ensayo psu

1. Ensayo de Ciencias Química
forma: 7283326
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2. Instrucciones
ES DE SUMA IMPORTANCIA QUE PRESTE ATENCIÓN A TODAS LAS
INSTRUCCIONES QUE SE LE ENTREGAN, TANTO EN EL FOLLETO COMO EN LA
HOJA DE RESPUESTAS.
1.- Este modelo consta de 40 preguntas. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las
letras A,B,C,D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.
2.- COMPRUEBE QUE LA FORMA QUE APARECE EN SU HOJA DE RESPUESTAS
SEA LA MISMA DE SU FOLLETO. Complete todos los datos pedidos, de acuerdo
con las instrucciones contenidas en esa hoja, porque ÉSTOS SON DE SU EXCLUSIVA
RESPONSABILIDAD. Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se entreguen
sus resultados. Se le dará tiempo suficiente para ello antes de comenzar la prueba.
3.- DISPONE DE 1 HORAS y 20 MINUTOS PARA RESPONDERLO.
4.- Las respuestas a las preguntas se marcan solo en la hoja de respuesta que se le ha
entregado. Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la
pregunta que está contestando. Ennegrezca completamente la celdilla, tratando de no
salirse de ella. Hágalo exclusivamente con lápiz grafito No
2 o portaminas HB.
5.- NO SE DESCUENTA PUNTAJE POR RESPUESTAS ERRADAS.
6.- Si lo desea puede usar este folleto como borrador, pero no se olvide traspasar oportuna-
mente sus respuestas a la hoja. Tenga presente que se considerarán para la evaluación,
exclusivamente las respuestas marcadas en dicha hoja.
7.- Cuide su hoja de respuestas. No la doble ni la manipule innecesariamente. Escriba en
ella solamente los datos solicitados y las respuestas.
8.- El número de serie del folleto no tiene relación con el número del código de barra que
aparece en la hoja de respuestas. Por lo tanto, pueden ser iguales o distintos.
2

3. Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del
Sistema Periódico hasta el elemento N˝
20.
3

4. MÓDULO CIENCIAS QUÍMICA
1.-
MC
El enlace covalente se caracteriza por una o más de las siguientes condiciones:
1. Uno de los átomos del enlace entrega electrones.
2. Los átomos que conforman el enlace comparten los electrones.
3. Uno de los átomos del enlace capta electrones.
¿Cuál(es) son correctas?
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) I, II, III
2.-
MC
Cuando dos átomos comparten electrones, el enlace que se da entre ellos es:
A) Metálico.
B) Covalente.
C) Dativo.
D) Puente de hidrógeno.
E) Iónico.
3.-
MC
Un átomo neutro que presenta 15 electrones y posee 30 partículas en su núcleo,
tiene:
A) 30 protones.
B) 30 neutrones.
C) 3 electrones de valencia.
D) Número atómico igual a 15.
E) Número másico igual a 15.
4

5. 4.-
MC
De las siguientes afirmaciones de los átomos en un enlace iónico, ¿Cuál se cumple?
A) Tienen una diferencia de electronegatividad igual a 0.
B) Comparten sus electrones.
C) Poseen similar electronegatividad.
D) Poseen una diferencia de electronegatividad menor a 1.6.
E) Uno cede electrones y el otro los capta.
5.-
MC
La incapacidad para determinar exactamente la posición, velocidad y energía, de
manera simultánea de un electrón dentro del átomo es conocida como el principio
de:
A) De mínima energía.
B) De exclusión de Pauli.
C) De máxima multiplicidad de Hund.
D) De incertidumbre.
E) De Schrödinger.
6.-
MC
Un enlace iónico se caracteriza por establecerse entre dos átomos que:
A) tengan una gran diferencia de electronegatividad.
B) presentan igual electronegatividad.
C) se comporten como metales.
D) están muy cercanos en el sistema periódico.
E) comparten uno o más pares de electrones.
7.-
MC
Escriba el siguiente cambio como una ecuación química equilibrada: El Carbono se
quema con el Oxígeno gaseoso, formando dióxido de carbono.
A) C ` 2O Ñ CO2.
B) C ` O2 Ñ CO2.
C) C ` O Ñ CO.
D) 2C ` O Ñ C2O.
E) C2 ` O Ñ C2O.
5

6. 8.-
MC
De las siguientes afirmaciones, son correctas con respecto a los elementos del grupo
V IIA:
1. Tienen la misma electronegatividad.
2. Tienden a ionizarse con la misma carga.
3. Tienen igual número atómico.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo I y III
9.-
MC
La definición: "mínima energía necesaria para sacar un electrón del nivel más ex-
terno de un átomo”, ¿A qué propiedad periódica hace referencia?
A) Electroafinidad.
B) Electronegatividad.
C) Potencial de ionización.
D) Radio atómico.
E) Volumen atómico.
10.-
MC
¿Cuántos átomo se encuentran en la molécula CH3CH2COOpNH4q?
A) 15.
B) 14.
C) 13.
D) 12.
E) 11.
6

7. 11.-
MC
Cuando un átomo de Cloro se convierte en anión:
A) Cede un protón.
B) Capta un protón.
C) Capta un electrón y Cede un Protón.
D) Capta un Electrón.
E) Cede un Electrón.
12.-
MC
Para la siguiente reacción química, indique la alternativa correcta: KBr pacq +
AgNO3pacq ÝÑ KNO_3
pacq
+ AgBr psq
A) No está balanceada
B) Existe un flujo de electrones de una especie a otra
C) La reacción es rápida
D) La reacción está catalizada
E) Se trata de una reacción de precipitación
13.-
MC
El paso de agua desde una solución más diluida hacia otra más concentrada a través
de una membrana semipermeable se conoce como:
A) Dispersión
B) Osmosis
C) Insaturación
D) Heterogenización
E) Homogenización
7

8. 14.-
MC
En relación al proceso de fotosíntesis, se puede afirmar que:
A) Transforma energía luminosa en energía química
B) Libera dióxido de carbono como producto
C) Requiere un aporte de moléculas de agua
D) La fase luminosa puede ocurrir durante la noche
E) Es un clásico ejemplo de reacciones ácido-base
15.-
MC
Si en 200 mL de una solución hay 0,1 mol de soluto. Entonces la molaridad de esta
solución es:
A) 0,1
B) 0,5
C) 0,2
D) 1
E) 2
16.-
MC
Se disuelven 21 gramos (g) de cloruro de sodio (NaCl) en 399 g de agua. Calcule el
Porcentaje en masa del NaCl:
A) 5.0 %
B) 0.08 %
C) 3.08 %
D) 5.26 %
E) No se puede determinar.
17.-
MC
Respecto de la solubilidad, cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:
A) Se dice que una solución está saturada cuando no se puede disolver más soluto
en la solución.
B) Sales y ácidos tienden a disolverse en hidrocarburos.
C) Se define como la máxima cantidad de una sustancia que puede ser disuelta
en una determinada cantidad de solvente.
D) Si la masa del soluto es mayor a la masa de saturación se produce una sobre-
saturación de la solución
E) Los lípidos son sustancias inmiscibles en agua y solubles en compuestos orgá-
nicos apolares.
8

9. 18.-
MC
¿En qué proporción se encuentra una solución que se encuentra al 58 % P/V?
A) 58 gramos de soluto en 42 gramos de solución
B) 58 ml de soluto en 100 ml de solución
C) 58 gramos de soluto en 42 ml de solución
D) 58 gramos de soluto en 100 ml de solución
E) 58 gramos de soluto en 100 gramos de solución
19.-
MC
La solubilidad de una disolución soluto en estado gaseoso, solvente en estado
líquido; se puede aumentar a través de:
I) Aumentar la temperatura.
II) Aumentar la presión.
III) Disminuir la presión.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I y III
20.-
MC
De los siguientes factores, ¿cuál no afecta la velocidad de una reacción química?
A) El grado de división de los reactivos
B) La concentración de los reactivos
C) La entropía de la reacción
D) La temperatura
E) La presión
21.-
MC
Se tiene una solución compuesta por 3,8 moles de B y 1,2 moles de A ¿Cuál es la
fracción molar del solvente?
A) 1
B) 0,76
C) 0,32
D) 3,17
E) 0,24
9

10. 22.-
MC
La siguiente estructura representa a la unidad fundamental de:
A) Los glúcidos
B) Los lípidos
C) Las proteínas
D) Los carbohidratos
E) Los triglicéridos
23.-
MC
"... una molécula es el reflejo de la otra...", el enunciado anterior hace mención a:
A) Hibridación
B) Isómero óptico
C) isomería geométrica
D) Conformacional
E) Tautomería
24.-
MC
¿Qué hibridación presenta un enlace triple entre carbonos, en el etino?
A) sp
B) sp2
C) sf
D) sp3
E) sd
25.-
MC
La definición correcta para los hidrocarburos aromáticos es:
A) Compuestos formados por ciclos que presentan carbonos saturados
B) Compuestos de cadena cerrada con enlaces dobles y simples
C) Compuestos de cadena abierta saturados o insaturados
D) Compuestos cíclicos que tienen triple enlace
E) Compuestos de cadena abierta que presentan solo enlaces simples
10

11. 26.-
MC
Dadas las fórmulas de las siguientes hormonas, ¿Qué tienen en común ambos com-
puestos?
A) La masa molar
B) El número de átomos de carbono
C) La fórmula molecular
D) El número de átomos de oxígeno
E) La fórmula empírica
27.-
MC
¿Qué función orgánica representa la siguiente figura?
A) Éter
B) Ester
C) Alcohol
D) Cetona
E) Aldehído
28.-
MC
El petróleo es una mezcla formada principalmente por
A) aldehídos.
B) alcoholes.
C) ésteres.
D) hidrocarburos.
E) cetonas.
11

12. 29.-
MC
¿Cuál(es) de los siguientes materiales son fuentes naturales de carbono en su
estado elemental?
1. Diamante
2. Ácido carbónico
3. Grafito
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
30.-
MC
El carbono, en los compuestos orgánicos, tiene la capacidad de formar 4 enlaces.
El anterior enunciado hace referencia a
A) Tiene cuatro formas de hibridación
B) La tetravalencia del carbono
C) Posee cuatro electrones
D) Característica de subdividirse en cuatro
E) No hace alusión a ningún tipo de característica
31.-
MC
Sustancias químicas que están ausentes en el petróleo bruto:
A) Hidrocarburos saturados.
B) Oleofinas.
C) Hidrocarburos cíclicos.
D) Naftenos.
E) Parafinas.
12

13. 32.-
MC
De los siguientes productos, indique cuál(es) se obtienen a partir del petróleo:
1. Kerosene
2. Alquitrán
3. Bencina
4. Parafina
A) Sólo I
B) Sólo IV
C) I y II
D) I, II y IV
E) I, II, III y IV
33.-
MC
De los siguientes compuestos cuáles poseen ángulos de enlace de 180º.
A) Propano
B) Etino
C) Metano
D) Eteno
E) Metanol
34.-
MC
Aquellos compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, que se
caracterizan por ser insolubles en agua, pero solubles en solventes apolares, son:
A) Proteínas.
B) Carbohidratos.
C) Lípidos.
D) Ácidos nucleicos.
E) Aminoácidos.
13

14. 35.-
MC
El ácido acetilsalicílico tiene muchas propiedades medicinales y es uno de los fárma-
cos más vendidos alrededor del mundo. Su fórmula desarrollada es la que muestra
en la siguiente figura:
¿Cuál(es) de los siguientes grupos funcionales reconoce en este fármaco?
I) Éster
II) Ácido carboxílico
III) Aldehído
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
36.-
MC
De los más de 1500 campos petrolíferos conocidos, no se han encontrado aún dos
crudos exactamente iguales. Esto se debe principalmente a
A) Los distintos colores que presenta por causa de minerales como el cobalto y el
molibdeno
B) Está compuesto por una mezcla de miles de hidrocarburos distintos
C) Los distintos índices de octanajes que presentan
D) Contiene distintas cantidades de plomo
E) Si se han encontrado dos crudos exactamente iguales
37.-
MC
¿En que grupos funcionales se encuentra el ión hidroxilo?
A) Cetona
B) Amina
C) Aldehído
D) Alcohol
E) Halogenados
14

15. 38.-
MC
¿Qué hibridación presenta un enlace C-H en el metano?
A) sp2
B) sp
C) sp3
D) spf
E) spdf
39.-
MC
Una molécula que se forma con un átomo central que posee 7 electrones de valencia,
quedando con un par de electrones libre tiene una geometría
A) bipirámide trigonal
B) tetaredro regular
C) pirámide cuadrada
D) angular
E) tetraedro irregular
40.-
MC
Para la siguiente molécula, indique el nombre IUPAC:
A) 1,2-dicloroetano
B) cis-1,2-dicloroeteno
C) trans-1,2-dicloroeteno
D) trans-1,2-cloroeteno
E) 1,2-dicloroeteno
41.-
ME
¿Cuál es el nombre que se le da al grupo V IIA de la tabla periódica?
A) Calcógenos.
B) Halógenos.
C) Térreos.
D) Alcalinos.
E) Nitrogenados.
15

16. 42.-
ME
Si al átomo 16S32
se le agregan dos electrones, el átomo resultante tendrá el siguiente
número atómico y número másico:
A) 16 y 34.
B) 16 y 32.
C) 18 y 32.
D) 16 y 30.
E) 18 y 30.
43.-
ME
El principio que enuncia que en orbitales de la misma energía los electrones entran
de a uno, ocupando cada orbita con el mismo spin y cuando se alcanza el semillenado
se completa con electrones de espines opuestos es:
A) Principio de incertidumbre.
B) Principio de multiplicidad de Hund.
C) Principio de mínima energía.
D) Principio de exclusión de Pauli.
E) Principio del número cuántico principal.
44.-
ME
Para balancear la siguiente ecuación química, los valores de A, B y C deben ser:
ACl2O3 ` BH2O è C HClO2
A) 1, 1, 1.
B) 1, 2, 1.
C) 2, 1, 1.
D) 1, 1, 2.
E) 2, 1, 2.
45.-
ME
¿Cuántos moles existen en 106 g de K3PO4? (PM K3PO4 “ 212 g
mol
)
A) 0,125 moles.
B) 0,25 moles.
C) 0,5 moles.
D) 1 mol.
E) 2 moles.
16

17. 46.-
ME
Escriba el siguiente cambio como una ecuación química equilibrada: El Calcio es un
metal activo, que expuesto al aire se oxida rápidamente, formando óxido de calcio
(CaO).
A) Ca ` 2O Ñ CaO2.
B) Ca ` O2 Ñ CaO2.
C) Ca ` O Ñ CaO.
D) 2Ca ` O Ñ Ca2O.
E) 2Ca ` O2 Ñ 2CaO.
47.-
ME
La capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de otro átomo en un
enlace covalente es denominada:
A) Electronegatividad.
B) Electroafinidad.
C) Electropositividad.
D) Potencial de ionización.
E) Radio iónico.
48.-
ME
El hidrógeno en diversos procesos químicos, ¿De qué manera no puede existir?
1. Átomo neutro H
2. Ión H´
3. Molécula triatómica H3
Es (son) correcta(s):
A) Solo I y III
B) Solo II y III
C) Solo I
D) Solo II
E) Solo III
49.-
ME
Respecto a los elementos metálicos, ¿Qué NO es posible afirmar?
A) Generalmente son dúctiles y maleables.
B) Tienen valores altos de electronegatividad.
C) Pueden combinarse entre sí y con elementos no metálicos.
D) Tienen electrones deslocalizados formando una nube.
E) Tienen alta conductividad térmica y eléctrica.
17

18. 50.-
ME
¿Cuál de las siguientes características es correcta en referencia a un átomo neutro
con un número atómico 10?
A) Es un metal.
B) Es un sólido a 250C.
C) Pertenece al periodo 2.
D) Pertenece al grupo VI B.
E) Es un elemento de transición.
51.-
ME
¿Qué es la energía de activación?
A) Energía liberada al reaccionar los reactantes.
B) Energía que hace que una partícula se mueva.
C) Energía mínima necesaria para que hayan colisiones efectivas.
D) Energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un
átomo en estado gaseoso.
E) Energía total promedio que se desprenderá de la formación de un mol de
enlaces químicos.
52.-
ME
La energía mínima necesaria para que haya colisiones entre las moléculas que cons-
tituyen los reactantes, se denomina:
A) Energía de activación
B) Energía inicial
C) Energía colisional
D) Energía elemental
E) Energía mecanizada
18

19. 53.-
ME
De acuerdo a las reacciones químicas reversibles es correcto afirmar que:
1. Los productos pueden reaccionar para generar los reactantes que le dieron
origen
2. Un ejemplo de estas son las combustiones
3. Los productos salen por completo del sistema
4. En estas reacciones se puede establecer un equilibrio químico
A) Solo I
B) I y II
C) I, III y IV
D) I y IV
E) I, II, III y IV
54.-
ME
El orden de una reacción esta dado por los exponentes en la expresión de velocidad,
si esta es de primer orden, esto quiere decir que:
A) La variación de la velocidad de reacción es el cuadrado del cambio en la con-
centración del reactante
B) Al duplicarse la concentración del reactante, la velocidad también se duplica
C) La velocidad no depende de la reacción
D) Al duplicarse la temperatura de los reactantes, la velocidad también se duplica
E) Al duplicarse la concentración, la velocidad se mantiene
55.-
ME
El azul de bromotimol es un indicador que presenta dos rangos de virajes diferentes.
Cuando se agrega una disolución con pH = 9 ¿Qué color presenta la disolución?
A) Rojo
B) Naranja
C) Amarillo
D) Verde
E) Azul
19

20. 56.-
ME
Aquellas sustancias que se caracterizan por ser jabonosas y poseer sabor amargo,
lo más probable es que sean:
A) Bases.
B) Ácidos.
C) Iones
D) Sales.
E) Amortiguadoras.
57.-
ME
Una reacción química se caracteriza por:
1. Ser irreversible.
2. Afectar la estructura molecular.
3. Ser reversible.
4. Una vez que ocurre la reacción no se puede volver al compuesto original.
A) Sólo III
B) I y II
C) II y III
D) I, II y IV
E) II, III y IV
58.-
ME
El agente reductor es aquel que:
A) Recibe electrones.
B) Disminuye su estado de oxidación.
C) Está en menor cantidad.
D) Tiende a mantenerse neutro.
E) Aumenta su estado de oxidación.
20

21. 59.-
ME
Si 20,4 kg de agua oxigenada (H2O2), se descomponen reduciéndose a la mitad en
100 segundos ¿Cuál será la velocidad de este proceso?
Vrx “
concentracion de A
tiempo transcurrido
, Peso Molecular del H2O2 “ 34gr{mol
A) 6 mol/s
B) 3 mol/s
C) 1 mol/s
D) 2 mol/s
E) No se puede determinar
60.-
ME
La cinética química estudia el tiempo y la velocidad en las reacciones químicas,
además de ver los factores que influyen en ellas ¿Cuál(es) de los siguientes factores
influyen en la cinética de una reacción química?
I. Concentración
II. Temperatura
III. Catalizadores
IV. Presión
A) Sólo I
B) Sólo II y IV
C) Sólo I, II y III
D) Sólo IV
E) Todas las anteriores
61.-
ME
En la siguiente reacción: XClO3 ` A Ñ XCl ` O2pgq ` A , ¿qué sustancia podría
ser el catalizador?
A) XCl
B) O2
C) XClO3
D) X
E) A
21

22. 62.-
ME
El efecto de un catalizador en una reacción química es:
A) Proporcionar energía de activación a los reactivos
B) Aumentar la energía cinética de los reactivos
C) Proporcionar estabilidad a los productos
D) Aumentar la entropía de la reacción
E) Disminuir la energía de activación de la reacción
63.-
ME
Si en una reacción reversible el Qc es menor que el Kc podemos decir que:
1. La reacción no está en equilibrio
2. Se desplazara hacia la formación de producto
3. Se desplazara hacia la izquierda
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) I y III
64.-
ME
El HCl y H2SO4 deben su carácter ácido a:
A) Tener un electrón en su estructura.
B) Poseer un grupo ´OH´
C) Poder ceder H`
en medio acuoso
D) Tener un anión.
E) Tener un grupo halogénico.
22

23. 65.-
ME
En la reacción: Zn—ąZn`
2 se están intercambiando:
A) 4 electrones.
B) No hay intercambio de electrones.
C) 1 electrón.
D) 3 electrones.
E) 2 electrones.
66.-
ME
Un soluto es electrolito fuerte cuando en disolución acuosa:
A) Corroe metales
B) Conduce la carga eléctrica
C) Es apolar
D) Conduce el calor
E) Produce electricidad
67.-
ME
¿Cuál es el pH de una solución que posee [OH´
]=0.01 M?
A) 1
B) 2
C) 7
D) 12
E) 13
68.-
ME
El agua puede comportarse como un ácido, pero también como una base, por lo
tanto recibe el nombre de:
A) Base conjugada
B) Ácido conjugado
C) Reaccionador Redox
D) Alcalino
E) Anfótero
23

24. 69.-
ME
Seleccione la secuencia correcta según el método del estado de oxidación:
1. Igualar oxígenos.
2. Expresar la ecuación.
3. Equiparar las cargas agregando electrones.
4. Igualar hidrógenos.
A) II-III-I-IV
B) II-I-IV-III
C) III-II-IV-I
D) IV-I-II-III
E) II-I-III-IV
70.-
ME
Las reacciones que requieren energía para su desarrollo se denominan:
A) Reacciones endotérmicas
B) Reacciones exergónicas
C) Reacciones exotérmicas
D) Reacciones endergónicas
E) Reacciones redox
71.-
ME
De las siguientes expresiones ¿cuál es falsa respecto de la titulación?
A) Consiste en la aplicación gradual de una disolución básica de concentración
conocida a una disolución ácida de concentración también conocida.
B) Permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica.
C) Se basa en una reacción de neutralización
D) El indicador ácido-base sufre un cambio de coloración en el instante que la
neutralización se ha completado.
E) El punto de equivalencia corresponde al momento en que la disolución de
concentración conocida ha neutralizado a la disolución cuya concentración se
quiere determinar.
24

25. 72.-
ME
¿Qué ocurre con una sustancia oxidante?
A) Aumenta su estado de oxidación
B) Aumenta la cantidad de neutrones
C) Gana protones
D) Gana electrones
E) Se combina con oxígeno
73.-
ME
Una mezcla en equilibrio contiene 0,3 mol de H2, 0,2 mol de CO2, 0,4 mol de H_-
2Oy0, 5moldeCOenunmatrazde5L.CalcularlacontantedeequilibrioKcdelareacciónH_-
2(g) + CO_2(g) Ñ H2Opgq ` COpgq
A) 3,3
B) 0,3
C) 6,6
D) 1
E) 0,66
74.-
ME
En el laboratorio, un alumno midió el pH de tres soluciones distintas, obteniendo
los siguientes resultados:
I. pH = 11
II. pH = 3
III. pH = 5
¿Cuál(es) es (son) ácidas?
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III
25

26. 75.-
ME
¿Qué ocurre con el cobre que se obtiene en la refinación electrolítica?
A) Precipita al fondo de la celda electrolítica
B) Se combina con los catalizadores
C) Se deposita en el ánodo
D) Se deposita en el cátodo
E) Se combina con el ácido sulfúrico
76.-
ME
El azul de bromotimol es un indicador de pH. Cuando se agrega una disolución con
pH = 9
¿Qué color presenta la disolución?
A) Rojo
B) Naranja
C) Amarillo
D) Verde
E) Azul
77.-
ME
Cuál de los siguientes factores no modifica la velocidad de una reacción química?
A) Energía cinética de los productos.
B) Aumento o disminución de la temperatura.
C) Aumento de la concentración de reactantes.
D) Variación de presión en sistema de reactivos gaseosos.
E) Ninguna de las anteriores
78.-
ME
Cuál de las siguientes sustancias corresponde a una solución amortiguadora del pH?
A) Sangre
B) Vinagre
C) Leche
D) Jugo de naranja
E) Jabón
26

27. 79.-
ME
¿Qué tipo de cobre posee el mayor índice de pureza?
A) Electrolítico
B) Blister
C) Sulfatado
D) Catalizado
E) Sulfurado
80.-
ME
En la siguiente reacción química aA ` bB Ø cC ` dD la expresión de velocidad
corresponde a:
A) V “ k rAsa
rBsb
B) V “ k rAsa
` rBsb
C) V “ k rCsa
` rDsb
D) V “ k rCsc
rDsd
E) V “ k rAsa
rCsc
81.-
ME
Cuál de las siguientes funciones termodinámicas nos indica si un determinado pro-
ceso químico es espontáneo o no espontáneo?
A) Entropía (S)
B) Energía libre de Gibbs
C) Entalpía (H)
D) Energía de enlace
E) Energía de activación
82.-
ME
Respecto a la energía de activación, se puede afirmar que:
1. Es la energía mínima para iniciar una reacción
2. Se puede calcular a partir de la ecuación de Arrhenius
3. Se puede calcular a partir de la entalpia de reacción
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) II y III
27

28. 83.-
ME
Cuando una solución tiene pH = 7 es considerada:
A) Ácida
B) Básica
C) Ligeramente alcalina
D) Ligeramente ácida
E) Neutra
84.-
ME
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones son correctas cuando hablamos del petró-
leo?
1. Se genera por la acción de bacterias anaeróbicas sobre restos animales y vege-
tales.
2. Sólo se produce a altas temperaturas y presiones.
3. Normalmente se encuentran yacimientos de gas natural cerca de donde hay
petróleo
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
85.-
ME
La sustitución electrofílica es característica de:
A) Haluros
B) Ácidos carboxílcos
C) Aromáticos
D) Alcanos
E) Cetonas
28

29. 86.-
ME
Para separar el petróleo crudo en los distintos componentes comerciales que se
conocen, es utilizado un proceso llamado destilación fraccionada. Con respecto
a lo anterior, ¿Cuáles componentes se puede obtener en la parte más alta de la
columna de fraccionamiento?
A) Fuel Oil
B) Queroseno
C) Gas (Butano y Propano)
D) Ceras y Lubricantes
E) Combustible para vehículos
87.-
ME
Las especies electrofílicas se caracterizan por:
1. Ser especies deficientes en electrones.
2. Atacar centros de alta densidad electrónica.
3. Ser elementos con carga negativa.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III
29

30. 88.-
ME
¿Cuál es la masa de agua que se produce cuando reacciona 1 mol de moléculas de
metano?
CH4 ` O2 Ñ CO2 ` H2O
A) 18 g
B) 20 g
C) 32 g
D) 36 g
E) 76 g
89.-
ME
El grupo de la imagen representa a:
A) un aldehído
B) un éster
C) un ácido orgánico
D) un éter
E) una cetona
90.-
ME
El ácido metanoico, denominado comúnmente como ácido fórmico, es producido
por las hormigas como medio de defensa. Éste compuesto es un ejemplo de
A) Cetona
B) Alcohol
C) Haluros
D) Aldehído
E) Ácido carboxílico
30

31. 91.-
ME
La siguiente reacción se puede clasificar como
A) Adición
B) Sustitución electrofílica
C) Deshidrogenación
D) Eliminación
E) Sustitución nucleofílica
92.-
ME
Cuál es el grupo funcional de un aldehído:
A) R ´ OH
B) R ´ CHO
C) R ´ CO ´ R
D) R ´ COOR
E) R ´ CONH2
93.-
ME
De las siguientes aseveraciones, indique la verdadera:
A) Los átomos de carbono sólo pueden unirse a otros átomos mediante enlaces σ
B) La geometría de los compuestos orgánicos es lineal, aunque puede estar rami-
ficada
C) En un alqueno se enumera la cadena desde el carbono más cercano al primer
radical
D) Los dobles y triples enlaces otorgan rigidez a la molécula orgánica
E) El agua (H2O) posee una geometría angular, formando un ángulo de 120o
94.-
ME
A qué se debe la amplia posibilidad de enlace del carbono con sí mismo y otros
elementos?
A) Alta electronegatividad.
B) Poder iónico.
C) Tetravalencia.
D) Baja densidad electrónica.
E) Alto poder reactivo.
31

32. 95.-
ME
La definición: .especie reactiva rica en electrones”, corresponde al concepto de:
A) Nucleófilo.
B) Centro de baja densidad electrónica.
C) Halógeno.
D) Electrófilo.
E) Grupo funcional.
96.-
ME
El petróleo de base parafínica
A) Es de coloración oscura
B) Es de composición predominantemente de hidrocarburos insaturados
C) Por destilación produce abundante asfalto
D) Es de bajo peso específico en comparación con los demás
E) Es muy viscoso
97.-
ME
El grupo siguiente representa a:
A) un aldehído
B) un éster
C) un ácido orgánico
D) un éter
E) una cetona
32

33. 98.-
ME
El acetileno, el metanol y la formamida presentan en su estructura al elemento.
A) Cloro
B) Carbono
C) Nitrógeno
D) Magnesio
E) Oxígeno
33