SlideShare una empresa de Scribd logo

Gases1.pdf

Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases ideales, incluidas la ley de Boyle-Mariotte, la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT), y la relación entre masa, moles y masa molar. Explica conceptos clave como condiciones estándar, isotermas y cómo calcular variables de estado como presión, volumen y temperatura para cantidades determinadas de gases.

1 de 11
Descargar para leer sin conexión
1
Módulo 2: Termodinámica
Módulo 2: Termodinámica
Gases
Gases
2
Ley de los gases ideales
◼ Ley de Boyle (1627-1691): El producto de la presión
por el volumen de un gas es constante a temperatura
constante
◼ Descubierta simultáneamente por Edme Mariotte (ey
de Boyle-Mariotte)
◼ Un enunciado matemático más general dice que:
PV=NkT
◼ Siendo k la llamada constante de Boltzmann.
Experimentalmente se demuestra que tiene el mismo
valor para todos los gases: k=1,381·10-23
J/K
◼ N es el número de moléculas que hay en el gas
3
Ley de los gases ideales
◼ Una cantidad determinada de gas suele expresarse en
moles.
◼ Un mol de cualquier sustancia es la cantidad de la
misma que contiene el número de Avogadro NA
de
átomos o moléculas, y NA
=60,22·1023
es el número de
moléculas que hay en el gas
◼ Si tenemos n moles de una sustancia, el número de
moléculas es N=n·NA
, luego PV=NkT=nNA
kT=nRT
◼ R es la llamada constante universal de los gases. Su
valor es el mismo para todos los gases:
R=NA
k=8,314 J·l/(mol·K)=0,08206 atm·l/(mol·K)
4
Ley de los gases ideales
◼ Se define un gas ideal como aquel para el que PV/(nT)
es constante a todas las presiones.
◼ Esto determina las ecuaciones de estado de un gas.
◼ El estado de un gas queda determinado por dos
cualesquiera de las tres variables de estado P, V y
T
5
Ejemplo
◼ ¿Qué volumen ocupa un mol de gas a una temperatura
de 0 ºC y una presión de 1 atm?
6
Condiciones estándar
◼ La temperatura de 0 ºC (273 K) y la presión de 1 atm
suelen denominarse condiciones estándar.
◼ Así, en el ejemplo anterior hemos visto que un mol de
gas ideal en condiciones estándar ocupa un volumen
de 22.4 l.

Más contenido relacionado

Similar a Gases1.pdf

Similar a Gases1.pdf (20)

Tema 0
Tema 0Tema 0
Tema 0
 
Lectura 1 fisicoquimica
Lectura 1 fisicoquimicaLectura 1 fisicoquimica
Lectura 1 fisicoquimica
 
1. gases fisicoquimica
1. gases fisicoquimica1. gases fisicoquimica
1. gases fisicoquimica
 
ESTADO GASEOSO
ESTADO GASEOSOESTADO GASEOSO
ESTADO GASEOSO
 
Gases Ideales (1).pptx
Gases Ideales (1).pptxGases Ideales (1).pptx
Gases Ideales (1).pptx
 
Clase 1 repaso de conocimientos previos
Clase 1   repaso de conocimientos previosClase 1   repaso de conocimientos previos
Clase 1 repaso de conocimientos previos
 
EPXPO FISICA.pptx
EPXPO FISICA.pptxEPXPO FISICA.pptx
EPXPO FISICA.pptx
 
Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica
 
Quimica diapositiva
Quimica diapositivaQuimica diapositiva
Quimica diapositiva
 
Leyes ponderales y contaminación
Leyes ponderales y contaminaciónLeyes ponderales y contaminación
Leyes ponderales y contaminación
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
Ejercicios resueltos-de-gases-idealesEjercicios resueltos-de-gases-ideales
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
 
Estequiometría san antonio copia
Estequiometría san antonio   copiaEstequiometría san antonio   copia
Estequiometría san antonio copia
 
Estequiometría san antonio copia
Estequiometría san antonio   copiaEstequiometría san antonio   copia
Estequiometría san antonio copia
 
Gases ideales y su teoria cinética
Gases ideales y su teoria cinéticaGases ideales y su teoria cinética
Gases ideales y su teoria cinética
 
QUIMICA
QUIMICAQUIMICA
QUIMICA
 
atomos.pdf
atomos.pdfatomos.pdf
atomos.pdf
 
tema_1.pdf
tema_1.pdftema_1.pdf
tema_1.pdf
 
Quimica básica.pdf
Quimica básica.pdfQuimica básica.pdf
Quimica básica.pdf
 
For quimica(basico)
For quimica(basico)For quimica(basico)
For quimica(basico)
 

Más de JohanCarrasco11

1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptxJohanCarrasco11
 
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...JohanCarrasco11
 
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptxJohanCarrasco11
 
2- Movimiento en 2D.pptx
2- Movimiento en 2D.pptx2- Movimiento en 2D.pptx
2- Movimiento en 2D.pptxJohanCarrasco11
 
7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt
7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt
7.Momento_lineal_y_colisiones.pptJohanCarrasco11
 
Presentacion algebra lineal.pptx
Presentacion algebra lineal.pptxPresentacion algebra lineal.pptx
Presentacion algebra lineal.pptxJohanCarrasco11
 
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptx
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptxmaterial_2018X1_CSC514_02_109621.pptx
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptxJohanCarrasco11
 
Unidades Didácticas.docx
Unidades Didácticas.docxUnidades Didácticas.docx
Unidades Didácticas.docxJohanCarrasco11
 
3- Actualización Curricular.pptx
3- Actualización Curricular.pptx3- Actualización Curricular.pptx
3- Actualización Curricular.pptxJohanCarrasco11
 
1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptxJohanCarrasco11
 
Indagación ciencias - modulo 3.pdf
Indagación ciencias - modulo 3.pdfIndagación ciencias - modulo 3.pdf
Indagación ciencias - modulo 3.pdfJohanCarrasco11
 
Indagación ciencias - modulo 2.pdf
Indagación ciencias - modulo 2.pdfIndagación ciencias - modulo 2.pdf
Indagación ciencias - modulo 2.pdfJohanCarrasco11
 
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptx
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptxClase I Matematica y Su Tecnologia.pptx
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptxJohanCarrasco11
 

Más de JohanCarrasco11 (18)

Tema2_f1_03_04.ppt
Tema2_f1_03_04.pptTema2_f1_03_04.ppt
Tema2_f1_03_04.ppt
 
1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx
 
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...
dokumen.tips_capitulo-10-movimiento-circular-uniforme-presentacion-powerpoint...
 
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx
1- Movimiento en 1D - Repaso.pptx
 
2- Movimiento en 2D.pptx
2- Movimiento en 2D.pptx2- Movimiento en 2D.pptx
2- Movimiento en 2D.pptx
 
7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt
7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt
7.Momento_lineal_y_colisiones.ppt
 
Presentacion algebra lineal.pptx
Presentacion algebra lineal.pptxPresentacion algebra lineal.pptx
Presentacion algebra lineal.pptx
 
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptx
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptxmaterial_2018X1_CSC514_02_109621.pptx
material_2018X1_CSC514_02_109621.pptx
 
Optica.pptx
Optica.pptxOptica.pptx
Optica.pptx
 
Acústica.pdf
Acústica.pdfAcústica.pdf
Acústica.pdf
 
NORMAS DEL CURSO.docx
NORMAS DEL CURSO.docxNORMAS DEL CURSO.docx
NORMAS DEL CURSO.docx
 
Unidades Didácticas.docx
Unidades Didácticas.docxUnidades Didácticas.docx
Unidades Didácticas.docx
 
Report.pdf
Report.pdfReport.pdf
Report.pdf
 
3- Actualización Curricular.pptx
3- Actualización Curricular.pptx3- Actualización Curricular.pptx
3- Actualización Curricular.pptx
 
1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx1- Presentacion Inicial.pptx
1- Presentacion Inicial.pptx
 
Indagación ciencias - modulo 3.pdf
Indagación ciencias - modulo 3.pdfIndagación ciencias - modulo 3.pdf
Indagación ciencias - modulo 3.pdf
 
Indagación ciencias - modulo 2.pdf
Indagación ciencias - modulo 2.pdfIndagación ciencias - modulo 2.pdf
Indagación ciencias - modulo 2.pdf
 
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptx
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptxClase I Matematica y Su Tecnologia.pptx
Clase I Matematica y Su Tecnologia.pptx
 

Gases1.pdf

  • 1. 1 Módulo 2: Termodinámica Módulo 2: Termodinámica Gases Gases
  • 2. 2 Ley de los gases ideales ◼ Ley de Boyle (1627-1691): El producto de la presión por el volumen de un gas es constante a temperatura constante ◼ Descubierta simultáneamente por Edme Mariotte (ey de Boyle-Mariotte) ◼ Un enunciado matemático más general dice que: PV=NkT ◼ Siendo k la llamada constante de Boltzmann. Experimentalmente se demuestra que tiene el mismo valor para todos los gases: k=1,381·10-23 J/K ◼ N es el número de moléculas que hay en el gas
  • 3. 3 Ley de los gases ideales ◼ Una cantidad determinada de gas suele expresarse en moles. ◼ Un mol de cualquier sustancia es la cantidad de la misma que contiene el número de Avogadro NA de átomos o moléculas, y NA =60,22·1023 es el número de moléculas que hay en el gas ◼ Si tenemos n moles de una sustancia, el número de moléculas es N=n·NA , luego PV=NkT=nNA kT=nRT ◼ R es la llamada constante universal de los gases. Su valor es el mismo para todos los gases: R=NA k=8,314 J·l/(mol·K)=0,08206 atm·l/(mol·K)
  • 4. 4 Ley de los gases ideales ◼ Se define un gas ideal como aquel para el que PV/(nT) es constante a todas las presiones. ◼ Esto determina las ecuaciones de estado de un gas. ◼ El estado de un gas queda determinado por dos cualesquiera de las tres variables de estado P, V y T
  • 5. 5 Ejemplo ◼ ¿Qué volumen ocupa un mol de gas a una temperatura de 0 ºC y una presión de 1 atm?
  • 6. 6 Condiciones estándar ◼ La temperatura de 0 ºC (273 K) y la presión de 1 atm suelen denominarse condiciones estándar. ◼ Así, en el ejemplo anterior hemos visto que un mol de gas ideal en condiciones estándar ocupa un volumen de 22.4 l.
  • 7. 7 Masa molar ◼ La relación entre masa y moles viene dada por la masa molar, M. ◼ Se define como M=m/n, y por lo tanto sus unidades son [M]=[m]/[n]=g/mol ◼ La masa molar de un elemento me la tienen que dar (en realidad se calcula multiplicando el peso atómico del elemento por la constante de masa molar, que es 1 g/mol) ◼ Hay tablas para ello. ◼ Por ejemplo, la masa molar del H es 1.007 g/mol
  • 8. 8 Masa molar ◼ La masa molar de una molécula se calcula a partir de la del elemento. ◼ Por ejemplo, si la masa molar del H es 1.007 g/mol y la del Oxígeno es 16 g/mol... ◼ Entonces la masa molar del agua (H2O) es 2·1.007+16=18.014 g/mol. ◼ Otra medida es la masa molecular, pero en vez de estar en gramos/mol está en unidad de masa atómica u (antes u.m.a.) ◼ Tiene el mismo valor numérico.
  • 9. 9 Isotermas ◼ Si representamos P frente a V a varias temperaturas contantes tendremos las llamadas curvas isotermas, que en el caso de un gas ideal son hipérbolas
  • 10. 10 Isotermas ◼ Se cumple que: P1 V1 /T1 =P2 V2 /T2
  • 11. 11 Ejemplo ◼ Cien gramos de CO2 ocupan un volumen de 55 l a una presión de 1 atm. a) Hallar la temperatura, b) si se aumenta el volumen a 80 l y se mantiene constante la temperatura, ¿Cuál es la nueva presión?