Una guía basada en la metodología POGIL. Se presenta un modelo: Isótopos del hidrógeno, sobre la base del cual los estudiantes desarrollarán las actividades propuestas que les ayudarán a tener una comprensión conceptual del tema tratado en la guía. Los estudiantes deben trabajar en grupos de tres o cuatro. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.

1. Isótopos
¿Son iguales todos los átomos de un elemento?
¿Por qué?
La siguiente actividad te ayudará a aprender sobre las importantes características estructurales de un átomo. ¿Cómo
clasificamos a los átomos? ¿Cómo afecta a la masa y a la carga de un átomo la combinación de partículas subatómicas?
¿Qué son los isótopos? Esto es solo una muestra de lo que abordaremos. A lo largo de esta actividad, deberás tener a
mano tanto el Modelo 1 como una tabla periódica.
Objetivos:-determinarelnúmerodeprotones,neutronesyelectrones basándose enelsímbolodeunátomo;-describirlassimilitudesy diferenciasen
los isótopos de un elemento; -describir por qué un ión tiene una carga global.
Modelo 1

2. 1. Consulta el Modelo 1. ¿Qué partículas subatómicas representan los siguientes símbolos que están
dibujados en los Diagramas atómicos?
2. Completa la tabla en el Modelo 1 contando los protones y neutrones en cada diagrama atómico.
Divide el trabajo en partes iguales entre los miembros del grupo.
3. Localiza en tu tabla periódica a los tres elementos que se muestran en el Modelo 1.
a. ¿Cuál número entero, escrito en el Modelo 1 para cada elemento dado a continuación,
también se halla en la tabla periódica para ese mismo elemento?
Hidrógeno— Carbono — Magnesio —
b. El número entero en cada cuadro de la tabla periódica es el número atómico del elemento
¿Qué representa el número atómico de un elemento?
c. Consulta los símbolos de los isótopos en el Modelo 1. En relación con el símbolo atómico (H, C o
Mg), ¿dónde está ubicado el número atómico en el símbolo del isótopo?
4. Consulta tu tabla periódica.
a. ¿Cuántos protones hay en todos los átomos de cloro (Cl)?
b. Unestudiante dice:"Creo quealgunos átomos de cloro tienen 16 protones".Explica por qué la
aseveración de este estudiante es errónea.
5. ConsultanuevamenteelModelo1.Enelsímbolodelisótopodecadaátomo,hayunnúmero
superíndice(“elevado”).Estenúmerotambiénseusa enel nombredelátomo (esdecir,Carbono-12).
Se llama número másico.
.
a. ¿Cómo es determinado el número másico?
b. ¿Por qué este número se llama número “másico”?
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Actividadesparaenseñanzadelaquímica(básicaymedia)

3. Átomo I Átomo II
6. Completa lo solicitado a continuación para los Átomos I y II dibujados debajo de la tabla.
Átomo I Átomo II
Número de Protones
Número de Neutrones
Número másico
7. Consulta el Modelo 1.
a. ¿Cuál esquina del símbolo del isótopo contiene el número másico?
b. ¿Cómo es expresado el número másico de un isótopo en el nombre de un átomo?
8. Escribe el símbolo del isótopo (similar a los del Modelo 1) para cada uno de los átomos de la pregunta 6.
9. Escribe el símbolo del átomo (similar a los del Modelo 1) para cada uno de los átomos de la pregunta 6.
10.Completa la siguiente tabla.
Símbolo del Isótopo
40
K19
18
F9
Número Atómico 16
Número Másico
Número de Protones
Número de Neutrones 15
11.Examina los ejemplos del Modelo 1.
a. ¿Todoslos isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico? Da al menos un ejemplo
o u contraejemplo del Modelo 1 que respalde turespuesta.
Isótopos 3

4. 82 35 35 82 78 82
b. ¿Todoslos isótopos de un elemento tienen el mismo número másico? Da al menos un ejemplo o
un contraejemplo del Modelo 1 que respalde tu respuesta.
12. Considerando tus respuestas a la pregunta 11, escribe una definición de isótopo usando una
oración gramaticalmente correcta.Tugrupo debellegar aunconsenso sobre esta definición.
13. Consulta la siguiente lista de símbolos de isótopos:
204
Pb,
82
Br,
78
Br,
208
Pb,
204
Pt,
205
Pb.
a. ¿Cuáles de los átomos representados por estos símbolos son isótopos entre sí?
b. ¿Cuál(es)parte(s)delsímbolodelisótopofue másútilpararesponderlaparteadeestapregunta?
Preguntas de ampliación
14.Determina el número de electrones en cada uno de los diagramas atómicos del Modelo 1.
a. En un átomo neutro, compara el número de electrones con el número de protones?
b. Discute por qué esta relación -que encontraste en la comparación que hiciste en el punto a- es
importante para la formación de un átomo “neutro”.
15. Consulta los isótopos del hidrógeno en el Modelo 1. Cada isótopo tiene un nombre
especial derivado del latín (protio, deuterio y tritio). ¿A qué característica estructural del átomo
se refieren estos nombres?
16.¿Pueden dos átomos con el mismo número másico ser isótopos entre sí? Explica.
17. Todos los modelos tienen limitaciones. ¿Qué características del Modelo1son
inconsistentes con tu comprensión de la apariencia física que tienes de los átomos?
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