Este documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley combinada de los gases y la ecuación del gas ideal. Explica las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas y cómo estas propiedades cambian cuando se modifica una de las variables. También define la constante del gas ideal R y sus valores numéricos en diferentes unidades.

1. Leyes de los Gases Escuela Superior Luis Muñoz Marín Profa. Julia Pacheco

2. Objetivos Utilizarás las leyes de los gases para calcular de que manera cambiarán la presión, la temperatura, el volumen, el número de moles de un gas cuando se altera una o más de estas variables. Compararas las propiedades de los gases reales e ideales. Aplicaras las leyes de los gases y el Principio de Avogadro a ecuaciones químicas.

3. Teoria Cinetica La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:

4. Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas

5. Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas. La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas. http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/

6. Ley de Boyle Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

7. La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante

8. Ley de Charles Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

9. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

10. Ley de Gay-Lussac Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

11. Ley Combinada de los gases Plantea la relación entre presión, volumen y temperatura de una cantidad fija de un gas. La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura y el volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ecuación se expresa:

12. Ley gas ideal Avogadro observo la importancia de poder calcular el numero de moles de un gas presente en un recipiente, bajo ciertas condiciones. P V = n R T donde R representa una constante determinada experimentalmente a la que se le conoce como constante del gas ideal.

13. Valores numéricos de la constante del gas, R Unidades de R Valor numérico de R Unidades de P Unidades de T Unidades de n L-atm mol-K 0.0821 atm K mol L-Kpa mol-K 8.314 Kpa K mol L-mmHg mol-K 62.4 mm Hg K mol