Teórico para resolver combinaciones químicas.

1. Reacciones Químicas
Parte II

2. Metales y no metales
Principales características

3. Metales
 Tienen brillo.
 Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
 Con el oxígeno dan compuestos de
carácter básico.
 Son electropositivos (al ser sometidos a
corriente eléctrica van al polo negativo).

4. No metales
 No tienen brillo.
 Son malos conductores del calor y la
electricidad.
 Con el oxígeno dan compuestos de
carácter ácido.
 Son electronegativos (al ser sometidos a
corriente eléctrica van hacia el polo
positivo).

5. Valencia
Es capacidad de los átomos para combinarse
y formar compuestos estables.
Fe
+
2 3
O
OFe (óxido ferroso) O3Fe2 (óxido férrico)

6. Nomenclatura química
Es el conjunto de leyes
adoptadas para formar el nombre
de los compuestos químicos.
Tradicional Stock Estequiométrica

7. Prefijos utilizados para denotar
cantidades
Prefijo Cantidad
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7

8. Estudio de casos de
combinaciones

9. 1. No metal + no metal.
2. No metal + metal.
3. No metal + Hidrógeno.
4. Productos de la combinación del
Oxígeno.
5. Combinación de los óxidos con el agua.
6. Combinación de los ácidos con las bases.

10. 1º caso: no metal + no metal
El elemento de valencia inferior termina en
“uro”; además se coloca prefijos de acuerdo a
cantidad de átomos que intervengan en el
producto.
Ejemplos:
1 3
I + N I N (triyoduro de nitrógeno)
3
1 5
Cl + P Cl P (Pentacloruro de fósforo )
5
3 5
I + As I As (Pentayoduro de triarsénico)
5 3

11. 2º caso: No metal + metal
El no metal termina en “uro”. El producto llevará
prefijos de acuerdo a la cantidad de átomos que
intervengan cuando sean 2 o más.
Los productos formados en esta combinación se
llaman sales binarias.
Ejemplos
1 1
Cl + Na ClNa (cloruro de sodio)
1 3
Cl + Fe Cl Fe (Tricloruro de hierro)
3

12. 3º caso: no metal + hidrógeno
Esta combinación forma compuestos llamados
“hidrácidos” (ácidos).
El no metal termina en “hídrico” , anteponiendo la
palabra “ácido”; tener en cuenta si la valencia del no
metal es 2 o más, colocar prefijo.
Ejemplos
1 1
Cl + H ClH (Ácido clorhídrico)
2 1
S + H SH (Ácido disulfhídrico)
2

13. TPC Nº…
Combinaciones químicas

14. 4º caso: productos de la
combinación con el Oxígeno
A) No metales + Oxígeno
El oxígeno en combinación con los no metales da
anhídridos u óxidos ácidos.
Ejemplos
Cuando el no metal tiene una valencia F 1
1
F + O F O ( Anhídrido de flúor)
2 2

15. 3
Cuando el no metal tiene 2 valencias N
5
3
N + O N O ( anhídrido nitroso)
2 2 3
5
N + O N O ( anhídrido nítrico)
2 2 5
Cuando el no metal tiene más de 2 valencias Cl 1, 3, 5, 7
Anhídrido hipocloroso Cl O (Valencia del cloro 1)
2
Anhídrido cloroso Cl O (Valencia del cloro 3)
2 3
Anhídrido clórico Cl O (Valencia del cloro 5)
2 5
Anhídrido perclórico Cl O (Valencia del cloro 7)
2 7

16. B) Metales + Oxígeno
El oxígeno en combinación con los metales da óxidos u
óxidos básicos.
Ejemplos
Cuando el metal tiene una valencia Li 1
1
Li + O Li O ( Oxido de Litio)
2 2
2
Cuando el metal tiene 2 valencias Fe
3
2
Fe + O Fe O ( Óxido ferroso)
2
3
Fe + O Fe O ( Óxido férrico)
2 2 3

17. Cuando el metal tiene más de 2 valencias Mo 3,4,5,6
Trióxido de dimolibdeno Mo O (Valencia del molibdeno 3)
2 3
Dióxido de molibdeno 2 Mo O 2 (Valencia del molibdeno 4)
Pentóxido de dimolibdeno Mo O (Valencia del molibdeno 5)
2 5
Trióxido de molibdeno 2 Mo O 3 (Valencia del molibdeno 6)

18. 5. caso: Combinación de óxidos con el
agua
A) No metales + H O (Ácidos)
2
Se nombran como los anhídridos, reemplazando la palabra
anhídrido por ácido.
Ejemplo:
+
S O 3 + H O S O 4 H Ácido sulfúrico
2 2
Anhídrido sulfúrico

19. B) Metales + H O (Hidróxidos)
2
Se nombran como los óxidos, reemplazando la palabra óxido
por hidróxido.
Ejemplo:
Oxidrilo
Ca O + H O Ca (O H) Hidróxido de Ca
2 2
Óxido de Ca
Valencia del metal

20. 6. caso: combinación de ácidos con
bases (sales)
Ácido + hidróxido Sal + agua
Hay distintos tipos de sales, una de ellas es la sal neutra
Para nombrar una sal, tener en cuenta lo siguiente:
Cuando el no metal actúa con la menor valencia el radical de la sal
termina en “ito”
Cuando el no metal actúa con la mayor valencia el radical de la sal
termina en “ato”

21. Ejemplos Radical de la
sal
Valencia del S: 6
S O 4 H + Ca (O H) S O Ca + H O
2 2 4 2
Ácido sulfúrico Hidróxido de Ca
Sulfato de Ca
Valencia del Fe: 3
S O 4 H + Fe (O H) S O Fe + H O
2 3 4 2
3 2
Ácido sulfúrico Hidróxido férrico
Sulfato férrico

22. Esquema de combinaciones
(4°; 5° y 6°)
O
2
+ +
No metales Metales
Anhídridos Óxidos
+ +
H O
2
Ácidos Hidróxidos
+
Sal + H O
2