2. Los hidrógenos de los hidrocarburos pueden
ser sustituidos por átomos de otro metal o por
un agrupamiento de átomos para obtener
compuestos derivados que poseen
propiedades muy diferentes y que presentan
estructuras muy distintas.
Átomo o grupo de átomos que representan
la diferencia entre un hidrocarburo y el
nuevo compuesto, se le llama grupo
funcional.
3. 1. Análisis espectroscópico
1. Métodos físicos
1. Examen Superficial (organoléptico).
2. Determinación de la pureza y constantes
físicas.
2. Métodos Químicos
1. Clasificación según los grupos funcionales.
2. Identificación final.
4. Infrarrojo
Uv – Vis
Resonancia Magnética Nuclear
Espectrometría de masas
Proporciona una masa molecular muy precisa
Rayos X
Para materiales cristalinos, indica distribución
precisa de los átomos.
5.
6. 1. Examen Superficial (organoléptico).
Estado físico
Polvo amorfo, agujas cortas, líquido viscoso, etc.
Color
Presencia de grupos cromóforos
(nitro, nitroso, diazo, azo, quinona)
Oxidación de grupo funcional
Incoloros (ausencia de anteriores)
Olor
Existencia de sustancias con olor característico
7. 2. Determinación de la pureza y las constantes físicas
La necesidad de purificar o fraccionar está dada por:
Intervalos de Punto de fusión (en caso de existir)
Comportamiento en cromatografía de capa fina o de gases
Heterogeneidad o varación del color
Índice de refracción
8. 1. Clasificación según los grupos funcionales
Determinación de la acidez o basicidad y su solubilidad
Ensayo con indicadores
Papel indicador
Rojo congo
azul pH menor de 4,8
rojizo pH mayor de 4,8
Acción de ácidos y bases
Ácido sulfúrico
Hidróxido de sodio
9.
10.
11. 1. Clasificación según los grupos funcionales
Ensayo de insaturaciones activas
Con bromo en tetracloruro de carbono
Comparación de coloraciones con ensayo en blanco
Se comprueba desprendimiento de gas HBr con papel
tornasol en la boca del tubo de la reacción.
H3C(H 2C) 6H2C CH 2(CH 2)6CH 3
H3C(H 2C) 6H2C CH 2(CH 2)6CH 3
CH CH h HC CH
HBr
Br/CCl4 Br
+
Br
12. Test de Baeyer (con KMnO4)
Cambio de color rápido en coloración indica
posible presencia de insaturaciones
Comparación de coloraciones con ensayo en
blanco
Diferenciación KMnO4 neutro
OH HO
KMnO 4
CH CH
+ HC CH + MnO 2
H3C(H 2C) 6H2C CH 2 (CH ) CH
2 6 3
H3C(H 2C) 6H2C CH 2(CH 2)6CH 3
Diferenciación KMnO4 acido
O O
+
CH CH H
+CH 4
CH (CH )
KMnO
C C + MnO 2
H3C(H 2C) 6H2C 2 2 6 3
H3C(H 2C) 6H2C CH 2(CH 2)6CH 3
13.
14. Identificación de anillos aromáticos
H2N H2N OH
OH NO 2
O 2N
O 2N NO 2
+
O 2N
O 2N
SO 3H SO 3H
Identificación de anillos aromáticos activados
Test de Le Rosen
H3C H3C
O H2SO4
H3C CH O
CH2
+
H2N
O H2SO4
no hay reacción
+ H2C
CCl4
SO 3H
15. Clasificación mediante solventes
Solubilidad ó insolubilidad que corresponde a un proceso
físico de disolución (características de polaridad)
17. Análisis elemental cualitativo
FUSIÓN Lenteja de Na
fusión y
+
ALCALINA 10mg muestra ∆ mezcla
Llama
baja Fuerte
∆
Romper
tubo Sumergir
Hervir 20 ml agua
Tubo rojo
contenido destilada
Filtrar
18. Elemento a Resultado
Reacción
reconocer Positivo
• 1ml filtrado +
10mg sulfato
• Nitrógeno ferroso sódico.
Azul intenso
∆ a ebullición 1‘
Enfriar y acidular
(gotasH2SO4 c)
• 1ml filtrado +
• Azufre gotas de Azul intenso
nitroprusiato
de sodio 5%
• 1 ml filtrado + Color y solubilidad
H2NO3 diluído + de precipitados en
• Halógenos amoníaco
gotas de AgNO3 dependen del
halógeno
19. 2. Identificación final.
Propiedades
Propiedades químicas
físicas
Espectros
Clasificación en un grupo
funcional
20. LIBROS
Pasto Daniel y Jhonson Carl, DETERMINACIÓN DE
ESTRUCTURAS ORGÁNICAS, Editoria Reverté
S.A., 1981, págs 335 – 337.
Connors K.A., CURSO DE ANÁLISIS
FARMACÉUTICO, Editorial Reverté S.A., 2da
Ed, 1981, págs 509, 510.
PÁGINAS WEB
http://sensei.lsi.uned.es/palo/demos/Q3_0001/
a183.htm
http://ocw.uc3m.es/ciencia-e-
oin/caracterizacion-de-materiales/material-de-
clase-
1/Apuntes_Analisis_Composicional_y_de_grupos.
pdf