Trabajo de verano

TRABAJO DE VERANO 2017
TEMA 1
1. Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2
2. Expresa en el sistema internacional las siguientes
a) 2,5 mm
b) 1,3 ⋅ 10-6
cl
c) 0,53 mg
d) 3h 40 min
3. Completa el siguiente cuad
Magnitud
Masa
Temperatura
Fuerza
4. Realiza las siguientes conversiones de medidas
a) 90 Km/h a m/s
b) 45 m/s a Km/h
c) 1,2 g/cm
3
a Kg/m
3
d) 130 Kg/m
3
a g/cm
3
5. A lo largo de la historia se ha intentado medir la pr
fosas más profundas de la Tierra
profundidad de 10.934 m. En 1962, el buque M.V.
profundidad de 10,915
batiscafo y determinó que la profundidad es de 11 km. ¿Cuál de las dos medias
anteriores es más precisa? ¿Cuál tien
Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2
Expresa en el sistema internacional las siguientes unidades de medida:
Completa el siguiente cuadro: (1 punto)
Unidad (SI) Símbolo
metro
s
Realiza las siguientes conversiones de medidas
d) 2.5 kg/cm
3
a Kg/L
e) 1,3 g/cm
3
a Kg/L
f) 1,3 g/cm
2
a mg/mm
2
h) 4.7 Kg/dm
3
a g/ml
A lo largo de la historia se ha intentado medir la profundidad de las fosas marianas, las
fosas más profundas de la Tierra En 1957, la nave soviética Vityaz
934 m. En 1962, el buque M.V. Spencer F. Baird
915 km. En 2012, el director James Cameron, descendió con un
anteriores es más precisa? ¿Cuál tiene menor error relativo? (1 punto)
Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2 puntos):
unidades de medida: (2 puntos)
ofundidad de las fosas marianas, las
Vityaz informó de una
Spencer F. Baird registró una
En 2012, el director James Cameron, descendió con un
e menor error relativo? (1 punto)

6. Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
TEMA 4
1. El número atómico de dos elementos es Z
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) El número atómico y el número de protones
c) Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el
número másico y su masa atómica
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
El número atómico de dos elementos es Z1 = 10 y Z2 = 31 (2 punto
Escribe sus configuraciones electrónicas.
El número atómico y el número de protones
Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el
puntos)

2. El número atómico del oxígeno es Z = 8. Calc
electrones y de neut
puntos)
ISÓTOPO
O-15
O-16
Un isótopo
es___________________________________________________
________________________________________________________________
_______________
3. Completa la siguiente tabla
Nombre
40
20
Ca
23
11
Na
Configuración electrónica:
40
20
Ca
23
11
Na:
4. Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S
95,018%; S-33 con 0,75%; S
la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa
El número atómico del oxígeno es Z = 8. Calcula el número de protones, de
neutrones de los isótopos O-15 y O-16. ¿Qué es un i
PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
___________________________________________________________________
________________________________________________________________
Completa la siguiente tabla y realiza su configuración electrónica
Nombre Z A Nº de
electrones
Nº de
protones
Configuración electrónica:
Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S
33 con 0,75%; S-34 con 4,215% y S-36 con 0,017% de abundancia en
la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa atómica promedio de azufre?
ula el número de protones, de
16. ¿Qué es un isótopo? (2
________________
________________________________________________________________
y realiza su configuración electrónica: (2 puntos)
Nº de
neutrones
Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S-32 con
36 con 0,017% de abundancia en
atómica promedio de azufre? (2 puntos)

5. Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2
puntos)
5.1. . ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y
y L, respectivamente?
A. Neutrón, protón y electrón.
B. Electrón, núcleo atómico y neutrón.
C. Neutrón, núcleo atómico y electrón.
D. Corteza electrónica, núcleo y protón.
Justificación:
5.2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,
respectivamente?
A. 4 y 4.
B. 4 y 7.
C. 4 y 11.
D. 4. El número másico es variable.
Justificación
Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2
. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y
y L, respectivamente?
, protón y electrón.
B. Electrón, núcleo atómico y neutrón.
C. Neutrón, núcleo atómico y electrón.
D. Corteza electrónica, núcleo y protón.
¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,
D. 4. El número másico es variable.
Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2
. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y
¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,

NOMBRE:
6. Completa: (1 punto)
7. El número atómico del argón
electrones y de neut
puntos)
ISÓTOPO
Ar-36
Ar-38
Ar- 40
Un isótopo es
Completa: (1 punto)
El número atómico del argón es Z = 18. Calcula el número de protones, de
neutrones de los isótopos O-15 y O-16. ¿Qué es un i
8. Calcula el número de protones, de
16. ¿Qué es un isótopo? (2

8. Completa la siguiente tabla.
elementos(2 puntos)
Configuraciones electrónicas:
b) El número atómico y el número de proton
10. El cloro tiene dos isótopos: Cl
debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos)
11. Indica si los siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu
respuesta:
12. Completa las frases: (1 punto)
a. Los protones y los
eléctrica pero de signo opuesto
b. Cuando el número de
.
Z A P+
6 12
27
80
80
13 27
16 32
ompleta la siguiente tabla. Realiza la configuración electrónica de todos los
puntos)
El número atómico de dos elementos es Z1 = 15 y Z2 = 27 (2 punto
El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %.
siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu
Completa las frases: (1 punto)
tienen la misma carga
eléctrica pero de signo opuesto
Cuando el número de es igual al de electrones, el átomo es
n e-
14
120
35
Realiza la configuración electrónica de todos los
puntos)
en un 24,5 %. ¿Cuál
siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu
tienen la misma carga
es igual al de electrones, el átomo es

c. Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo
, y si los pierde, adquiere carga de signo
d. Un anión es el átomo de un elemento que
un catión es aquel que
13. Razona si las siguientes afirmaciones son verdad
a. Un átomo neutro no tiene cargas eléctricas.
b. Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones.
c. Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones.
14. El número atómico del cromo
protones, de electrones y de
(2 puntos)
ISÓTOPO
Cr-50
Cr-52
Cr-54
Un isótopo es
15. Completa la siguiente tabla.
todos los elementos
Z A P+
6 12
27
80
80
13 27
16 32
Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo
, y si los pierde, adquiere carga de signo
Un anión es el átomo de un elemento que
un catión es aquel que electrones.
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (1 punto)
Un átomo neutro no tiene cargas eléctricas.
Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones.
Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones.
El número atómico del cromo es Z = 24. Calcula el número de
rones y de neutrones de los isótopos. ¿Qué es un i
ompleta la siguiente tabla. Realiza la configuración electrónica de
todos los elementos(2 puntos)
n e-
14
120
35
.
electrones y
eras o falsas. (1 punto)
. Calcula el número de
. ¿Qué es un isótopo?
Realiza la configuración electrónica de

b) El número atómico y
17. El cloro tiene dos isótopos: Cl
debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos
18. Teniendo en
electrónicas de los siguientes iones: (1punto)
El número atómico de dos elementos es Z1 = 15 y Z2 = 23
El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %.
Teniendo en cuenta el concepto de ión, realiza las configuraciones
de los siguientes iones: (1punto)
= 23 (2 puntos)
en un 24,5 %. ¿Cuál
ealiza las configuraciones

19. Completa la siguiente tabla: (2 puntos)
20. Completa las siguientes
a) El número atómico del hierro es 26
tienen
electrones.
b) Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es
c) Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con
10 electrones y una carga
d) Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga
. Su número atómico es
Completa la siguiente tabla: (2 puntos)
Completa las siguientes frases: (2 puntos)
El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro
protones y, si son eléctricamente neutros ,
Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es
y adquiere una carga
flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con
10 electrones y una carga . Su número atómico es
Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga
. Su número atómico es .
. Esto significa que todos los átomos de hierro
Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es
.
flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con
. Su número atómico es
Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga

e) Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo
forma un ión que se denomina
21. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los
números atómicos: (2 puntos)
a) Z = 23
b) Z = 12
c) Z = 36
d) Z = 20
22. Completa el siguiente cuadro: (1 punto)
Magnitud
Masa
Temperatura
Fuerza
lectrones, adquiere carga de signo
forma un ión que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo
, y forma un ión que se denomina
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los
os: (2 puntos)
Unidad (SI)
metro
, y
, y si los pierde adquiere carga de signo
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los
Símbolo
s

23. Realiza las siguientes
a) 90 Km/h a m/s
b) 45 m/s a Km/h
c) 1,2 g/cm
3
a Kg/m
3
d) 130 Kg/m
3
a g/cm
3
24. Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que
escribir el elemento déjalo en blanco.
25. Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de
los datos de la tabla. (1 punto)
26. . Escribe las configuraciones electró
elementos: (2 puntos)
a) C6
b) Kr36
c) K19
d) Ag47
Realiza las siguientes conversiones de medidas: (2 ptos)
d) 2.5 kg/cm
3
a Kg/L
e) 1,3 g/cm
3
a Kg/L
f) 1,3 g/cm
2
a mg/mm
2
h) 4.7 Kg/dm
3
a g/ml
Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que
escribir el elemento déjalo en blanco.
Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de
los datos de la tabla. (1 punto)
. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes
elementos: (2 puntos)
Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que
Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de
nicas de los siguientes

27. Completa las siguientes frases: (2 puntos)
a. El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos
de hierro tienen protones y, si son eléctricamente neutro
b. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones
que tiene es y adquiere una carga
c. Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para
quedarse con 10 electrones y una carga . Su número atómico es
d. Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones
y una carga . Su número atómico es .
e. Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión
que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo , y forma un
ión que se denomina
Completa las siguientes frases: (2 puntos)
El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos
de hierro tienen protones y, si son eléctricamente neutros , electrones.
Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones
que tiene es y adquiere una carga .
Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para
Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones
y una carga . Su número atómico es .
Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión
e se denomina
El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos
s , electrones.
Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones
Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para
Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones
Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión

28. Completa el siguiente cuadro: (1 punto)
Magnitud
Masa
Temperatura
29. Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes
cambios de unidades (2 puntos)
a) 6,56 m3 → mL
b) 85,6 cm3 → hL
c) 2,7 g/cm3 → kg/L
d) 36 km/h → m/s
Unidad (SI)
Litro
metro
Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes
cambios de unidades (2 puntos)
→ mL
→ hL
→ kg/L
→ m/s
Símbolo
s
Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes

FORMULACION
EJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOSEJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOSEJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS

NOMBRE
1. NOMBRA
SISTEMÁTICA
BaO
Cu2O
Na2O
CoO
FeO
Fe2O3
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
SISTEMÁTICA STOCK

Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2O
TeO
I2O5
N2O
P2O
SeO3
As2O3
SO2
SO
Br2O3
Cl2O7
Br2O3
I2O

CO
N2O5
N2O3
I2O5
2. FORMULA:
1. Dióxido de carbono
2. Pentaóxido de dinitrógeno
3. Trióxido de difósforo
4. Heptaóxido de dibromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Oxido de azufre (IV)
7. Oxido de fósforo (V)
8. Oxido de nitrógeno (V)
9. Oxido de cloro (I)
10. Pentaóxido de dicloro
11. Oxido de selenio (VI)
12. Oxido de yodo (III)
Pentaóxido de dinitrógeno
Heptaóxido de dibromo
Monóxido de nitrógeno
Oxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dicloro

3º) Completa la tabla:
LiH
CuH
CuH2
AuH3
CrH3
CrH2
ZnH2
AlH3
MgH2
CoH3
CoH2
BeH2
CdH2
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
1. Hidruro de potasio
2. Hidruro de hierro (II)
SISTEMÁTICA STOCK
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
STOCK

3. Hidruro de aluminio
4. Hidruro de plata
5. Hidruro de calcio
6. Hidruro de magnesio
7. Hidruro de estaño (IV)
8. Hidruro de sodio
9. Hidruro de bario
10. Hidruro de platino (IV)
11. Hidruro de plomo (II)
12. Hidruro de mercurio (I)
5º) Formular los compuestos que se indican:
1. Sulfuro de hidrógeno
2. Bromuro de hidrógeno
3. Teluro de hidrógeno
4. Fluoruro de hidrógeno
5. Cloruro de hidrógeno
6. Yoduro de hidrógeno
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de mercurio (I)
5º) Formular los compuestos que se indican:
Sulfuro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática Stock

Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
7º) Formula los compuestos que se indican:
1. Fluoruro de cobre (II)
2. Sulfuro de cromo (III)
3. Tricloruro de hierro
4. Dibromuro de cobre
5. Tetrafluoruro de silicio
6. Cloruro de hierro (II)
7. Bromuro sódico
8. Fluoruro cálcico
9. Cloruro de aluminio
8º) Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3
7º) Formula los compuestos que se indican:
Fluoruro de cobre (II)
Sulfuro de cromo (III)
Tetrafluoruro de silicio
º) Nombra los siguientes compuestos:

8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
9º) Formula los siguientes compuestos:
1. Hidróxido de plomo (IV)
2. Hidróxido de berilio
3. Hidróxido de Zinc
4. Hidróxido de plomo (
5. Hidróxido de platino (IV)
6. Hidróxido de cadmio
TEMA 5
NOMBRE:
1. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque
aún se están descubriendo elementos.
b) Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número
atómico y no por su masa atómica, como propuso D. Mendeleiev.
c) Las propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son
similares.
d) Los elementos de un mismo grupo tienen los mismo
valencia.
º) Formula los siguientes compuestos:
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de platino (IV)
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque
aún se están descubriendo elementos.
elementos del sistema periódico están ordenados por su número
as propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son
Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (2 puntos)
El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque
elementos del sistema periódico están ordenados por su número
s electrones de

e) El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades
características de ningún grupo de elementos.
f) Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del
sistema periódico.
2. Escribe los símbolos correspon
identifícalos como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán
según la posición en la tabla periódica. (2 puntos)
Oro; carbono; hierro; sodio; fósforo; azufre; potasio; plata; cloro; azufre;
oxígeno; calcio; uranio.
3. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi
tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos)
a. Pb
b. HF
c. SrO
d. LiCl
e. Kr
El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades
Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del
sistema periódico.
Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e
como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán
; uranio.
Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi
Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del
dientes a los siguientes elementos e
Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que

4. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se
encuentran en la naturaleza.
b) Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número
másico y no por su
c) las propiedades químicas de todos los elementos del mismo p
similares.
d) Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de
valencia.
e) El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades
f) Los no metales son los elementos que se encuentran en
del sistema periódico.
5. Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e
identifícalos como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán
Platino; silicio; crom
lantano; boro.
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se
encuentran en la naturaleza.
Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número
y no por su número atómico.
as propiedades químicas de todos los elementos del mismo p
metales son los elementos que se encuentran en el lado
del sistema periódico.
Platino; silicio; cromo; nitrógeno; hidrógeno; selenio; bromo; litio;
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (2 puntos)
El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se
Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número
el lado derecho
o; nitrógeno; hidrógeno; selenio; bromo; litio;

6. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi
f. Ag
g. HCl
h. SrO
i. LiCl
j. Xe
Tema 6
2. Calcula las masas molares de las siguientes moléculas H
NH3, H2SO4, Ca(OH)
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias NH
mayor porcentaje de H? Para ello usa l
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
(2 puntos)
4. Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en:
a. 90 g de Na(OH)
b. 2,505·1024
moléculas de Na(OH)
Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H
(2 puntos)
Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi
a las masas molares de las siguientes moléculas H
, Ca(OH)2
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
¿Cuál de las siguientes sustancias NH3, H2SO4, Ca(OH)
mayor porcentaje de H? Para ello usa la composición centesimal.
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en:
Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H = 1
Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que
a las masas molares de las siguientes moléculas H2O, CO2,
, Ca(OH)2 tiene
a composición centesimal.

5. Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el
caso que NO lo estén, ajústalas correctamente:
6. Ajusta las siguientes reacciones químicas
6. Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto)
a) El cromo se en
periódica.
b) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15
de la tabla periódica.
c) El símbolo químico del argón es AR.
d) El sodio es el elemento químico de número atómico 23.
Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el
caso que NO lo estén, ajústalas correctamente:
Ajusta las siguientes reacciones químicas
Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto)
a) El cromo se encuentra en el tercer período de la tabla
) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15
de la tabla periódica.
c) El símbolo químico del argón es AR.
Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el
Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto)
cuentra en el tercer período de la tabla
) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15

7. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos,
indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo
suelto) Justifica tu respuesta explicando en función del enlace
que forman. (2 puntos)
k. Mg
l. MgCl
m. CCl4
n. H2O
o. Xe
8. ¿Cuál de las siguientes sustancias
mayor porcentaje de
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
9. Calcula el número de moles de NH
a. 190 g de NH3
b. 2,505·1024
moléculas
Masas atómicas (u): N= 14 u; H = 1 u
(1 punto)
10.Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos)
a) C3H8 + O2 →
b) Na + H2O →
c) KOH + H2SO
siguientes enlaces de los siguientes compuestos,
que forman. (2 puntos)
¿Cuál de las siguientes sustancias CO, H2SO4, Ca(OH)
mayor porcentaje de O? Para ello usa la composición centesimal.
MASAS ATÓMICAS:
H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u
Calcula el número de moles de NH3 que hay en:
moléculas de NH3
Masas atómicas (u): N= 14 u; H = 1 u
Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos)
CO2 + H2O
NaOH + H2
SO4 → K2SO4 + H2O
siguientes enlaces de los siguientes compuestos,
, Ca(OH)2 tiene
? Para ello usa la composición centesimal.

d) Cu(NO3)2 →
e) Cu + HNO3 →
11. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas,
justificando tu respuesta en cada caso:
a) El K y el Rb son dos elementos del mismo grupo.
b) Se conocen cinco gases nobles.
c) El Zn pertenece al grupo de los halógenos.
d) Todos los elementos del mismo grupo tienen idénticas
propiedades y sus
12. Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de
átomos. Justifica tu respuesta
a. Flúor (Z=9)-Sodio (Z=11)
b. Nitrógeno (Z=7)
c. Cloro (Z=17)-Hidrógeno (Z=1)
d. Cloro (Z=17)-Potasio (Z=19)
13. Realiza los cálculos necesarios:
a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay
en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno?
b) ¿Cuántos moles de hie
contiene 3,011·10
CuO + NO2 + O2
→ Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas,
justificando tu respuesta en cada caso: (2 puntos)
c) El Zn pertenece al grupo de los halógenos.
os los elementos del mismo grupo tienen idénticas
propiedades y sus átomos son iguales en tamaño.
Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de
. Justifica tu respuesta (2 puntos)
Sodio (Z=11)
Nitrógeno (Z=7)-Hidrógeno (Z=1)
Hidrógeno (Z=1)
Potasio (Z=19)
Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos)
b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que
contiene 3,011·1023
átomos de hierro?
os los elementos del mismo grupo tienen idénticas
tomos son iguales en tamaño.
rro hay en un trozo de este metal que

c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que
contiene 12,5 moles de gas nitrógeno?
14.Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas,
justificando tu respuesta en cada caso:
a) El By el C son dos elementos del mismo grupo.
c) El Zn pertenece al grupo de los
d) El calcio es el eleme
15. Determina qué tipo d
átomos. Justifica tu respuesta
a. Flúor (Z=9)-Sodio (Z=11)
b. Nitrógeno (Z=7)
c. Cloro (Z=17)-Hidrógeno (Z=1)
d. Cloro (Z=17)-Potasio (Z=19
16.Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos)
contiene 3,011·10
c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay e
17. Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos)
o tu respuesta en cada caso: (2 puntos)
son dos elementos del mismo grupo.
c) El Zn pertenece al grupo de los gases nobles.
es el elemento químico de número atómico 40
. Justifica tu respuesta (2 puntos)
Sodio (Z=11)
Nitrógeno (Z=7)-Hidrógeno (Z=1)
Hidrógeno (Z=1)
Potasio (Z=19
Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos)
s moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay
contiene 3,011·1023
átomos de hierro?
son dos elementos del mismo grupo.
nto químico de número atómico 40.
e enlace dan las siguientes parejas de
s moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay
n una botella que

ESTEQUIMETRÍA Y LEYES DE LOS GASES
1. El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir
dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los gramos de reactivos necesarios para producir 80
gramos de NO2.
(2 puntos)
2. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la
descomposición térmica del c
siguiente reacción:
18.Ajusta la reacción.
19.¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se
quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en
condiciones normales?
DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5u; O= 16u; K=39 u.
(2 puntos)
ESTEQUIMETRÍA Y LEYES DE LOS GASES
El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir
dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u
gramos de NO2.
Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la
descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) según la
KClO3 → KCl + O2
Ajusta la reacción.
¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se
N= 14 u O= 16u
lorato de potasio (KClO3) según la

3. En la rueda de una bicicleta
de temperatura. Después de circular durante un rato, y como
consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta
30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión del
aire contenido en el
(1,5 puntos)
4. Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases:
7. A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad,
manteniendo invariable su temperatura.
8. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados
Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante.
9. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado
Kelvin, se hace el doble, en un proceso a volumen constante.
(1,5 puntos)
10. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
Justifica tu respuesta:
a. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo,
en cualquier reacción de combustión.
b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde a
a una llama, mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es
debido a que la velocidad de una
de contacto de los reactivos.
c. Los catalizadores son unas sustancias que modifican la energía
de activación de una reacción y modifican, por tanto, su velocidad.
d. La temperatura de una reacción química no afecta a la
velocidad de la reacción.
En la rueda de una bicicleta hay aire a presión de 1,2 atm y a 20ºC
aire contenido en el interior de la cámara.
Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases:
A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad,
El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados
A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo,
b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde a
mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es
debido a que la velocidad de una reacción aumenta con la superficie
una reacción y modifican, por tanto, su velocidad.
hay aire a presión de 1,2 atm y a 20ºC
b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde al acercarla
reacción aumenta con la superficie

11. El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy
rápidamente en presencia de oxígeno (O2) formando óxido de
sodio.
a) Escribe la reacción ajustada
b) Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa
moles iniciales de los reactivos.
(2 puntos)
12. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la
20.Ajusta la reacción.
21. ¿Qué masa de clorato
(2 puntos)
El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy
a) Escribe la reacción ajustada.
Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa
moles iniciales de los reactivos.
KClO3 → KCl + O2
Ajusta la reacción.
El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy
Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa y los
potásico es necesaria utilizar si se

13. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una
presión de 1 atm
atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la
temperatura se mantiene constante?
(1,5 puntos)
14.Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases:
15. A la presión de un gas si reducimos
16. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados
17. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado
18.(1,5 puntos)
5. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo,
en cualquier reacción de combu
a una llama, mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es
debido a que la velocidad de una
de activación de una reacción y modifican, por tanto, su velocidad.
e. La temperatura de una reacción química no afecta a la
de aire se colocan dentro de un recipiente a una
1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de
¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la
temperatura se mantiene constante?
Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases:
se hace el doble, en un proceso a volumen constante.
debido a que la velocidad de una reacción aumenta con la superficie
os catalizadores son unas sustancias que modifican la energía
La temperatura de una reacción química no afecta a la
de aire se colocan dentro de un recipiente a una
e presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2
¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la
su volumen a la mitad,
se hace el doble, en un proceso a volumen constante.
reacción aumenta con la superficie
os catalizadores son unas sustancias que modifican la energía
La temperatura de una reacción química no afecta a la

MATERIA Y MRU
1. Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu
respuesta:
(1 PUNTO)
a) Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme.
b) Las mezclas son muy comunes en la naturaleza.
c) Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos,
como la electrolisis.
d) Dos líquidos inmiscibles se separan por decantación.
e) Un coloide se puede producir por la mezcla de dos gases.
2. Explica qué método físico de separación más adecuado para cada
mezcla:
(1 punto)
a) Suspensión de partículas en aceite.
b) Residuos de agua en gasolina.
c) Arena y grava.
d) Partículas de hierr
MATERIA Y MRU
Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu
Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme.
Las mezclas son muy comunes en la naturaleza.
Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos,
como la electrolisis.
Dos líquidos inmiscibles se separan por decantación.
xplica qué método físico de separación más adecuado para cada
Suspensión de partículas en aceite.
Residuos de agua en gasolina.
) Partículas de hierro y polvos de talco.
Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu
Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme.
Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos,
xplica qué método físico de separación más adecuado para cada

3. Disolvemos 25 g de azúcar en agua
disolución hasta
a. ¿Cuál es la concentración
b. Calcula su % en masa
disolución es de 1,1 kg/dm3.
(2 puntos)
La solubilidad del BaCl2 a 20 ºC es de
a. ¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver
en litro y medio de agua
b. ¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura
que se el BaCl2 es un sólido
4. Un coche inicia un viaje de
mañana con una
a su destino? (1 punto)
5. Un corredor de pista lleva un ritmo constante de
minuto y 2 segundos
longitud de la pista?
Disolvemos 25 g de azúcar en agua y completamos el volumen de
hasta 400 mL.
concentración de la disolución en g/L?
% en masa suponiendo que la densidad de la
disolución es de 1,1 kg/dm3.
del BaCl2 a 20 ºC es de 35 g/ 100 g H2O.
¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver
litro y medio de agua?
¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura
que se el BaCl2 es un sólido?
Un coche inicia un viaje de 495 Km a las ocho y media de la
mañana con una velocidad media de 90 Km/h ¿A qué hora llegará
(1 punto)
Un corredor de pista lleva un ritmo constante de 5 m/s
segundos en dar la vuelta al estadio. ¿Cuál es la
de la pista? (1 punto)
y completamos el volumen de
suponiendo que la densidad de la
. (2 puntos)
¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver
¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura, sabiendo
a las ocho y media de la
¿A qué hora llegará
5 m/s y tarda 1
adio. ¿Cuál es la

6. Un cuerpo posee una
de 2 m/s2 ¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una
144 Km/h? (1 punto)
7. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos
neutros con los números atómicos: (
a) Z = 23
b) Z = 12
c) Z = 36
d) Z = 20
8. Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en:
a. 90 g de Na(OH)
b. 2,505·1024
(1 punto)
Un cuerpo posee una velocidad inicial de 12 m/s y una
¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una
? (1 punto)
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos
neutros con los números atómicos: (1 punto)
Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en:
y una aceleración
¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una velocidad de
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos

9. . Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se
forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación
de la reacción es:
SiO2 (s) + C (s)
a) Ajusta la reacción química
b) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos
gramos de SiC se formarán?
c) Calcula los litros que se forman de CO en condiciones
normales.
(2 puntos)
10.Un volumen de 5 litros de
T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (
a) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a
volumen constante.
b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido
lugar a presión constante.
11. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de
potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la
densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración
en masa (en g/l) y en porcentaje
(1 punto)
. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se
de la reacción es:
SiO2 (s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g)
Ajusta la reacción química
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos
gramos de SiC se formarán?
Calcula los litros que se forman de CO en condiciones
Un volumen de 5 litros de gas en condiciones normales (P = 1 atm;
T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (1 punto)
Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a
volumen constante.
presión constante.
Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de
en masa (en g/l) y en porcentaje en masa (en %).
. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos
Calcula los litros que se forman de CO en condiciones
gas en condiciones normales (P = 1 atm;
Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a

12. Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la
medalla de bronce en los 400 estilos, con unos últimos 50 metros
espectaculares. Calcular su velocidad en km/h si recorrió esos 50
metros en 29 segundos c
13. Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se
mueve con una velocidad de 120 km/h, sabiendo que tarda 20 s en
detenerse completamente.
14.El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir
dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u (
punto)
Contesta a las siguientes preguntas justificando
b) El monóxido de carbono es un gas, por lo que en condiciones
normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 24, 2 L.
c) Para que reaccione
necesito 2 moles de oxígeno.
15. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g
de nitrógeno?
Datos: Masas atómicas: Mg= 24 u; N = 14 u
(1 punto)
Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la
metros en 29 segundos con velocidad uniforme
Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se
detenerse completamente.
dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u (
Contesta a las siguientes preguntas justificando tu respuesta.
c) Para que reaccionen 4 moles de monóxido de nitrógeno
necesito 2 moles de oxígeno.
magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g
Mg + N2 Mg3N2
Datos: Masas atómicas: Mg= 24 u; N = 14 u
Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la
Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se
dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u (1
tu respuesta.
4 moles de monóxido de nitrógeno
magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g

16.Un volumen de 5 litros de g
T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (
volumen constante.
lugar a presión constante.
17. Completa las siguientes frases:
Mientras se produce un cambio de estado, la temperatura
______________________. El paso de gas a líquido se llama
________________________, el de sólido a líquido
_________________
________________________ y el de líquido a sólido
________________________. Según la teoría cinética, si un gas se
calienta, sus partículas se moverán con
________________________velocidad. Las partículas de los
sólidos están se
________________________ que en los gases. Además, los
sólidos presentan una forma ________________________, al
contrario que los líquidos y gases, cuya forma es
________________________. Por último, el volumen de un sólido
será siempre ________________________.
(1 punto)
Un volumen de 5 litros de gas en condiciones normales (P = 1 atm;
T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (1 punto)
volumen constante.
presión constante.
Completa las siguientes frases:
________________________, el de gas a sólido
sólidos están separadas entre sí una distancia
erá siempre ________________________.
as en condiciones normales (P = 1 atm;
_______, el de gas a sólido
paradas entre sí una distancia

18.Explica los siguientes métodos
tipo de mezclas es
de ellas indicando su estado de agregación:
a) Decantación.
b) Destilación.
c) Cristalización.
d) Filtración.
19. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de
en masa (en g/l) y en porcentaje en masa (en %).
(1 punto)
Explica los siguientes métodos de separación e indica para qué
tipo de mezclas están indicados . Pon un ejemplo para cada una
de ellas indicando su estado de agregación: (1 punto)
a) Decantación.
c) Cristalización.
a (en g/l) y en porcentaje en masa (en %).
ndica para qué
. Pon un ejemplo para cada una
(1 punto)

Trabajo de verano

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Trabajo de verano

Similar a Trabajo de verano (20)

Más de Cristinabarcala

Más de Cristinabarcala (20)

Último

Último (20)

Trabajo de verano