1. Introducción:
Los seres humanos vivimos rodeados de un mezcla gaseosa conocida como la atmósfera.
La atmósfera contiene un 21% de oxígeno(O2, 78% de nitrógeno(N2 y el resto de gases
por argón(Ar), dióxido de carbono(CO2) y vapor de agua (H2O).
El oxígeno es esencial para la vida de las plantas y de los animales. El ozono se forma en
la atmósfera superior al reaccionar oxígeno con la luz ultravioleta. El ozono nos protege
de los efectos dañinos de la luz ultravioleta en el DNA de la piel.
El dióxido de carbono es un producto de la combustión y del metabolismo, es usado por
las plantas en el proceso de fotosíntesis, un proceso que produce oxígeno el cual es
esencial para la vida de las plantas y de los animales.
El conocimiento de los gases y de las leyes que gobiernan al comportamiento de los gases
nos puede ayudar a entender la naturaleza de la materia y nos permitirá hacer las
decisiones concernientes a los temas importantes del ambiente y de la salud (Fuente:
Timberlake, K.C.(2003). An introduction to General, Organic, and Biological
Chemistry.eighth edition.San Francisco: Benjamin Cummings, , ).
Objetivos:
Al finalizar la unidad de Gases el estudiante:

2. • describirá la teoría cinético molecular.
• describirá las unidades de medida de la presión.
• convertirá de una unidad de presión a otra.
• usará la relación de presión-volumen para determinar la presión o el volumen de
una cierta cantidad de gas a temperatura constante.
• usará la relación de temperatura-volumen para determinar la temperatura o el
volumen de una cierta cantidad de gas a presión constante.
• usará la relación de presión-temperatura para determinar la presión o la
temperatura de una cierta cantidad de gas a volumen constante.
• usará la ley combinada de los gases para calcular la presión, el volumen o la
temperatura de un gas se dan los cambios en dos de dichas propiedades.
La teoría cinético molecular de los gases.
El comportamiento de los gases es muy diferente de los sólidos y líquidos. Las partículas
de los gases están muy alejadas entre sí a diferencia de los líquidos y sólidos cuyas
partículas están próximas, como consecuencia de que las fuerzas de atracción entre las
moléculas son mayores a bajas temperaturas. Lo anterior significa que los gases no tienen
ni volumen ni forma definidas. Los gases pueden ser comprimidos y son menos densos
que los sólidos y los líquidos a consecuencia de las grandes distancias entre las partículas
gaseosas.
Un modelo denominado Teoría cinético molecular de gases, nos ayudará a entender el
comportamiento de los gases.
Los postulados de la Teoría cinético molecular son:
1. Un gas consiste de pequeñas partículas (átomos ó moléculas) que se mueven
aleatoriamente a grandes velocidades.
2. Se pueden despreciar las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas.
3. El volumen ocupado por las moléculas de gas es extremadamente pequeño
comparado con el volumen que el gas ocupa.
4. La energía cinética promedia de las moléculas del gas es proporcional a la
temperatura en grados Kelvin.
5. Las partículas del gas están en constante movimiento, moviéndose en trayectorias
rectilíneas.
En la vida diaria nos percatamos del comportamiento de los gases, se habrá notado que el
olor a comida se difunde rápidamente en un salón, las partículas gaseosas se mueven
lentamente a bajas temperaturas, pero rápidamente a altas temperaturas. La moléculas
gaseosas chocan rápidamente contra las paredes del recipiente que las contiene,
ejerciendo una fuerza por unidad de área (presión). Eso se nota en las llantas de los autos
o bicicletas.

3. Por favor observe estos videos:
Leyes de los gases