El documento es una guía de nomenclatura en química, que clasifica los compuestos químicos en inorgánicos como moléculas diatómicas, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Proporciona fórmulas y nombres para diferentes grupos de compuestos, junto con ejemplos y ejercicios para su práctica. Se explica la nomenclatura de óxidos básicos y ácidos, así como la formación de sales a partir de los ácidos correspondientes.

1. ASIGNATURA: QUÍMICA CUARTO AÑO
GUÍA DE NOMENCLATURA
Para comenzar, debemos hacer necesaria la clasificación de los diferentes compuestos químicos. Los
compuestos Inorgánicos son:
1.- Moléculas Diatómicas 2.- Óxidos
3.- Hidróxidos 4.- Ácidos
5.- Sales
1.- MOLÉCULAS DIATÓMICAS
El hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno y el grupo de los halógenos constituido por flúor, cloro, bromo,
yodo y astato, en las condiciones ambientales de temperatura y presión no existen como elementos aislados sino
como moléculas formadas por la unión mediante enlace químico entre dos átomos del mismo elemento. De
manera que tendremos como sus fórmulas y nombres, los siguientes.
H2 Molécula de Hidrógeno O2 Molécula de Oxígeno
N2 Molécula de Nitrógeno F2 Molécula de Fluor
Cl2 Molécula de Cloro Br 2 Molécula de Bromo
I2 Molécula de Yodo At 2 Molécula de Astato
2.- ÓXIDOS
Todo óxido está constituido por el elemento oxígeno y otro elemento que puede ser metal o no metal.
Óxidos Básicos: Formados por el oxígeno unido a un elemento metálico. Cuando el metal posee valencia fija
(una sola valencia), lo nombramos con la palabra óxido seguido de la partícula de y luego el nombre del metal.
En el caso de metales con valencias variables, se usa la terminación oso para la menor valencia del elemento y la
terminación ico para su mayor valencia. Una clave fácil para la nomenclatura de los óxidos básicos: SE
ESCRIBE EL SIMBOLO DEL METAL SEGUIDO DEL OXÍGENO, LUEGO SE LE COLOCA AL
OXÍGENO COMO SUB - INDICE LA VALENCIA DEL METAL Y AL METAL LA VALENCIA DEL
OXÍGENO. En caso de resultar múltiplos entre sí, se hace la simplicación correspondiente. Realice los
siguientes ejercicios
Óxido de magnesio. _________________________ Óxido férrico: ____________________
Óxido mercúrico: __________________________ Óxido de potasio: _________________
Óxido de plata: ____________________________ Óxido Plúmbico: _________________
Óxido niquélico: ___________________________ Óxido de zinc. ___________________
Óxido de estroncio: _________________________ Óxido áurico: ____________________
Óxido Cobaltoso: __________________________ Óxido de bario: __________________
Óxido ferroso: _____________________________ Óxido cúprico: ___________________
Óxido mercurioso: __________________________ Óxido estañoso: __________________
II.- Escriba los nombres de los siguientes compuestos:
Na2O. ____________________________________ NiO: _____________________________________
PbO: _____________________________________ Li2O: _____________________________________
BaO: _____________________________________ PbO2: ____________________________________
SnO2. ____________________________________ SrO: _____________________________________
Ag2O: ___________________________________ Au2O3: ___________________________________
Co2O3: ___________________________________ Hg2O: ____________________________________
HgO: ____________________________________ K2O: ____________________________________

2. Óxidos ácidos: Formados por el oxígeno unido a un elemento no metálico; las reglas para formular son iguales
a la de los óxidos básicos. La nominación va a depender de la cantidad de valencias que posea el elemento no
metálico, solamente cambiaremos la palabra óxido por la palabra ANHÍDRIDO.
Como ejercicio, vamos a llenar los espacios en blanco en la siguiente tabla:
NOMBRE DEL COMPUESTO FÓRMULA DEL COMPUESTO
ANHÍDRIDO CARBONOSO
Br2O3
ANHÍDRIDO NÍTRICO
SO2
ANHÍDRIDO SULFÚROSO
CO
ANHÍDRIDO HIPO YODOSO
3.- HIDRÓXIDOS:
Los hidróxidos son las llamadas bases químicas. En su formulación entra un elemento metálico,
hidrógeno y oxígeno, con una fórmula general M (OH)n donde M es el símbolo del metal y n es el número de
grupos OH presentes. Ese grupo OH se llama hidróxido y tiene valencia 1. Entonces n es la valencia del metal.
Se nombran de la misma forma que los óxidos; solamente cambiaremos la palabra óxido por HIDRÓXIDO.
Llenar los espacios en blanco de la siguiente tabla:
4. ÁCIDOS
A los ácidos los podemos representar en forma general como: HnA, donde n es el número de átomos de
hidrógeno presentes en el ácido y A, un radical o anión. UN ANIÓN ES UN ÁTOMO O GRUPO
DE ÁTOMOS CON CARGA NEGATIVA. De acuerdo a su formulación, ese anión puede no
contener oxígeno y en ese caso el compuesto resultante se clasifica como ácido hidrácido o puede ser
oxigenado y de esa forma resulta un ácido oxácido.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
El nombre de estos compuestos se consigue con:
la palabra ácido + la raíz del nombre del elemento no metálico + la terminación hídrico.
Radicales sin oxígeno
Símbolo Valencia/Carga Nombre del Terminación del
del Anión Ácido
Anión
F - 1 FLUORURO FLUORHÍDRICO
Cl -1,-3,-5,-7 CLORURO CLORHÍDRICO
Br -1,-3,-5,-7 BROMURO BROMHÍDRICO
I -1,-3,-5,-7 YODURO YODHÍDRICO
S -2 SULFURO SULFHÍDRICO
CN -2 CIANURO CIANHÍDRICO
b.- ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Como se mencionó anteriormente, en los ácidos oxácidos el anión presente contiene oxígeno en su
fórmula. Entonces en ellos estarán presentes el hidrógeno, un elemento no metálico y el oxígeno. Como el
elemento no metálico puede usar más de una valencia, tenemos que recurrir a los sufijos “ico” y “oso” para
indicar si ese elemento no metálico está usando su mayor valencia o si usa su menor valencia. Veamos a
continuación la fórmula y nombres de los aniones más comunes. Hay que hacer notar que si el nombre del
anión termina en “ito” el nombre del ácido termina en “oso” y si el nombre del anión termina en “ato” el
nombre del ácido termina en “ico”.

3. Los ácidos que estudiaremos en este curso, son los formados por los siguientes elementos no metálicos:
N, C, S, P y los halógenos Cl, Br, I, los aniones estan en el siguiente cuadro con sus fórmulas y sus respectivos
nombres.
FORMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE
NO2- NITRITO ClO- HIPOCLORITO
NO3- NITRATO ClO2 CLORITO
CO2 CARBONITO ClO3- CLORATO
CO3 CARBONATO ClO4- PERCLORATO
SO2 HIPOSULFITO PO3 FOSFITO
SO3 SULFITO PO4 FOSFATO
SO4 SULFATO BrO3- BROMATO
Nótese que en esa lista no están incluidos las fórmulas y los nombres de los aniones del bromo, yodo. Pero para
su formulación simplemente se cambia el símbolo del cloro por el del bromo o yodo, según el caso. El halógeno
flúor no forma oxácidos.
5.- SALES
En la formulación de las sales encontramos un elemento metálico y un anión proveniente de un ácido.
Ese anión puede no contener oxígeno o puede ser oxigenado como en el caso de los ácidos oxácidos; por lo tanto
tendremos dos posibilidades:
 Anión derivado de un ácido hidrácido: Sal Haloidea
 Anión derivado de un ácido oxácido: Sal Oxisal
SALES HALOIDEAS: Aquí estarán combinados un metal y un anión proveniente de un ácido hidrácido; es
decir, un metal combinado con un anión sin oxígeno. Complete el cuadro que se presenta a continuación,
llenando los espacios en blanco.
FÓRMULA DE NOMBRE DE FÓRMULA DE NOMBRE DE
LA SAL LA SAL LA SAL LA SAL
Li2S AlBr3
CIANURO SULFURO DE PLATA
CUPROSO
FeI3 SrCl2
CLORURO
NIQUELOSO ZnBr2
CIANURO
Au(CN)3 COBÁLTICO
YODURO
MERCÚRICO MgF2
CLORURO DE
Cu2S MAGNESIO
BROMURO DE
POTASIO FeS
SALES OXISALES

4. Como se ha dicho, en las sales oxisales o sales oxigenadas, están presentes: un metal y un anión
derivado de un ácido oxácido. Para la formulación y nomenclatura el estudiante debe tener dominio sobre las
fórmulas y nombres de los aniones y sobre las valencias de los elementos metálicos. Realicemos los siguientes
ejercicios:
FÓRMULA DE NOMBRE DE LA SAL FÓRMULA DE NOMBRE DE LA SAL
LA SAL LA SAL
CARBONATO DE
SODIO CaSO3
Co(NO3)2 NITRITO DE BARIO
CLORATO DE
ZINC K2SO4
BROMATO
Cu3PO4 NIQUÉLICO
SULFATO DE PERBROMATO
ALUMINIO ESTAÑOSO
Ni2(CO3)3 Mg (ClO2)2
NITRATO DE
PLATA SULFITO FÉRRICO
Hg(IO3)2 Au(NO2)3
CLORITO DE
LITIO SULFATO CÚPRICO
Fe3(PO3)2 Al2 (SO3)3
HIPOCLORITO DE
NITRITO PLUMBICO ESTROCIO
Li2CO3 Ag2SO4
FOSFATO AUROSO YODITO CÚPRICO
Ni (NO3) Sn (SO3)2
CUADRO GENERAL DE EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y CLASIFICACIÓN DE COMPUSTOS
QUÍMICOS.-
En los espacios en blanco del siguiente cuadro, escriba lo que corresponda
FÓRMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN
FLUORURO DE MAGNESIO
Cu2s
HIDRURO DE CALCIO
H3PO3
HIDRÓXIDO FÉRRICO
BaO
CLORATO DE ALUMINIO
N2O4
FOSFATO CÚPRICO
Hg2O

5. ÓXIDO MERCURIOSO
SnS2
FÓRMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN
Ag3PO4
IODATO DE ALUMINIO
Zn (ClO)2
HIPOCLORITO NIQUELOSO
MgF2
CLORURO COBÁLTICO
SnO
ÓXIDO BISMUTOSO
SO3
ANHÍDRIDO BRÓMICO
PbCl4
HIDRÓXITO ESTÁÑICO
CaBr2
ÁCIDO CLORHÍDRICO
Ni (OH)3
ÓXIDO CRÓMICO
FeS
HIDRÓXIDO DE CALCIO
COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO CON LA INFORMACIÓN FALTANTE EN CADA CASO.
FÓRMULA DEL NOMBRE DEL FÓRMULA DEL NOMBRE DEL
ÁCIDO ÁCIDO ÁCIDO ÁCIDO
HClO ÁCIDO
PERBRÓMICO
ÀCIDO HNO3
CARBONOSO
HNO2 ÁCIDO
CLÓRICO
ÁCIDO H2SO4
HIPO CLOROSO
ÁCIDO
H3PO4 CARBÓNICO
ÁCIDO HIO4
SULFUROSO

6. HBrO2 ÁCIDO
SULFÚRICO