quimica

1. QUÍMICA SEGUNDA SEMANA
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS:
Radiaciones Electromagnéticas. Características de
las Ondas Electromagnéticas Teoría Cuántica.
Números Cuánticos: principales, secundario,
magnético y spin. Configuración electrónica:
Principio de AUFBAU. Principio de la exclusión de
Pauli, Regla de Hund. Configuración Kernel.
Diamagnetismo y paramagnetismo. Distribución
electrónica especial. Problemas.
1. En relación a los tipos de radiación
electromagnética, indique qué
proposiciones son verdaderas (V) o falsas
(F).
I. La longitud de onda que emite una
estación de radio es mayor que la
longitud de onda de los rayos X.
II. La longitud de onda de la luz visible
está comprendida en el rango de 390
nm a 700 nm.
III. La longitud de onda de la luz azul es
mayor que aquella de la luz amarilla.
a) VVV
b) VFV
c) VVF
d) FVF
e) FFF
Resolución:
2. La luz violeta y la luz verde tienen longitudes
de onda de 400 nm y 500 nm,
respectivamente. Indique, ¿cuáles de las
siguientes proposiciones son correctas?
I. La luz verde tiene mayor energía que
la violeta.
II. La luz violeta tiene menor frecuencia
que la verde.
III. El número de onda de la luz violeta es
mayor que el de la luz verde.
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) II y III
e) I y III
Resolución:
3. La longitud de onda de la luz verde de un
semáforo está alrededor de 500 nm. ¿Cuál es
la frecuencia, en Hz, de esta radiación?
a) 6,0x104
b) 6,0𝑥105
c) 6,0𝑥1018
d) 6,0x1016
e) 6,0𝑥1014
Resolución:
4. Calcular la longitud de onda de un cuanto
cuya energía es 𝟑𝐱𝟏𝟎−𝟐𝟗
𝐉.
a) 10,2 km
b) 9,4 km
c) 5 km
d) 2,86 km
e) 6,62 km
Resolución:
5. Los agentes oxidantes usados en muchos
fuegos artificiales consisten en sales de
potasio, como el KClO4 o el KClO3, en vez de
las correspondientes sales de sodio. Uno de
los problemas al usar sales de sodio es su
emisión amarillo – naranja extremadamente
intensa a 589 nm, que oscurece otros colores
en la exhibición. ¿Cuál es la energía en KJ, de
un fotón de esta luz?
Datos: 𝐡 = 𝟔, 𝟔𝐱𝟏𝟎−𝟑𝟒
𝐉. 𝐬; 𝐜 = 𝟑𝐱𝟏𝟎 𝟖
𝐦/𝐬;
𝟏 𝐧𝐦 = 𝟏𝟎−𝟗
𝐦
a) 3,4𝑥10−16
b) 3,4𝑥10−22
c) 3,4𝑥10−19
d) 6,8𝑥10−22
e) 6,8𝑥10−19
Resolución:
6. Un aparato de láser tiene una potencia
eléctrica de 0,6 Joule/s y emite una luz cuya
longitud de onda es 500 nanómetros.
¿Cuántos fotones emite por cada segundo de
funcionamiento?
a) 2,5𝑥1019
b) 1,0𝑥1020
c) 1,5𝑥1018
d) 2,0𝑥1019
e) 1,3𝑥1021
Resolución:
7. Indique en forma ordenada si las
proposiciones siguientes referente a la
Teoría Atómica de la Mecánica Ondulatoria
son verdaderas (V) o falsas (F),
respectivamente:
I. Los números cuánticos n y l determinan
un orbital.

2. QUÍMICA SEGUNDA SEMANA
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II. El número cuántico l determina el
tamaño del orbital.
III. La región del espacio de forma esférica
en donde existe la probabilidad de
encontrar al electrón, corresponde al
orbital s.
IV. El número cuántico “n” puede tomar los
valores: 0,1,2,3,4,…,∞
a) VVVF
b) FFVF
c) VFVF
d) FFVV
e) FFFV
Resolución:
8. Si el ion 𝑿 𝟐+
tiene la siguiente configuración
electrónica:
𝑿 𝟐+
:[𝑵𝒆]𝟑𝒔 𝟐
𝟑𝒑 𝒙
𝟐
𝟑𝒑 𝒚
𝟐
𝟑𝒑 𝒛
𝟐
Marcar la respuesta correcta:
a) El átomo X es paramagnético.
b) El ion 𝑋2+
tiene Z=20.
c) El ion 𝑋2+
es isoelectrónico con Ca (Z=20).
d) El átomo X tiene 18 electrones.
e) El ion 𝑋2+
es paramagnético.
Resolución:
9. De las siguientes configuraciones
electrónicas, indique la incorrecta:
a) 𝐹1−(𝑍 = 9): 1s2
2s2
2p6
b) 𝐴𝑟(𝑍 = 18): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
c) 𝐶𝑙1−(𝑍 = 17): 1s2
2s2
2p6
3s2
3𝑝 𝑥
2
3𝑝 𝑦
2
3𝑝𝑧
1
d) 𝐶𝑎(𝑍 = 20): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
e) 𝐵𝑟(𝑍 = 9): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3𝑑10
4𝑝 𝑥
2
4𝑝 𝑦
2
4𝑝𝑧
1
Resolución:
10. Indique cuál de las siguientes distribuciones
electrónicas de los elementos al estado libre
es incorrecto. (Los gases nobles indicados,
tienen su última capa electrónica completa)
a) Ca20 : [Ar]4s2
b) Cr24 : [Ar]4s1
3d5
c) Cl17 : [Ne]3s2
3p5
d) 47Ag: [Kr]4d9
5s2
e) O8 : 1s2
2s2
2px
2
2py
1
2pz
1
Resolución:
11. Indique cuál de los siguientes elementos
tienen la relación correcta respecto a su
propiedad magnética:
I. 𝐅: 𝐝𝐢𝐚𝐦𝐚𝐠𝐧é𝐭𝐢𝐜𝐨𝟗
II. 𝐀𝐥𝟏𝟑 : 𝐩𝐚𝐫𝐚𝐦𝐚𝐠𝐧é𝐭𝐢𝐜𝐨
III. 𝐂𝐚:𝟐𝟎 𝐝𝐢𝐚𝐦𝐚𝐠𝐧é𝐭𝐢𝐜𝐨
a) I, II y III
b) I y II
c) II y III
d) I y III
e) Sólo I
Resolución:
12. Uno de los posibles valores de 𝐧, 𝐥, 𝐦𝐥 𝐲 𝐦 𝐬
para un electrón en la subcapa 4d son:
a) 4, 2, 0, +1/2
b) 4, 3, 0, -1/2
c) 4, 3, -1, -1/2
d) 4, 3, +1, +1/2
e) 4, 2, +3, +1/2
Resolución:
13. Indique los números cuánticos del
penúltimo electrón de un átomo neutro
donde se cumple que para su ion tripositivo
existen 6 electrones en el subnivel cuyo
número cuántico azimutal es 2 y se halla en
la capa “N”.
a) 4, 2, +1, +1/2
b) 4, 2, -2, -1/2
c) 3, 2, 0, -1/2
d) 5, 1, 0, -1/2
e) 4, 2, 0, -1/2
Resolución:
14. Determinar la cantidad de electrones que
posee un catión trivalente, si su átomo
neutro tiene 12 orbitales llenos.
a) 20
b) 21
c) 22
d) 23
e) 24
Resolución:
TABLA PERIÓDICA: Descripción general: Periodos
y grupos, clasificación de los elementos químicos,
propiedades periódicas: radio atómico, carácter
metálico, afinidad electrónica, energía de ionización
y electronegatividad. Problemas.
15. Marque la alternativa correcta:
a) Los elementos de un período tienen la
misma configuración electrónica externa.
b) Los elementos de un grupo terminan su
configuración electrónica en el mismo
número cuántico principal.
c) Los elementos de un período están
agrupados en columnas.

3. QUÍMICA SEGUNDA SEMANA
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d) Los elementos de un grupo están en una fila.
e) Los elementos de un grupo tienen
propiedades físicas y químicas semejantes.
Resolución:
16. ¿En qué orden varía el tamaño (volumen
atómico) de los elementos alcalinos?
a) K>Cs>Rb>Na>Li
b) Li>Na>K>Rb>Cs
c) Na>Rb>K>Cs>Li
d) Cs>Rb>K>Na>Li
e) K>Cs>Rb>Li>Na
Resolución:
17. Cuál de los siguientes grupos de elementos
contiene sólo anfígenos?
a) S, Se, At
b) O, C, Te
c) Se, Te, Pb
d) Cl, Br, I
e) S, Se, Te
Resolución:
18. Cierto átomo tiene 45 neutrones y el número
de masa excede en 10 unidades al doble de
su número de protones. ¿Cuál proposición es
correcta para el átomo?
a) Es un elemento de transición.
b) Es un anfígeno.
c) Es un elemento de transición interna.
d) Se encuentra en el período 4 y grupo VIIA.
e) Se encuentra en el período 4 y grupo VA.
Resolución:
19. ¿Cuál de los siguientes grupos de elementos
contiene un metal líquido, no metal sólido y
un metaloide sólido respectivamente, a
temperatura ambiente y una atmósfera de
presión.
a) Fe, Cl, Br
b) Br, C, Ge
c) Hg, N, Sb
d) Hg, S, Si
e) Cs, P, Al
Resolución:
20. Si un elemento químico termina su la
configuración electrónica en 𝟓𝐩 𝟒
. Cuál es su
posición en la tabla periódica.
a) 4, VIA
b) 5, VIB
c) 6, IIIA
d) 5, VIA
e) 4, VIA
Resolución:
21. Un elemento tiene 5 niveles de energía y 6
electrones desapareados. ¿A qué período y
grupo de la Tabla Periódica moderna
corresponde?
a) 4, VIB
b) 5, IB
c) 5, VIA
d) 5, VIB
e) 4, VIA
Resolución:
22. Un elemento químico presenta 3 orbitales
desapareados en la capa N, indicar cuál es su
posible ubicación en la tabla periódica.
a) 4, IIA
b) 4, VA
c) 5, VA
d) 5, VB
e) 3, VA
Resolución:
ENLACES QUÍMICOS: Estructuras de Lewis, Regla
del Octeto, Enlace interatómico: Enlace iónico, Enlace
covalente, Enlace metálico. Enlaces
Intermoleculares. Electronegatividad. Resonancia.
Problemas.
23. Es un enlace covalente:
a) Los átomos formando el enlace están en la
forma de iones.
b) Hay transferencia total de electrones de un
átomo a otro.
c) Los electrones son compartidos en forma
relativamente igual por los dos átomos.
d) El pasaje de la corriente eléctrica es muy
fácil
e) Es la gran diferencia en electronegatividad
lo que permite el enlace.
Resolución:
24. Cuál o cuáles de los compuestos que se
nombran a continuación tienen las
siguientes propiedades:
- Alto punto de fusión.
- Soluble en agua.
- Duros y quebradizos.
- Fundidos o disueltos en agua conducen
corriente eléctrica.
I. I(s)

4. QUÍMICA SEGUNDA SEMANA
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II. KBr(s)
III. PI3(s)
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) II y III
Resolución:
25. El enlace metálico es el responsable de las
siguientes propiedades:
I. Brillo metálico.
II. Alta conductividad eléctrica y
térmica.
III. Alta densidad.
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) I, II y III
Resolución:
26. ¿Cuántas de las siguientes moléculas son
polares y no polares? (en el mismo orden).
I. BeCl2
II. BF3
III. CH4
IV. H2O
V. NH3
a) 4 y 1
b) 3 y 2
c) 2 y 3
d) 1 y 4
e) 0 y 5
Resolución:
27. Luego de proponer la estructura de Lewis
correcta, indique en cada caso ¿Cuántos
pares de electrones no compartidos resultan
en las estructuras?
I. COCl2
II. H3PO4
III. N2O3
a) 8, 9, 8
b) 9, 8, 8
c) 9, 8, 9
d) 8, 9, 9
e) 9, 9, 9
Resolución:
28. ¿Cuál de las siguientes alternativas presenta
la mayor polaridad de enlace?
En: C= 2,5; S= 2,5; N=3,0; O=3,5 y F=4,0
a) N-O
b) S-F
c) C-O
d) O-F
e) C-N
Resolución:
29. En el oxicloruro de azufre (SOCl2), indique lo
correcto:
a) Existen 3 enlaces covalentes normales.
b) Existen 2 enlaces covalentes polares y 1 no
polar.
c) Existen 2 enlaces múltiples.
d) Existen 2 enlaces normales y 1 dativo.
e) Existe 1 enlace normal y 2 dativos.
Resolución:
30. Cuáles de las siguientes moléculas presenta
más estructuras resonantes?
I. H2SO4
II. SO3
III. SO2
IV. SO
a) Sólo I
b) I y IV
c) Sólo II
d) Sólo III
e) Sólo IV
Resolución:
BIBLIOGRAFÍA