EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA

1. 1
Integral Turno Mañana Regular 2014-III /Química Tarea 2 1
Química
ITMNIII2Q2
Tarea 2
NIVEL I
1. Existen algunos átomos que poseen igual número
______ pero diferente número de __________ que
se denominan isótopos.
A) atómico – neutrones
B) de protones – electrones
C) de masa – neutrones
D) de protones y neutrones – electrones
E) de neutrones – electrones periféricos
2. Los isóbaros presentan igual:
A) Neutrones B) Electrones
C) Protones D) Nucleones
E) A y B
3. Indicar que especies presentan la relación correcta
A) Na
24
11 ; Mg
24
12 : isótonos
B) C
12
6 ; C
14
6 : isomásicos
C) Ca
40
20 ; Sc
43
21
1+
: isoelectrónicos
D) O
16
8 ; C
14
6 : presentan 30 nucleones
E) Fe
54
26
2+
; Zn
60
30 : 172 partículas fundamentales
4. ¿Qué afirmación es correcta respecto a los hilidos?
A) Son átomos de un mismo compuesto
B) Son elementos iguales
C) Son átomos de un mismo elemento con diferente
número de masa
D) Son átomos de diferente número de masa pero
de igual “Z”
E) N.A.
5. Indique el número atómico de un elemento que
posee 2 isótopos, sabiendo que la suma de los
neutrones de estos es 15 y la suma de las masas
atómicas es 29.
A) 9 B) 7 C) 11
D) 44 E) 22
6. Un elemento químico tiene 2 hílidos, sabiendo que la
suma de sus números de masa es 72 y la suma de sus
partículas neutras es 38, determinar su carga nuclear.
A) 17 B) 18 C) 19
D) 20 E) 21
7. La suma de los números de masa de 3 isótopos es
39 y el promedio aritmético de su número de neu-
trones es 7. Luego podemos afirmar que los isótopos
pertenecen al elemento.
A) 9F B) 17Cl C) 7N
D) 6C E) 5B
8. Calcular el número atómico de un átomo sabiendo
que es isótono con el Co
58
27
y su número de nucleo-
nes fundamentales es de 57.
A) 26 B) 24 C) 31
D) 36 E) 28
9. Si el número atómico del sodio es 11 y su número
de masa es 22, diga ¿Cuántos electrones, protones y
neutrones respectivamente, tiene su átomo neutro?
A) 11; 11; 22 B) 11; 11; 11
C) 12; 11; 12 D) 11; 12; 12
E) 22; 11; 22
10. En el siguiente cuadro:
Hallar:
a + b + c + d + e + f + g + n + m
Elemento p+ A n° e
31Ga a 70 b c
N–n
7 d 8 10
Cl
35
m
–1
17 e f g
A) 204 B) 187 C) 207
D) 180 E) 188

2. 2
Integral Turno Mañana Regular 2014-III /Química Tarea 2
Átomo - Números cuánticos
NIVEL II
11.
Se tiene los siguientes iones de un elemento que
posee como número atómico 24; X –1
; X –3
; X –5
; X
+3
. ¿Cuál es el número total de electrones?
A) 100 B) 98 C) 104
D) 96 E) 102
12. Calcular la carga y signo del ión que tiene 24 electrones
a un núcleo que tiene una carga positiva de 26.
A) 26; negativo B) 12; positivo
C) 2; negativo D) 4; negativo
E) 2; positivo
13.
ion con carga (–2) posee 66 electrones y 64 neu-
trones. ¿Cuál es el número de masa de la especie?
A) 120 B) 130 C) 132
D) 128 E) 134
14. En 2 átomos isótonos, la suma de sus cargas nuclea-
res es 90 y la diferencia de sus números de masa
es 2. Indique para el isótono más ligero el número
de electrones de su catión tetravalente.
A) 40 B) 42 C) 45
D) 46 E) 20
15.
Un elemento presenta 3 isótopos en los cuales la
suma de los números de masa es 195. Si el pro-
medio aritmético es 31 en los neutrones. ¿Cuántos
electrones tiene cada isótopo?
A) 93 B) 102 C) 34
D) 31 E) 11
16. Se tiene un anión divalente que es isoelectrónico con
un catión monovalente y este es isótopo con Mg
24
12
e isobaro con Na
23
11 . Hallar el número atómico de
dicho anión.
A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 9
17. El doble de la suma de los nucleones principales de
dos isótonos es 46 y la suma de la carga nuclear es
11. Determinar la suma de las partículas neutras de
dichos átomos.
A) 6 B) 12 C) 8
D) 23 E) 13
18. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más energía?
A) 4f B) 3d C) 4s
D) 5s E) 5p
19.
Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordénelos de menor
a mayor energía.
A) 3d, 4s, 4f, 5p B) 4s, 5p, 3d, 4f
C) 3d, 4s, 5p, 4f D) 4s, 3d, 5p, 4f
E) N.A.
NIVEL III
20. ¿Qué significa la notación 4d5
?
A) Cinco orbital “d” incompletos cuyos números
cuánticos n = 4 y l = 2
B) Cinco electrones que constituyen 3 orbítales “d”
cuando n = 4
C) Cuatro orbítales “d” completos orientados según
cinco valores de “m”
D) Cuatro electrones en los orbítales “d” cuando “n”
es igual a 4
E) N.A.
21. ¿Qué secuencia de números cuánticos caracteriza a
un electrón en orbital f?
A) 4, 3, +1, + 1/2 B) 4, 0, –1, + 1/2
C) 4, 1, –1, – 1/2 D) 3, 2, 1, + 1/2
E) 5, 1, 0, – 1/2
22.
Si n = 2. ¿Qué valores toma el número cuántico
azimutal?
A) 1,2 B) 0,1 C) 0, 1, 2
D) –1, –2 E) –1, 0
23. Si un electrón tiene como número cuántico azimutal
2 entonces dicho electrón se encuentra en el subni-
vel.
A) s B) p C) d
D) f E) N.A.

3. 3
Ciencia Histórica - Hominización y Prehistoria
Tarea 2
Integral Turno Mañana Regular 2014-III /Química
Átomo - Números cuánticos
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.
17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24.
25.
A D E C B A D A
B C E E D A C E
B A D A A B C B
A
CLAVES
24. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son:
Electrón I: 3, 0, 0, +1/2
Electrón II: 3, 2, 0, –1/2
Electrón III: 3, 2, –2, +1/2
respecto a su energía relativa se cumple:
A) I = II = III B) I < II = III
C) I > II > III D) I > II = III
E) I < II < III
25.
¿Cuál delas siguientes representaciones es más
estable.
A) 3s2
B) 5p4
C) 6p6
D) 4d2
E) 5p2