3. DEFINICIÓN
Ley combinada de los gases o ley general de los
gases es una ley de los gases que combina la ley de
Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas
leyes matemáticamente se refieren a cada una de las
variables termodinámicas con relación a otra mientras
todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles
establece que el volumen y la temperatura son
directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando
la presión se mantenga constante. La ley de Boyle
afirma que la presión y el volumen son inversamente
proporcionales entre sí a temperatura constante.
Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la
presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen
constante.
4. CARACTERISTICAS
Tomando como referencia el tamaño de las
partículas de un gas, existe una gran distancia de
espacio vació entre ellas, lo que hace posible su
comprensión o compresibilidad, es decir, la
reducción o disminución de los espacios vacíos
entre sus moléculas; lo cual se
logra aumentando la presión y/o disminuyendo la
temperatura.
5. FORMULA
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta de un gas ideal
K es una constante (con unidades de energía dividido
por la temperatura) que dependerá de la cantidad
de gas considerado.
6. DERIVACIÓN A PARTIR DE LA LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle establece que el producto presión-
volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es
proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es
proporcional a la temperatura absoluta:
7. APLICACIONES
La ley de los gases combinados se
pueden utilizar para explicar la
mecánica que se ven afectados de
presión, temperatura y volumen. Por
ejemplo: los acondicionadores de
aire, refrigeradores y la formación
de nubes.
8. CONCLUSIÓN
La interdependencia de estas variables se muestra
en la ley de los gases combinados, que establece
claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la
temperatura de un sistema permanece constante.