Este documento presenta un resumen de las cuatro leyes fundamentales de los gases ideales. La Ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante. La Ley de Charles indica que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante. La Ley de Gay-Lussac determina que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante. Finalmente, la Ley de Avogadro señala que volúmenes iguales

1. INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CENTRO INTERDISCIPLINARIO DE
CIENCIAS DE LA SALUD UNIDAD MILPA
ALTA
Leyes de los gases
• HERNANDEZ ORDUÑA HECTOR ADRIAN
• REYES MORALES JUAN MANUEL

2. • En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el
vocablo gas, a partir del término griego kaos
(desorden) para definir las características del
anhídrido carbónico.
• Esta denominación se extendió luego a todos los
cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de
los estados de la materia.

3. • La principal característica de los gases respecto de
los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni
tocarse, pero también se encuentran compuestos
de átomos y moléculas.

4. • Los gases están
constituidos por
partículas que se
mueven en línea recta y
al azar.
• Este movimiento se
modifica si las partículas
chocan entre sí o con las
paredes del recipiente.

5. Existen 4 leyes de los gases
ideales:
• Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac
Formulada
Formulada
por Robert
por Joseph-
Boyle y
Louis Gay-
Edme
Lussac
Mariotte
Ley de Charles Ley de Avogadro
Formulada Formulada
por Jacques por Lorenzo
Alexandre Romano
César Amedeo
Charles Carlo
Avogadro

6. Ley de Boyle
• Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme
Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,
pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón
por la que en muchos libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

7. Cuando la temperatura de una masa dada de un gas
permanece constante, el volumen ocupado por un gas es
inversamente proporcional a la presión aplicada.
A Menor presión,
mayor volumen. A Mayor presión,
menor volumen.

8. La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las
proporciones de volumen y presión de un gas,
manteniendo la temperatura constante

9. Leyes de Charles y Gay-
Lussac
• En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de
sus experimentos, basados en los que Jacques
Charles hizo en el 1787.
• Se considera así al proceso isobárico para la Ley
de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de
Gay Lussac.

10. Ley de Gay-Lussac
• Cuando sometemos un gas a un calentamiento y
lo dejamos que se expanda libremente, el volumen
se incrementara proporcionalmente con el
incremento de la temperatura, pero su presión no
se altera, pues siempre será ejercida por la
atmosfera y por el objeto o por la sustancia que
funcione como tapón hermético.

11. • Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la
temperatura las moléculas del gas se mueven más
rápidamente y por lo tanto aumenta el número de
choques contra las paredes por unidad de tiempo.
• Aumenta la presión ya que el recipiente es de
paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
• Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento
del proceso, el cociente entre la presión y la
temperatura absoluta tenía un valor constante.

12. Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y
baros=presión)

14. Ley de Charles
• El volumen es directamente proporcional a la
temperatura del gas:
• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas
aumenta.
•
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen
disminuye.

16. • La temperatura está directamente relacionada
con la energía cinética (debido al movimiento) de
las moléculas del gas.
• Así que, para cierta cantidad de gas a una presión
dada, a mayor velocidad de las moléculas
(temperatura), mayor volumen del gas.

18. Ley Combinada de los
gases
• La ley combinada de los gases o ley general de los
gases es una ley de los gases que combina la ley
de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.
• Estas leyes matemáticamente se refieren a cada
una de las variables termodinámicas con relación a
otra mientras todo lo demás se mantiene
constante.

19. • “La relación entre el producto presión-volumen y la
temperatura de un sistema permanece constante.”

20. Ley Combinada de los
gases
• Plantea la relación entre presión, volumen y
temperatura de una cantidad fija de un gas.
• La presión es inversamente proporcional al
volumen y directamente proporcional a la
temperatura y el volumen es directamente
proporcional a la temperatura.

21. • Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a
que en la practica las tres variables: presión,
volumen y temperatura no varían en forma
independiente sino relacionadas o combinadas.

22. LEY DE AVOGADRO
• Volumenes iguales de gases diferentes a la
misma Presión y Temperatura , contiene el mismo
numero de moleculas.
Cuando la presión y
temperatura son constantes
V= n k
En donde:
V= Volumen.
n= Numero de moléculas de gas.
K= Constante de proporcionalidad.

23. El volumen es directamente proporcional a
la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas,
aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el
volumen disminuye.

24. Gases
Magnitudes físicas
Presión (p) Temperatura (T)
Volumen (v)
Leyes
AVOGADRO BOYLE & GAY-LUSSAC CHARLES
Volumenes iguales MARIOTTE Para una masa Si el Volumen de una masa
El Volumen de un gas es dada de un dada de un gas permanece
de gases diferentes a
constante , las presiones
la misma Presión y inversamente gas cualquiera ,el
ejecidas por este sobre las
Temperatura , proporcional a la Presión Volumen que ocupa paredes del reciente que lo
contiene el mismo que soporta. es proporcional a su contiene son
numero de moleculas. (Temperatura y cantidad Temperatura ,si la proporcionales a su
de materia constante. Presión se mantiene Temperatura absoluta
V= n k constante.