Natalia Benites 10-3

1. LABORATORIO DE GASES
NATALIA BENITES RODRIGUEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
10-3
I.E EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
QUIMICA
IBAGUE
2017

2. INTRODUCCIÓN
Este es un trabajo en el cual vamos a estudiarel comportamiento de los
gases y cómo la ciencia ha tratado de encontraruna explicación para
este comportamiento. Encontraremos información sobre los gases
ideales y sus estados mediante una serie de pantallazos proporcionados
por la página http://www.educaplus.org/gases/estagregacion.html
La química busca siempre entender y explicarlas diferentes reacciones y
fenómenos químicos ocurridos bajo determinadas condiciones.El
conocimiento de esas diferentes condiciones ysu efecto sobre la
reacción o fenómeno conllevan a ver los diferentes resultadosque se
pueden obtener.
Así, condiciones como la presión,la temperatura,el volumen que se
ocupa y el número de moles o moléculas de la sustancia,influyen los
unos en el resultado de los otros.Esto aplicado a los gases, fue lo que
llevó a científicos como Jacques Charles,Robert Boyle, Edme Mariotte,
Amedeo Avogadro o Gay Lussac a plantearleyes universales usadas
para la determinación de cada una de las condiciones mencionadas.
Veremos a continuación,la definiciónde las diferentes leyes enunciadas
por ellos,los casos en los cuales se aplican y la variabilidaden los
resultados de acuerdo con los datos planteados.

3. OBJETIVOS
 Mediante los ejemplos saber cómo se comportan los gases en cada
uno de sus estados.
 Comprender los conceptos de las leyes de Boyle, Charles,combinada
de gases y Avogadro.
 Realizaruna correcta aplicación de las leyes enunciadas para la
solución de ejercicios.
 Mejorary aumentarnuestros conocimientos sobre la aplicación de las
leyes de los gases.
 Identificarlas escalas o medidas en que se puede presentarla
temperatura,el volumen y el peso de las sustancias.
 Practicar lo aprendidoen el aula de clases.
 Aprender los procesos de conversión entre diferentes unidades de una
misma medida.

4. MARCO TEÓRICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADO SOLIDO
En este estado los átomos o moléculas ocupan
posiciones fijas aunque se encuentran vibrando
en esas posiciones con una capacidad de
movimiento limitada.
ESTADO LÍQUIDO
En este estado la fuerza que atrae las moléculas y las
mantiene unidas es mucho menor que en el estado
solido.Por lo tanto,tienen una capacidad de
movimiento mayor,pero se encuentra limitada por
factores externos como el recipiente que los
contiene o los elementos que los rodea.

5. ESTADO GASEOSO
En este estado,las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, y tienen mayor libertad
de movimiento y expandirse en el espacio.

6. CONDICIONES FÍSICAS
TEMPERATURA
Es una medida de la energía cinética de los átomos y moléculas de
determinado elemento.Se relaciona con la velocidad,porlo tanto,la
temperatura depende de la velocidad de movimiento de las moléculas
provocada porfactores internos o externos.
La temperatura puede sermedida en 3 escalas: Celsius °C,Kelvin °K y
Fahrenheit °F.
PRESION
Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección
perpendicularporunidad de superficie.Es la relación entre estas dos
determinadas así: 𝑃 = 𝐹 / S

7. Otra unidad muyutilizadapara medirla presión,
aunque no pertenece al Sistema Internacional,es
el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa
una presión equivalente al peso de una columna
de mercurio de 1 mm de altura.Esta unidad está
relacionada con la experiencia de Torricelli que
encontró,utilizando un barómetro de mercurio,
que al nivel del mar la presión atmosférica era
equivalente a la ejercida poruna columna de
mercurio de 760 mm de altura.
VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema.
Recuerda que los gases ocupan todo el
volumen disponible del recipiente en el que se
encuentran.Decir que el volumen de un
recipiente que contiene un gas ha cambiado es
equivalente a decir que ha cambiado el
volumen del gas.
Las unidades de volumen más usadas son:
litros (L), mililitros (mL)y centímetros
cúbicos (cc o 𝑐𝑚3 ).

8. LEYES
LEY DE CHARLES
Jack Charles estudió la relación entre el volumen
y la temperatura de una muestra de gas a
presión constante, concluyendoque el volumen
sería directamente proporcionala su
temperatura absoluta.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
● Si la temperatura aumenta,el volumen del gas
aumenta.
● Si la temperatura del gas disminuye, el volumen
disminuye.
LEY DE AVOGADRO
Esta ley, descubierta porAvogadro a
principios del siglo XIX, establece la
relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen
constantes la temperatura yla presión.La
cantidad de gas se mide en moles. La ley
se cumple al analizarque, si el volumen del gas aumenta,
evidentemente habrá un mayornúmero de moléculas que antes.

9. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
● Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el
volumen.
● Si disminuimosla cantidad de gas, el volumen
disminuye.
LEY DE BOYLE
Fue descubierta porRobert Boyle en 1662 y por Edme Mariotte, sólo
que este último no publicó sus
conclusiones sino hasta 1676.
Enuncia que a una temperatura
constante el volumen de un gas seco
varía en forma inversamente
proporcionala la presión que se
someta.
Al aumentarel volumen,las partículas (átomos o moléculas)del gas
tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan
menos veces por unidad de tiempo contra ellas.Esto significa que la
presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del
gas contra las paredes.
El volumen es inversamente proporcionala la presión:
● Si la presión aumenta,el volumen disminuye.
● Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

10. LEY COMBINADA DE LOS GASES
Es una combinación de la ley de Boyle y la ley de
Charles,y expresa que el volumen de una
muestra dada de gas es inversamente
proporcionala su temperatura absoluta.
LEY DE LOS GASES IDEALES O ECUACION DE ESTADO
La ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro,son todas
afirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales.Si se
combinan estas tres proporciones se obtiene una expresióngeneral que
relaciona las cuatro variables:volumen,temperatura,presiónynúmero
de moles. Agrupando estas proporciones se
obtiene que:
LEY GENERALIZADA DE LOS GASES
Explica que al variarlas condiciones
de temperatura,presión yvolumen
de un gas, el número de moles no
cambiará.Por lo tanto,al plantearla
ecuación de los gases ideales en
ambos casos, se verá que n.R será igual en ambas condiciones.

11. SOLUCION DE EJERCICIOS
LEY DE CHARLES

12. LEY DE LOS GASES IDEALES

13. LEY DE AVOGADRO
𝑉1= ¿ ? 𝑛1= 0,842 𝑚𝑜𝑙 𝑉2= 2120 𝑚𝐿 𝑛2= 0,5 𝑚𝑜𝑙
𝑉1 / 𝑛1 = 𝑉2 /𝑛2
𝑉1 . 𝑛2 = 𝑉2 .𝑛1 → 𝑉1= 𝑉2 . 𝑛1 / 𝑛2 → 𝑉1= 2120 𝑚𝐿 . 0,842 𝑚𝑜𝑙 / 0,5
𝑚𝑜𝑙
Conversión
2120𝑚𝐿 𝑥 1𝐿 / 1000 𝑚𝐿 = 2,12 L
𝑉1= 2,12 𝐿 . 0,842 𝑚𝑜𝑙 / 0,5 𝑚𝑜𝑙 = 3,57 L

14. 𝑉1 =¿ ? 𝑛1 = 0,59 𝑚𝑜𝑙 𝑉2 = 1480 𝑚𝐿 = 1,48 𝐿 𝑛2 = 0,1 𝑚𝑜𝑙
𝑉1 / 𝑛1 = 𝑉2 / 𝑛2
𝑉1 . 𝑛2 = 𝑉2 .𝑛1 → 𝑉1= 𝑉2 . 𝑛1 / 𝑛2 → 𝑉1= 1,48 𝐿 . 0,59 𝑚𝑜𝑙 / 0,1 𝑚𝑜𝑙
= 3,83 L

15. WEBGRAFÍA
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles
http://www.unipamplona.edu.co/unipamplona/portalIG/home_15/recu
rsos/01_gene ral/09062014/n_icontec.pdf
http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html
https://www.google.com.co/search?q=BOYLE&source=lnms&tbm=isch
&sa=X&ved
=0ahUKEwiLy_iFjs7WAhUSySYKHcEqBJAQ_AUICigB&biw=1366&bih=662
#imgrc =NAyr8cv6GWJMZM:
https://www.google.com.co/search?q=jacques+charles&source=lnms&t
bm=isch&s
a=X&ved=0ahUKEwjJ4NCRk87WAhXE0iYKHWcsCwkQ_AUICigB&biw=13
66&bih =662 http://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-avogadro-de-
los-gases.html