Este documento describe las propiedades ácido-base de compuestos orgánicos y los factores que afectan su acidez y basicidad, incluidos efectos inductivos, estéricos y de resonancia. Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles comunes en química orgánica debido a la estabilización del ión carboxilato por resonancia. Otros grupos funcionales como halógenos, nitro y carbonilo afectan la acidez a través de efectos inductivos.
Estructura reactividad y transformaciones orgánicas
1. ESTRUCTURA, REACTIVIDAD Y
TRANSFORMACIONES ORGANICAS
Brönsted-Lowry:
Ácido: dador de protones .. .. -
.. ..
: OH - + H-Cl : HO-H + :Cl
Base: aceptor de protones .. .. .. ..
Base ácido
Lewis:
Ácido: aceptor de electrones .. .. ..
- -
FeBr3 + :Br -Br: FeBr4 + Br:
Base: dador de electrones .. .. ..
ácido
2. La acidez y basicidad son propiedades relativas de las moléculas.
La mayoría de los compuestos orgánicos no son ácidos en medio acuoso. Los
enlaces C-H típicos no son fuente de protones en relación al agua como base.
ACIDOS CARBOXÍLICOS Y AMINAS
Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles comunes de la química orgánica con
constantes de disociación pequeñas.
CH3CO2H + H2O ⇔ CH3CO2- + H3O+ Ka= [CH3CO2-][H3O+] = 1,76*10-5
[CH3CO2H][H2O]
¿Por qué los ácidos carboxílicos son mucho más ácidos que los alcoholes, aún
cuando ambos contienen grupos –OH?
4. ESCALA DE ACIDEZ
pKa valoración o pH-metro Acido pKa Base Conjugada
52
Los alcoholes son más ácidos que
las aminas y los hidrocarburos menos. .. -
Las diferencias pueden ser por la CH3-CH3 50 CH3-CH2-
C6H5NH2 27 C6H5NH-
electronegatividad del átomo sobre HC≡ CH 25 HC≡ C-
el que está unido el protón ácido. (CH3)3COH 18 (CH3)3CO-
La naturaleza del medio de CH3OH 15 CH3O-
reacción influye sobre la RNH3+ ≈10 RNH2
C6H5OH 10 C6H5O-
disociación de los ácidos y bases.
CH3CO2H 4.8 CH3CO2-
Ej. El agua es un medio favorable ClCH2CO2H 2.9 ClCH2CO2-
para el proceso de ionización, CF3CO2H 0.2 CF3CO2-
porque tiene una gran capacidad HCl -7.0 Cl-
para solvatar aniones y cationes.
5. En bases, el pKa→medida de acidez del ácido conjugado.
Ka ..
CH3N+H3 + H2 O ⇔ CH3NH2 + H3O+ pKa= 10.6
Ión metil amonio metil amina
A mayor pKa de ácidos conjugados→más basisidad de las bases
correspondientes. pKa = 14- pKb
EFECTOS DE LA ESTRUCTURA SOBRE LA
ACIDEZ Y LA BASICIDAD
Efectos inductivos o electrostáticos
Efectos estéricos
Efectos de resonancia o conjugación
6. EFECTOS INDUCTIVOS
Polarización de un enlace por influencia de un grupo.
Cl-CH2-CH3 cloroetano Se crea un dipolo permanente
El dipolo C-Cl influye sobre el átomo de C vecino mediante un
efecto inductivo electrón-atrayente.
Los efectos inductivos disminuyen al aumentar la distancia entre los
grupos que interaccionan.
7. Tabla: Efecto inductivo de los halógenos sobre la acidez.
Acido Estructura pKa (H2O) 25ºC
Acético CH3COOH 4.76
Yodo acético I CH2COOH 3.12
Cloro acético ClCH2COOH 2.85
4-Cloro butanoico ClCH2CH2CO2H 4.52
Tricloroacético Cl3COO2H 0.7
Trifluoroacético F3COO2H 0.23
Cl CH2-C-OH Cl CH2-C-O-
d+ d+ d- d+
8. La disociación de un ácido carboxílico es un proceso en equilibrio.
Cualquier factor que estabilice el anión carboxilato en relación con
el
O O
ácido carboxílico no disociado, dirigiráGAE equilibrio hacia una CH
el CH GDE
Se deslocalizará la carga negativa -
disociación mayor (mas acidez) O
-
O
GAE GAE GAE GDE
-F -CO2H -CO2R -O- Ejemplo: pKa
-Cl -OH -C≡N -CH3 CH3CH2CH2COOH 4.8
-Br O -CO2- Cl-CH2CH2CH2COOH 4.5
-C-
CH3CHCH2CO2H 4.0
Cl
-I +
N N
Cl
-OR
CH3CH2CHCOOH 2.9
9. EFECTOS ESTERICOS
Efectos estructurales que proceden de interacciones especiales entre
los grupos.
El impedimento estérico a la solvatación puede inhibir la
estabilización de la base conjugada.
a) CH3CO2H ⇔ CH3CO2- + H3O+ pKa= 5.6
CH3 CH3
CH3 H3C CH3 O CH3 H3C CH3 O
H3C CH2 CH H3C CH2 CH + H3O
+
pKa= 7.0
-
CH3 CH3 O
OH
10. O O
b) + H3O
+
-
pKa= 5.05
OH O
CH3 CH3
H3C CH3 H3C CH3
O O
+
+ H3O pKa= 6.25
-
CH3 OH CH3 O
H3C CH H3C CH
3 3
Las aminas muestran un efecto similar en cuanto a la inhibición
estérica de la solvatación.
.. .. ..
(CH3)2NH > CH3NH2 > (CH3)3N
Ejercicio:enlace de hidrógeno intramolecular.
11. EFECTOS DE RESONANCIA
H2O
CH3CH2OH ⇔ CH3CH2O: + H3O+ pKa= 16
O O
+
H3C C H3C C + H 3O pKa= 4.8
-
OH O
Los alcoholes son 10 veces menos ácidos que los ácidos
carboxílicos.
El ión carboxilato existe como un híbrido de resonancia. Los dos
enlaces carbono oxígeno son iguales. O O
O
H3C C - H3C C H3C C
- -
O O O
Mayor acidez de ácidos con respecto a los alcoholes puede atribuirse a la
deslocalización del par electrónico del ión carboxilato. (base conjugada más
estabilizada)
12. METODO DE LA RESONANCIA
Característica de moléculas en que existen enlaces dobles
conjugados. Ejemplo importante de resonancia:
pKa= 4.8
A-.Generación de Estructuras Resonantes
- Derivan de la aplicación de cálculos mecánico-cuánticos.
- Reglas para formular estructuras resonantes:
a-. Estructuras resonantes implican el movimiento de electrones y
no el de núcleos.
CH2=CH-C≡N: ⇔ CH2=CH-C+=N:- ⇔ +
CH2-CH=C=N:-
13. b- Contribuciones de las estructuras resonantes.
El híbrido de resonancia es una única molécula con
electrones deslocalizados. (ejemplo: benceno).
¿Por qué el grupo carboxílico no es un híbrido de resonancia?
.. -
O: O:
.. ..
H3C H3C .. +
.. OH
OH
..
A B
La carga total no varía. La forma (estructura) B no contribuye en
forma importante al híbrido de resonancia (separación de cargas)
.. ..
+ - - +
H2C O: H2C O: H2C O:
.. .. ..
Más importante menos importante no importante
14. c-. Resonancia Frente a Tautomería
Tautomería: sirve para designar la rápida y reversible intercorversión
de isómeros (cuando se mueven electrones o uno o más átomos de
hidrógeno).
O H O HO O O OH
H3C C HC C CH3 H3C C CH C CH3 H3C C CH C CH3
Tautomería de la 2,4-pentanodiona
O OH
H
Tautomería de la ciclohexanona
La tautomería no debe confundirse con la resonancia. Cada estructura tautómera
es capáz de exisitr de forma independiente y pueden ser aisladas.
15. ALGUNAS CONSECUENCIAS DE LA
RESONANCIA
La resonancia es un concepto importante usado para
relacionar la estructura con las propiedades químicas.
Ejemplo: Estabilización de resonancia del anión carboxilato.
a-. Interacciones Entre Grupos Funcionales.
H2O
CH3CH2-OH ⇔ CH3CH2O:- + H3O+ pKa= 16
H 2O ..
.. - + pKa= 10
OH O: + H 3O
.. ..
16. Los fenoles son más ácidos que los alcoholes porque la base
conjugada (ión fenóxido) es estabilizado por resonancia. La carga
negativa esta deslocalizada por el anillo bencénico
.. -
.. .. .. - ..
.. - - -: O
O: O O
O: .. .. ..
.. ..
:-
contribuyente principal
Ejemplo: .. -
.. ..
:O H2O :O .. :O ..
+ + + - .. +
N OH H3O + N O: N O:
- - .. :O :
-
:O : :O :
.. .. ..
P-nitrofenol Ka= 6*10-8 pKa= 8
La transmisión de efectos electrónicos a través de largos sistemas es una
consecuencia importante del fenómeno de la resonancia.
18. Carga Formal
Número de electrones de valencia que tiene el átomo aislado menos
el número de electrones asignado al átomo en la estructura de
Lewis.
Enlace covalente coordinado: un átomo proporciona dos electrones
necesarios para un enlace covalente. Algunos átomos llevan una
carga positiva o negativa (carga formal).
Estructura más estable
- Los átomos deben tener la carga formal más pequeña.
- Las cargas negativas deben estar en los átomos más
electronegativos.
- Las cargas formales no representan cargas reales de los átomos.