1. TEMA:
EL ATOMO Y ESPECIES ATOMICAS
CICLO I: 2012-II 2da semana
CURSO: QUIMICA
GENERAL

2. Competencias a desarrollar
Conceptuales: Comprender la importancia de los Átomos y
partículas subatómicas. Especies atómicas. Masa atómica.
Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica.
Principio de constricción.
Procedimentales: Observa la estructura atómica de los
elementos aplicando las reglas de construcción en las
configuraciones electrónicas.
Actitudinales: Toma conciencia de los conceptos principales
de la estructura de la materia, y su aplicación.

3. OBJETIVOS
1. Comprender las bases de la estructura atomica
2. Entendiendo y analizando la Energía y la materia
3. Reconocer los tipos de Materia
4. Identificando su clasificación de la materia
5. Aplicando las propiedades de la materia
6. Resolviendo problemas aplicando las propiedades
de los materiales
7. Construyendo factores de conversión aplicativos
en torno a la ingeniería.

4. 1. Bases de la Estructura atómica

6. 2. Evolución de la teoría atómica
Evolución de la teoría atómica

19. Problemas de aplicación principios de la teoría
atómica
1.- Cuál de los siguientes pares de compuestos es un buen
ejemplo de la ley de las proporciones múltiples de Dalton?
A)H2O y D2O B) H2O y H2S C) SO2 y SeO2
D) CuCl y CuCl2 E) NaCl y NaBr
2.-Explique en que se sustenta las siguientes teorías en forma
comparativa :
a)Teoria de Dalton vrs Teoria de JJ Tompson
b)Teoria de Rutherfor vrs Teoria de Niels Bohr

20. 3. Especies al interior del átomo

29. Problemas aplicativos
01.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble
de su número atómico. Determine cuál será el número de
electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A)18 B) 33
C) 69 D) 45 E) 49
02.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente al
doble de los protones. Si la suma del número de masa y de
neutrones es 140. Calcular los protones que posee.
a) 10 b) 24 c) 48 d) 56
e) 28

30. 03.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente
al triple de los protones. Si la suma del número de masa y
de neutrones es 210. Calcular los protones que posee.
a) 10 b) 24 c) 30 d) 56
e) 50
04.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y
número atómico es igual a 400. Determine el número de
protones si posee 10 neutrones.
a) 8 b) 10 c) 12 d) 15 e) T.A

31. 4. Aplicaciones de los isotopos en la industria

32. Isotopos utilizados para medir espesores

34. Trazador radiactivo

36. Analizando los problemas

38. 5. Aplicaciones de los isotopos en el IPEN
Líneas de Investigación
utiliza un reactor de 10MKw
de potencia la mas grande
de América latina:
Laboratorios de
Investigación
Planta de producción de
Radioisótopos
Área de seguridad
radiológica.
Planta de gestión de
residuos radiactivos

40. 7. Principios de la mecánica cuántica

45. 7. Los números Cuánticos

49. describa los cuatro números cuánticos para el último electrón del
Aluminio:
n= 3 l= 0 ml = 0 ms =
+1/2
n= 3 l= 1 ml = 1 ms = +1/
2
n= 3 l= 2 ml = 1 ms = +1/
2

50. Problemas aplicativos
1.- Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos
electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar:
A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2
D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno
2. Determine el final de la distribución electrónica en las
siguientes representaciones de los números cuánticos:
a)(3,2,-1,+1/2)
b)(4,3,-3, -1/2)
c)(5,4, 2,+1/2)
d)(3,2,-2,-1/2)

51. 8. La Configuración electrónica

55. Problemas aplicativos
1.- Si el último término de una distribución electrónica es
4p3. ¿Cuál es el número atómico correspondiente?
a) 33 b) 23 c) 28
d) 31 e) 25
2.- El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico
25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de
energía?
a) 2 b) 5 c) 7 d) 11 e) 25
3.- Si en la capa N de un átomo hay 3 electrones. ¿Cuántos
electrones tiene el átomo y cuantos el nivel M?
a) 31y27 b) 31y18 c) 31y8
d) 23 y 8 e) 30 y 25

56. Bibliografía
Química, Raymond Chang, Mc Graw- Hill, 1992
Química 1, Estudios generales ciencias, PUCP, 2003 ayuda de clase
Quimica General, Kenneth W. Whitten, Mc Graw Hill; 1991
Link en Bibliografía de consulta
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ma
Link en videos de estructura atómica
http://www.youtube.com/watch?v=4sxH2xD-pT8&feature=relmfu
http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related

57. Bibliografía
1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.
2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP
3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007