Las leyes fundamentales de los Gases Ideales.

2. Las primeras leyes experimentales del
comportamiento de los gases fueron
hechas por Robert Boyle (1627 –
1691).
Boyle realizó sus minucioso estudio de los
cambios de volumen de gases, como resultado
de los cambios de presión. Todas las demás
variables, tales como la masa y la temperatura,
se mantuvieron constante.
En 1660, demostró que el volumen de un gas
es inversamente proporcional a su presión.

3. Ley de Boyle
 Siempre que la masa y la
temperatura de un gas se mantiene
constante, el volumen del gas es
inversamente proporcional a su
presión absoluta.
Matemáticamente PV=Constante
 Mayormente, esta ley se
aplica para dos estados
diferentes.
 A mayor presión, menor será
el volumen del gas.

5. Experimentalmente se comprueba que el
volumen de un gas aumenta
directamente con su temperatura, esta
relación directa entre el volumen y la
temperatura primero fue aprobada
experimentalmente por Jacques Charles.
Siempre que la masa y la presión de un gas se
mantiene constante, el volumen del gases es
directamente proporcional a su temperatura
absoluta

6.  Matemáticamente
𝑣
𝑡
= Constante
 Mayormente esta le y se aplica
para dos estados diferentes.

7. La variación de la presión de un gas
debido a los cambios de su temperatura,
manteniendo constante su volumen , se
describe en una ley atribuida a Gay-
Lussac.
Si el volumen de cierto gas permanece
constante, la preión del gas es directamente
proporcional a su temperatura absoluta

8.  Matemáticamente
𝑝
𝑡
= Constante
 Mayormente esta le y se aplica
para dos estados diferentes.