2O7 + 2H2O
Heptaoxodicromato (VI) de calcio
Dicromato de calcio
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45. 3.2.5.4 Sales de Tioácidos, Selenoácidos y Teluroácidos.
HClO3S + NaOH → NaClO3S + H2O
Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión, de acuerdo a las reglas conocidas.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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46. b) Tradicional:
• Nombre del ácido del cual proviene: cambiar la terminación
OSO por ITO e ICO porATO.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
3HClO2Te + Fe(OH)3 → Fe(ClO2Te)3 + 3H2O
Dioxoteluroclorato (V) de hierro (III)
Teluroclorato de hierro (III)
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47. 4. Compuestos cuaternarios.
1. Sales ácidas: Compuestos → carácter ácido → hidrógenos ionizables.
• Forman: NaOH + H2S → NaHS + H2O
• Teóricamente: H2CO3 → Na → NaHCO3
1. Sales ácidas de los ácidos hidrácidos: Aniones del S, Se y Te.
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión: m → sufijo URO, anteponiendo la palabra hidrogeno.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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48. b) Tradicional:
• Nombre del m → sufijo URO, luego la palabra ÁCIDO.
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
NH4OH + H2Se → NH4HSe + H2O
Hidrógenoseleniuro de amonio
Seleniuro ácido de amonio
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49. 2. Sales ácidas de los Oxoácidos:
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión, colocando delante la palabra Hidrógeno (si existen 2 o
más hidrógenos utilizar el prefijo de cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
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50. b) Tradicional:
• Nombre del anión, anteponiendo la palabra hidrógeno (si existen 2 o más
hidrógenos utilizar el prefijo de cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal o grupo catiónico, (# oxidación).
• Ejemplo:
Fe(OH)3 + 3H3PO4 → Fe(H2PO4)3 + 3H2O
Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de hierro (III)
Dihidrógenofosfato de hierro (III)
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51. 2. Sales Básicas (Hidroxisales): Resultan de la neutralización parcial de
los grupos (OH)1- de un hidróxido con los H1+ de un ácido.
Hidróxido + Oxoácido/Ácido Hidrácido → Sal Básica +Agua
1. Sales Básicas deAniones Simples.
Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre de los aniones separados con un guión (más de un (OH)1- →
prefijo de cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal, (# oxidación).
51

52. b) Tradicional:
• Cambiar, terminación hídrico del ácido hidrácido por URO, luego la
palabra BÁSICO (más de un grupo (OH)1-, → prefijo cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal, (# oxidación).
• Ejemplo:
Pb(OH)4 + 2HCl → Pb(OH)2Cl2 + 2H2O
Dihidróxido-cloruro de plomo (IV)
Clorurodibásico de plomo (IV)
52

53. 2. Sales Básicas conAniones de Oxoácidos.
Sr(OH)2 + HClO3 → Sr(OH)ClO3 + H2O
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre de los aniones separados por un guión (más de un grupo (OH)1-,
prefijo de cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal, (# oxidación).
53

54. b) Tradicional:
• Nombre de los aniones separados por un guión (más de un (OH)1-, prefijo
de cantidad adecuado).
• de
• Nombre del metal, (# oxidación).
• Ejemplo:
Sn(OH)4 + HIO4 → Sn(OH)3IO4 + H2O
Trihidróxido-tetraoxoyodato (VII) de estaño (IV)
Trihidróxido-peryodato de estaño (IV)
54

55. 3.Sales dobles: Contienen varios cationes o aniones. Ejemplo: KAl(SO4)2,
BiClS.
1. Sales formadas por DOS CATIONES y UNANIÓN (Sales dobles).
2H2SO4 + KOH +Al(OH)3 → KAl(SO4)2 + 4H2O
H2S + KOH + NaOH → KNaS + 2H2O
1. Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre del anión.
• de
• Nombre de los metales separados por un guión, (# oxidación). Criterio
para el orden de los cationes: orden de carga creciente/orden alfabético.
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56. b) Tradicional:
• Nombre del anión, terminaciones URO, ITO,ATO según el caso.
• de
• Nombre de los metales separados por un guión, (# oxidación). Criterio
para el orden de los cationes: orden de carga creciente/orden alfabético.
• Ejemplo:
H2SO4 + CsOH +AgOH → CsAgSO4 + H2O
Tetraoxosulfato (VI) de cesio-plata
Sulfato de cesio-plata
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57. 4.3.2 Sales formadas por UN CATIÓN y DOSANIONES (Sales mixtas):
• Mezclas de 2 sales neutras del mismo metal.
Al(OH)3 + HNO3 + H2SO4 → AlNO3SO4 + 3H2O (Ec. 4.3.2-1)
Ca(OH)2 + HCl + HI → CaClI + 2H2O (Ec. 4.3.2-2)
Al(OH)3 + HCl + H2SO4 → AlClSO4 + 3H2O (Ec. 4.3.2-3)
4.3.2.1 Nomenclatura.
a) Moderna:
• Nombre de los aniones separados por un guión. Criterio: primero el anión
con el elemento más electronegativo (4.3.2-1 y 4.3.2-2); o primero el
anión del ácido hidrácido y luego el del Oxoácido (4.3.2-3).
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58. • de
• Nombre del metal, (# oxidación).
b) Tradicional:
• Nombre de los aniones separados por un guión, con el sufijo URO, ITO o
ATO según corresponda. Criterio: primero el anión con el elemento más
electronegativo (4.3.2-1 y 4.3.2-2); o primero el anión del ácido hidrácido
y luego el del Oxoácido (4.3.2-3).
• de
• Nombre del metal, (# oxidación).
58

59. • Ejemplo:
Al(OH)3 + 2HCl + HNO3 → AlCl2NO3 + 3H2O
Dicloruro-trioxonitrato (V) de aluminio
Dicloruro-nitrato de aluminio
59

60. 7. Bibliografía.
• Brown, Lemay, Bursten.(2014). Química la Ciencia Central.
• Bucheli F. (2012). Fundamentos de Química. (Novena
edición).
• Caicedo B. (2010) Nomenclatura de Química Inorgánica.
• Chang R. (2013). Principios Esenciales de Química General.
• Escobar L. Química General.
• Hein M. Química Elemental.
• Schaum D. Teoría y problemas de Química General.
60

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