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Cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos,
contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios
aparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de
vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en
microquímica. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock
después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza
habitualmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cancer.
Los humanos pueden estar expuestos al cesio por respiración o al ingerirlo con alimentos y
bebidas. En el aire los niveles de cesio son generalmente bajos, pero el cesio radiactivo ha
sido detectado en algunos niveles en aguas superficiales y en muchos tipos de comidas
El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos
formas, la vítrea, negra , obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C
y tiene una densidad de 4,28 g/cm , la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción;
el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y
tiene una densidad de 4,81 g/cm y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C
y tiene una densidad de 4,39 g/cm.
Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en
éter.
Exhibe el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su
conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es
un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma natural.

Francio es un metal alcalino cuyas propiedades químicas son semejantes a las del cesio.[3]
Puesto que es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia,[5] posee el mayor
peso equivalente de todos los elementos químicos.[3] El francio tiene la más baja
electronegatividad de todos los elementos conocidos, con un valor de 0,7 en la escala de
Pauling.[6] Le sigue el cesio con un valor de 0,79.[7] El francio líquido, en el supuesto de
poder ser obtenido, tendría una tensión superficial de 0,05092 J·m–2 en el punto de fusión.
[8]
El francio coprecipita junto con muchas sales de cesio, como el perclorato de cesio,
formando pequeñas cantidades de perclorato de francio. Esta coprecipitación puede
emplearse para aislar el francio, adaptando el método de precipitación del radiocesio de
Glendenin y Nelson. También coprecipita con otras sales de cesio como el yodato, el
picrato, el tartrato (también con el tartrato de rubidio), el cloroplatinato y el
silicowolframato. Otras coprecipitaciones se producen con el ácido silicowolfrámico y con
el ácido perclórico, sin necesidad de que otro metal alcalino esté presente como portador, lo
que posibilita otros métodos de separación para el francio.[9] [10] Casi todas las sales de
francio son solubles en agua.[11]
Sólo ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el
de la estructura atómica. Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico
de enfermedades relacionadas con el cáncer

Samario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sm y su número
atómico es 62.
Es un lantánido o tierra rara, con un lustre plateado brilloso, que es relativamente estable en
el aire, y se convierte en gas a los 150º. Tres modificaciones se producen a los 734º y 922°.
El óxido de samario se utiliza en óptica para absorber la luz infrarroja Como catalizador en

la deshidratación y en la deshidrogenación de etanol.

Antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal
blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables.
Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar
resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y
fuegos artificiales.

Galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano por su
bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es
uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño
sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. La cristalización no se produce en
ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica,
con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad
más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura
el enlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalente siendo
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como
transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo
punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua
produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este método para la
obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del
aluminio, con el consiguiente gasto energético.

Tulio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tm y su número
atómico es 69.
Fue descubierto por Per Theodore Cleve en Suecia en el año 1879. Su nombre procede del
antiguo nombre de Escandinavia en latín, Thule, ya que fue descubierto en esa región.

Lutecio es un elemento químico de número atómico 71 cuyo símbolo químico es Lu. A
pesar de ser uno de los elementos del bloque d, aparece con frecuencia incluido entre los
lantánidos ya que comparte con estas tierras raras muchas propiedades, siendo de hecho el
elemento más difícil de aislar de todos ello, lo que justifica su carestía y las relativamente

pocas utilidades que se le han encontrado aún.
El metal se emplea como catalizador en el craqueo del petróleo en las refinerías, y en
diversos procesos químicos como alquilación, hidrogenación y polimerización.

Hafnio es un elemento químico de número atómico 72 que se encuentra en el grupo 4 de la
tabla periódica de los elementos y se simboliza como Hf.
Es un metal de transición, brillante, gris-plateado, químicamente muy parecido al circonio,
encontrándose en los mismos minerales y compuestos, y siendo difícil separarlos. Se usa en
aleaciones con wolframio en filamentos y en electrodos. También se utiliza como material
de barras de control de reactores nucleares debido a su capacidad de absorción de
neutrones. Recientemente, se ha convertido en el material utilizado para fabricar los
transistores de los procesadores de la conocida marca Intel.
El hafnio se utiliza para fabricar barras de control empleadas en reactores nucleares, como
las que se pueden encontrar en submarinos nucleares, debido a que la sección de captura de
neutrones del hafnio es unas 600 veces la del circonio, con lo cual tiene una alta capacidad
de absorción de neutrones, y además tiene unas propiedades mecánicas muy buenas, así
como una alta resistencia a la corrosión. Otras aplicaciones:
En lámparas de gas e incandescentes.
Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de vacío.
En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones metálicas.
En enero de 2007, se anunció como parte fundamental de una nueva tecnología de
microprocesadores, desarrollada separadamente por IBM e Intel, en reemplazo del silicio,
que es el material de base tradicional.
Uno de sus derivados, en concreto el óxido de Hafnio posee un índice de refracción
intermedio entre el silicio y el aire. Este compuesto se emplea en la transición entre estos
dos interfaces en los dispositivos fotónicos de Si, reduciendo de esta manera las pérdidas
debidas a reflexiones

Tantalio o tántalo es un elemento químico de número atómico 73 que se sitúa en el grupo
5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ta. Se trata de un metal de
transición raro, azul grisáceo, duro, presenta brillo metálico y resiste muy bien la corrosión.
Se encuentra en el mineral tantalita. Es fisiológicamente inerte, por lo que, entre sus
variadas aplicaciones, se puede emplear para la fabricación de instrumentos quirúrgicos y
en implantes. En ocasiones se le llama «tántalo», pero el único nombre reconocido por la
Real Academia Española es «tantalio
Se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos de tantalio,
un componente esencial de los dispositivos electrónicos: teléfonos móviles, GPS, satélites
artificiales, armas teledirigidas, televisores de plasma, videoconsolas, ordenadores
portátiles, PDAs, MP3, MP4, etc.

Niobio (o columbio) es un elemento químico de número atómico 41 situado en el grupo 5
de la tabla periódica de los elementos. Se simboliza como Nb. Es un metal de transición
dúctil, gris, blando y poco abundante. Se encuentra en el mineral niobita, también llamado
columbita, y se utiliza en aleaciones. Se emplea principalmente aleado en aceros,
confiriéndoles una alta resistencia. Se descubrió en el mineral niobita y a veces recibe el
nombre de columbio.

Niobium o columbio, es el elemento químico con el símbolo Nb y el número atómico 41.
Siendo un metal de transición raro, blando, gris y dúctil, el niobio se encuentra en el
mineral pirocloro, la principal fuente comercial para niobio, y columbita.
El niobio tiene propiedades físicas y químicas similares a las el elemento tántalo, de manera
que ambos son difíciles de distinguir. El químico inglés Charles Hatchett describió un
nuevo elemento similar al tántalo en el año 1801, llamándolo columbio. En el año 1809 el
químico inglés Hyde Wollaston concluyó erróneamente que el tántalo y el columbio eran
idénticos. El químico alemán Heinrich Rose determinó en el año 1846 que los minerales de
tántalo contienen un segundo elemento, que él llamó niobio. En 1864 y 1865 una serie de
descubrimientos científicos clarificó que niobio y columbio eran el mismo elemento (y
diferentes del tántalo), y durante un siglo ambos nombres fueron empleados
indistintamente. El nombre del elemento se estableció definitivamente como niobio en el
año 1949.
No fue hasta principios del siglo veinte que el niobio fue utilizado por primera vez
comercialmente. Brasil es el principal productor de niobio y ferroniobio, una aleación de
niobio e hierro. El niobio se utiliza principalmente en amalgamas, en su mayor parte en
aceros especiales como los que se usan en tuberías para el gas. Aunque estas aleaciones
contienen tan solo hasta un 0.1%, este pequeño porcentaje de niobio mejora la resistencia
del acero. La estabilidad a la temperatura de las aleaciones que contienen niobio es
importante para su uso en turbinas de aviones y propulsores de cohetes espaciales. El
niobio también se utiliza en varios materiales superconductores. Estas aleaciones
superconductoras que también contienen titanio y estaño se utilizan ampliamente en los
imanes superconductores de los scanners MRI. Otras aplicaciones del niobio incluyen su
uso en soldadura, industrias nucleares, electónica, óptica, numismática y joyería. En los
últimos dos ejemplos, la baja toxicidad y la capacidad de colorear por anodización
confieren ventajas particulares al niobio.
La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de
máquinas y gaseoductos de alta presión. También se utiliza en «superaleaciones», para
soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, en las turbinas de los aviones de
reacción y en los tubos de escape de los auto

Molibdeno es un metal esencial desde el punto de vista biológico y se utiliza sobre todo en
aceros aleados.
móviles. Suele formar parte de cerámicas electrónicas y de objetivos fotográficos
Aproximadamente las dos terceras partes del molibdeno consumido se emplean en
aleaciones. El uso del molibdeno se remonta a la Primera Guerra Mundial, cuando hubo
una fuerte demanda de wolframio, que lo hizo escasear, y se necesitaban aceros muy
resistentes. El molibdeno se utiliza pues en aleaciones de alta resistencia y que soporten
temperaturas y corrosiones sumamente altas. Estas aleaciones se usan en la construcción y
en piezas de aviones y automóviles.
El molibdeno se usa como catalizador en la industria petrolera. En concreto, es útil para la
eliminación de azufre.
El 99Mo se emplea en la industria de isótopos nucleares.
Se emplea en distintos pigmentos (con un color anaranjado), para pinturas, tintes, plásticos
y compuestos de caucho.
El disulfuro de molibdeno (MoS2) es un buen lubricante por sí mismo y brinda propiedades

de tolerancia de presiones extremas a los lubricantes al reaccionar con el metal, de manera
que se forma una capa cristalina en la superficie de éste. Gracias a ello, el contacto metal-
metal, destructivo a largo plazo, se reduce al mínimo y se puede emplear a altas
temperaturas.
El molibdeno se emplea en determinadas aplicaciones electrónicas, como en las capas de
metal conductoras en los transistores TFT (Thin Film Transistor).

Tecnecio es el más ligero de los elementos químicos que no cuentan con isótopos estables.
Su número atómico es el 43 y su símbolo es Tc. Las propiedades químicas de este metal de
transición cristalino de color gris plateado son intermedias a las del renio y las del
manganeso. Su isómero nuclear 99mTc, de muy corta vida y emisor de rayos gamma, se usa
en medicina nuclear para efectuar una amplia variedad de pruebas diagnósticas. El 99Tc se
usa como fuente de partículas beta libre de la emisión de rayos gamma. El anión
pertecnetato (TcO4-) se emplea como inhibidor de corrosión anódica para aceros.[5]
Antes de que fuera descubierto, muchas de las propiedades del elemento 43 fueron
predichas por Dmitri Mendeleev. Mendeleev reservó un espacio en su tabla periódica para
un hipotético elemento que llamó eka - manganeso. En 1937, el isótopo 97Tc se convirtió en
el primer elemento producido de forma predominantemente artificial, de ahí su nombre (del
griego τεχνητός, que sigfnifica "artificial"). La mayoría del tecnecio producido en la Tierra
se obtiene como subproducto de la fisión del 235U en los reactores nucleares y se extrae de
las varillas de combustible nuclear. Ningún isótopo del tecnecio posee un periodo de
semidesintegración mayor de 4,2 millones de años (el caso concreto del 98Tc), así que su
detección en gigantes rojas en 1952 ayudó a reforzar la teoría de que en las estrellas pueden
generarse elementos pesados. En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables
como producto de la fisión espontánea en minerales de uranio por acción de la captura de
neutrones en menas de molibdeno.
indica que es un isómero nuclear metaestable) es el radioisótopo más utilizado en la
práctica diagnóstica, estimándose que el 80% de los procedimientos de medicina nuclear lo
utilizan.[13] Se usa principalmente en procedimientos de diagnóstico de funcionamiento de
órganos del cuerpo humano, por ejemplo, como marcador radiactivo que el equipamiento
médico puede detectar en el cuerpo humano.[14] Este isótopo se adapta muy bien a su uso,
ya que emite rayos gamma fácilmente detectables con una energía de 140 keV, y su período
de semidesintegración es de 6,01 horas (es decir, en 24 horas se desintegran quince
dieciseisavos del total para originar 99Tc).[15] El libro "Technetium", de Klaus Schwochau,
enumera 31 radiofármacos basados en el 99mTc usados en estudios funcionales del cerebro,
el miocardio, la glándula tiroidea, los pulmones, el hígado, la vesícula biliar, los riñones, el
esqueleto, la sangre y los tumores.
La inmunoescintografía incorpora 99mTc a un anticuerpo monoclonal, una proteína del
sistema inmunológico capaz de unirse a células cancerosas. Pocas horas después de la
inyección, se detectan los rayos gamma emitidos por el 99mTc con el correspondiente equipo
médico; altas concentraciones indican dónde se localiza el tumor. Esta técnica es
particularmente útil para detectar tumores difíciles de localizar, como los que afectan al
intestino. Estos anticuerpos modificados son comercializados por la empresa alemana
Hoechst bajo el nombre de "Scintium".[16]
Cuando el 99mTc se combina con un compuesto de estaño, se une a los eritrocitos y puede
usarse para localizar desórdenes del sistema circulatorio. Se usa normalmente para detectar

hemorragias gastrointestintales. El ión pirofosfato combinado con el 99mTc se adhiere a los
depósitos de calcio del músculo cardíaco dañado, algo útil para evaluar el daño producido
tras un ataque cardíaco.[17] El coloide de azufre con 99mTc es filtrado por el bazo, haciendo
posible la visualización de la estructura de este órgano.[18]
La exposición a la radiación debido al tratamiento diagnóstico con 99mTc puede mantenerse
dentro de niveles bajos. Debido al corto período de semidesintegración, su rápida
desintegración para originar el 99Tc -mucho menos radiactivo- hace que la dosis total de
radiación recibida por el paciente (por unidad de actividad inicial tras la administración) sea
relativamente baja. En la forma en la que se administra, generalmente como pertecnetato,
ambos isótopos son eliminados rápidamente del organismo en unos pocos días.[17]
El tecnecio empleado en medicina nuclear se suele extraer de los generadores de 99mTc. El
95mTc, con un período de semidesintegración de 61 días, se usa como marcador radiactivo

para estudiar la difusión del tecnecio en el ambiente y en sistemas animales y vegetales.[11]
El 99Tc se desintegra emitiendo partículas beta de baja energía y sin presencia de rayos
gamma. Además, su largo período de semidesintegración conlleva que su emisión decrece
muy lentamente con el tiempo. También puede extraerse tecnecio de gran pureza química e
isotópica a partir de residuos nucleares. Por todas estas razones, el 99Tc es un patrón de
emisión beta, usado para la calibración de equipos científicos.[11]
Se ha estudiado la posibilidad de emplear el 99Tc en baterías nucleares optoeléctricas.
Como el renio y el paladio, el tecnecio puede usarse como catalizador. Para algunas
reacciones, por ejemplo la deshidrogenación del alcohol isopropílico, supone un catalizador
mucho más efectivo que el renio o el paladio. Por supuesto, su radiactividad es el mayor
problema a la hora de encontrar aplicaciones seguras.[11]
Bajo ciertas circunstancias, una pequeña concentración (5·10-5 mol·l-1) del anión
pertecnetato en agua puede proteger hierros y aceros al carbono de la corrosión. Por esta
razón, el pertecnetato puede emplearse como inhibidor de la corrosión anódica para el
acero, pero la radiactividad del tecnecio presenta ciertos problemas a la hora de usarlo para
aplicaciones estrictamente químicas como ésta. Aunque (por ejemplo) el anión CrO42- puede
también inhibir la corrosión, se requieren concentraciones hasta diez veces mayores. En un
experimento, una muestra se mantuvo en una disolución acuosa de pertecnetato durante 20
años y no sufrió corrosión alguna. El mecanismo mediante el cual el anión pertecnetato
previene la corrosión no se conoce muy bien, pero parece implicar la formación de una
delgada capa superficial. Una teoría mantiene que el pertecnetato reacciona con la
superficie del acero formando una capa de dióxido de tecnecio que previene una posterior
corrosión; el mismo efecto explica como el hierro en polvo puede utilizarse para eliminar el
pertecnetato del agua (el carbón activado también puede usarse para ese fin). El efecto
desaparece rápidamente si la concentración de pertecnetato cae por debajo de un mínimo o
si se añade una alta concentración de otros iones.
Evidentemente, la naturaleza radiactiva del tecnecio (3 MBq por litro para la concentración
requerida) hace este tipo de protección impracticable en casi todas las situaciones. Sin
embargo, la protección ante la corrosión usando aniones pertecnetato se ha sugerido
(aunque nunca aplicado) para su uso en reactores de agua en ebullición.[11]
En los últimos años de la década de 1970, se efectuó con éxito la electrodeposición del
tecnecio sobre varios sustratos, llevada a cabo por Lichtenberger en la Universidad de
Virginia como parte de un estudio de investigación sobre el uso de emisiones beta débiles
para evitar la degradación biológica de instrumentación marina. Estos estudios fueron
frustrados por la baja estabilidad en el agua marina

Rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. Es un metal de transición, poco abundante,
del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como
catalizador en algunas aleaciones de platino.
Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las
aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al
desgaste.
Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la
corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces.
Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en
distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H2S, se puede descomponer por la luz
empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser
útil en la eliminación de H2S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales.
Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio
tienen actividad antitumoral.

Rodio es un elemento químico de número atómico 45 situado en el grupo 9 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Rh. Es un metal de transición, poco abundante,
del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como
catalizador en algunas aleaciones de platino.
Típicamente, el oro blanco es galvanizado con una capa externa de rodio de 0.05 a 0.5 μm
de espesor. Por el espesor tan reducido, los rayones en esta capa pueden permitir la
oxidación y esto debilitará aún más la capa de rodio. Lo ideal sería una capa de 2.0 μm para
que dure más tiempo. Una joya de oro blanco con rodio puede ser enchapada de nuevo en
algunas joyerías. Otros usos son actuar como catalizador para la hidrogenación y es activo
en la reformación catalítica de hidrocarburos. El rodio se emplea también en aplicaciones
para contactos eléctricos. Es galvanizado fácilmente para formar superficies duras,
resistentes al desgaste y de brillo permanente, utilizadas tanto en contactos eléctricos
estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyería.

Paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Pd. Es un metal de transición del grupo del
platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. Se parece químicamente al platino y se
extrae de algunas minas de cobre y níquel. Se emplea principalmente como catalizador y en
joyería.
El metal se usa principalmente en el campo de las comunicaciones, donde se utiliza para
revestir contactos eléctricos en dispositivos de control automáticos. Se usa también en
odontología; para resortes no magnéticos en relojes de pulsera y de pared, para revestir
espejos especiales y en joyería, aleado con oro, en lo que se conoce como oro blanco así
como emulsión fotográfica.

Plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum). Es un metal de
transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del
calor y la electricidad.

Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma
de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una
parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como
subproducto del tratamiento de las minas de cobre, cinc, plomo y oro. La metalurgia a partir
de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración:
la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios,
buena parte de este metal se emplea en orfebrería, y en menores cantidades en la industria
fotográfica, química y eléctrica.
Algunos usos de la plata se describen a continuación:
Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas de flecha
Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el
fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial.
Medicina. Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable en uso externo. Un ejemplo
es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas.[cita requerida].

Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diésel
eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen
un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor Diésel mueve el generador de electricidad,
y se deben también agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor
calidad que no usan sólo cobre (más económico).
En Electrónica, por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en
los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.
Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes se fabrican con
aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 a.C., inicialmente con electrum,
aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso
doméstico cotidiano,y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería.
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador En reacciones de oxidación. Ejemplo: Producción de formaldehído a partir de
metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de plata-cinc y plata-
cadmio de alta capacidad.
En la mayoría de competiciones deportivas se entrega una medalla de plata al subcampeón
de la competición (entregándose una de oro al campeón y una de bronce al tercer puesto).
El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas
supernaturales como vampiros y hombres lobo, tradicionalmente con una bala fabricada
con este metal.

En el montaje de ordenadores se suele utilizar compuestos formados principalmente de
plata pura para unir la placa del microprocesador a la base del disipador, y asi refrigerar el
procesador, debido a sus propiedades conductoras de calor
indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable,
fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc
(de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc).
Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como

películas lubricantes

Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en
motores de alto rendimiento de aviones. Después de esto se ha destinado a nuevas
aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica.
A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio
semiconductores y películas delgadas de óxidos de indio y estaño para el desarrollo de
pantallas de cristal líquido (LCD). Esto es debido a que el uso del indio permitió la
obtención del color azul en diodos LED, que se había resistido durante años.

Estaño , cuyo símbolo es Sn (del latin Stannum), es un elemento químico de número
atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.
Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en
la fabricación de latas de conserva.
Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.
Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
En etiquetas
Recubrimiento de acero.

Telurio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide muy conocido, que se encuentra en la columna 16A y la fila
4A de la tabla periodica.
El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico
relativamente poco abundante.

yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego
ιώδης "violeta").
Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante.
Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el
yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el compuesto diyodo de fórmula
molecular I2.
Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de compuestos con otros
elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas características

Talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número
atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero
se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e
insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos
cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.
El 19 de enero de 1990 muere asesinado Osho y se supone que la causa del deceso fue una

alta exposición al talio durante 12 días en una cárcel estadounidense. En 2006 se sospechó
que Alexander Litvinenko fue envenenado con talio, muriendo tres semanas más tarde.
cteLa obtención del talio tiene una dificultad principal: la pequeña concentración en que se
encuentra en minerales.

Se obtiene principalmente de las partículas de los humos de plomo y Zinc fundidos, y de
los barros obtenidos de la fabricación de ácido sulfúrico. El metal se obtiene por electrólisis
de una disolución acuosa de sus sales. También se obtiene por reducción con sodio
metálico y por precipitación.

PLOMO es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latin
Plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la
tabla de Mendeleyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por
su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de
las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de
color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y
ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de
bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así
como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales,
óxidos y compuestos organometálicos. Los cuatro isótopos naturales son, por orden
decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma
de cara centrada invertida.

Bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número
atómico es 83.
Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a
los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque éstos se suelen
considerar como semimetales). Se obtiene como subproducto del refinado de cobre (Cu),
plomo (Pb) y estaño (Sn). Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio,
es el elemento con menor conductividad térmica.
Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos
y en aplicaciones farmacéuticas. Debido a la alta toxicidad del plomo, el uso de aleaciones
con bismuto como reemplazo del plomo ha hecho que este elemento tenga una creciente
importancia comercial

El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado, páncreas, glándula biliar, y
corazón, aunque el grado de dicho daño es normalmente moderado a veces no lo es tanto.
Al deprimir el sistema simpático suele causar pérdida de atención y dificultad para enfocar.
Grandes dosis pueden ser mortales o producir estados de padecimientos que deben ser
aliviados de forma sintomática. Industrialmente es considerado como uno de los metales
pesados menos tóxicos, aún así acreedor de respeto por parte de operarios que han perdido
miembros por su inhalación y consiguiente pérdida de la atención. Envenenamiento grave y
a veces mortal puede ocurrir por la inyección de grandes dosis en cavidades cerradas y de
aplicación extensiva a quemaduras (en forma de compuestos solubles del bismuto),

últimamente ésta aplicación ha sido prácticamente abandonada debido a sus numerosas
contraindicaciones y precauciones que deben ser tomadas en cuantas a la hora de
administrarlo. Se ha declarado que la administración de bismuto debe ser detenida cuando
aparezca gingivitis, ya que de no hacerlo es probable que resulte en stomatitis ulcerosa. Se
pueden desarrollar otros resultados tóxicos, tales como sensación indefinida de malestar
corporal, presencia de albúmina u otra sustancia proteica en la orina, diarrea, reacciones
cutáneas y a veces exodermatitis grave. Puede causar tetania por hipocalcemia,
inmunodeficiencia circulatoria opuesta, y en raros casos hasta dolor de cabeza. Vías de
entrada: Inhalación, piel e ingestión. Afortunadamente y a diferencia de otros metales
pesados NO es un carcinogénico reconocido.

Polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número
atómico es 84. Se trata de un raro metaloide radioactivo, químicamente similar al telurio y
al bismuto, presente en minerales de uranio.
Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente de neutrones.
Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos
especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes
de calor para satélites artificiales o sondas espaciales

Astato o ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su
número atómico es 85. Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se
produce a partir de la degradación de uranio y torio.

El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de
otros halógenos, especialmente el iodo. Se piensa que el astato es más metálico que el iodo.
Investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los
que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al ástato.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad
total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es
decir, menos que una cucharada pequeña.

Radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma
gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla
periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que
por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le
corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.
Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.
El radón es producto de la desintegración del radio (Ra=88), elemento altamente radiactivo,
así como del torio (Th=90) de donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida
media de 55 segundos y de número másico 220. El isótopo 219Rn es producto de la
desintegración del actinio, llamado actinón y tiene una vida media de 4 segundos. Además
de todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares
por transmutación artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es
el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la
desintegración del 226Ra. Al emitir partículas alfa, se convierte en un isótopo del elemento
polonio.
La emanación del radón del suelo varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio

superficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir
masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos
atmosféricos.

Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéuticamente,
no hay evidencia para esta creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo
menos en el mundo desarrollado.
El sismólogo italiano Gianpaolo Giuliani había anticipado el terremoto que sacudió a Italia
el 6 de abril del 2009 y basó sus pronósticos en las concentraciones de gas radón en zonas
sísmicamente activas, fue denunciado a la policía por "extender la alarma" y se vio
obligado a quitar sus conclusiones de Internet. Un mes antes del terremoto de una magnitud
de entre 5,8 y 6,3 en la escala de Richter que habría dejado unas 50.000 personas sin techo,
alrededor de 26 ciudades sufrieron daños graves y más de un centenar de muertos, unas
furgonetas con altavoces comenzaron a circular por L'Aquila (Italia) pidiendo a sus
habitantes que evacuaran sus casas, después de que el sismólogo anticipara que se
produciría un gran terremoto. Cuando los medios de comunicación preguntaron sobre la
supuesta falla de las autoridades a la hora de salvar a la población antes del terremoto, el
director del Instituto Nacional de Geofísica, Enzo Boschi, quitó importancia a las
predicciones de Giuliani.
"Cada vez que hay un sismo hay gente que dice que lo ha predicho", afirmó. "Por lo que yo
sé, nadie predijo este sismo con precisión. No es posible predecir los terremotos".
No obstante, existen varios precedentes de predicción de terremotos donde las
concentraciones altas de este gas antes de los sismos han sido confirmadas. Por citar
algunos ejemplos: Galicia, España en 1997[1] y Haicheng en China, en los años setenta,
cuya predicción a tiempo salvó miles de vidas. Estos terremotos no fueron predichos
basándose únicamente en las concentración del gas, pero éste fue uno de los factores
influyentes.

Radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico
es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un
alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente
radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un
periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Radioisótopos
descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, están reemplazando al
radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de
manipular.

Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de
cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de
radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales
de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas
pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usan
fosfatos con pigmentos que capturan luz en vez de radio.
Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos

contra el cáncer.

Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.
El radio se empleaba a principios de siglo hasta los años 30 en medicinas, entre ellos el
Radithor (agua destilada con radio), que lo describían como solución ante todos los males.
También se mezclaba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas más. Se
brindaba con Radithor, y a menudo, este elemento se empleaba en los cristales, para darles
una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. La razón de todo esto es que todo lo que
contenía radio significaba avance.

Actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89, perteneciente al
grupo 3 (antiguamente IIIA) de la tabla periódica de los elementos.[1] Es una de las tierras
raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.[2] [3] [4] Es un metal radioactivo
blando que reluce en la oscuridad. Se conocen los isótopos con número másico entre 209 y
234, siendo el más estable el 227Ac que tiene una vida media de 21,7 años.[5] El 227Ac se
encuentra en el uranio natural en una proporción del orden del 0,175% y el 228Ac también se
encuentra en la naturaleza.[1] Hay otros 22 isótopos artificiales del actinio, todos
radiactivos y todos con vidas medias muy cortas. Descubierto por André-Louis Debierne en
1899, su principal aplicación es como fuente de partículas alfa.[1]

El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de color plateado.
Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada. El isótopo
227Ac, que se encuentra sólo en trazas en los minerales de uranio, es un emisor de partículas

α y β con un periodo de semidesintegración de 21,773 años. Una tonelada de mineral de
uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del
resto de las tierras raras y particularmente al del lantano, el elemento justo encima de él en
la tabla periódica.[3] El actinio es también similar al radio, el elemento que le precede. Sin
embargo, el actinio no tiene electrones en el orbital 5f como el resto de los actínidos, sino
su configuración electrónica es 6d17s2.[1]
El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas. La radiactividad del
actinio es del orden de 150 veces la del radio,[3] haciéndolo útil como fuente de neutrones;
al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas.

El francio, elemento 87 de la tabla periódica, es un metal alcalino radiactivo caracterizado
en 1939, el cual se obtiene en pequeñas cantidades como resultado de un decaimiento
específico del 227Ac en la serie radiactiva que tiene inicio con el 235Ur.[20]
torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90. Es un elemento de la
serie de los actínidos que se encuentra en estado natural en los minerales monazita, torita y
troyanita.
Sus principales aplicaciones son en aleaciones con magnesio, utilizado para motores de
avión. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como combustible
nuclear pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada
en núcleos de los átomos de torio existente en la corteza terrestre que en todo el petróleo,
carbón y uranio de la Tierra.[1]

El torio en estado puro, es un metal blanco-plata que se oxida con mucha lentitud. Si se
reduce a un polvo muy fino y se calienta, arde emitiendo una luz blanca deslumbrante.

El torio pertenece a la familia de las substancias radiactivas, lo que significa que su núcleo
es inestable y que en un lapso de tiempo más o menos largo se transforma en otro elemento
Aparte de su incipiente uso como combustible nuclear el torio metálico o alguno de sus
óxidos se utilizan en las siguientes aplicaciones:[3]

Se incorpora al tungsteno metálico para fabricar filamentos de lámparas eléctricas,
Para aplicaciones en material cerámico de alta temperatura,
Para la fabricación de lámparas electrónicas,
Para fabricar electrodos especiales de soldadura, aleado con Tungsteno (Wolframio)
creando la aleación con más alto punto de fusión existente, cerca de los 4000º
Como agente de aleación en estructuras metálicas,
Como componente básico de la tecnología del magnesio,
Se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno.
El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros, para controlar el tamaño de
grano del wolframio usado en las lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de laboratorio
para altas temperaturas y también como catalizador en la conversión del amoníaco en ácido
nítrico, en la obtención de hidrocarburos a partir del carbono, en las operaciones de
cracking del petróleo y en la producción de ácido sulfúrico.
Los vidrios que contienen óxido de torio el tiene un alto índice de refracción y una baja
dispersión por lo que se utilizan en la fabricación de lentes de calidad para cámaras e
instrumentos científicos.

Protactinio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pa y su número
atómico es 91.

Debido a su escasez, alta radioactividad y toxicidad, actualmente no existen usos para el
protactinio fuera de la investigación científica básica.
El Protactinio-231 (que se forma por el desintegración alfa del Uranio-235 seguido de una
desintegración beta del Torio-231) podría quizás mantener una reacción nuclear en cadena
y, en principio, podría ser usado para construir una bomba nuclear. La masa crítica, según
Walter Seifritz, es 750±180 kg. Otros autores concluyen que no es posible una reacción en
cadena usando 231Pa
Uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáseo de la serie de los
actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92. Por ello posee 92 protones
y 92 electrones, con una valencia de 6. Su núcleo puede contener entre 141 y 146
neutrones, sus isótopos más abundantes son el U-238 que posee 146 neutrones y el U-235
con 143 neutrones. El Uranio tiene el mayor peso atómico de entre todos los elementos que
se encuentran en la naturaleza. El Uranio es aproximadamente un 70% más denso que el
plomo, aunque menos denso que el oro o el wolframio. Es levemente radioactivo. Fue
descubierto en 1789 por M. H. Klaproth que lo llamó así en el honor del planeta Urano que
acababa de ser descubierto en 1781.
El principal uso del uranio en la actualidad es como combustible para los reactores
nucleares que producen el 17% de la electricidad obtenida en el mundo. Para ello el Uranio
es enriquecido aumentando la proporción del isótopo U235 desde el 0,71% que presenta en
la naturaleza hasta calores en el rango 2-3%. El uranio empobrecido es usado en la
producción de municiones perforantes y blindajes de alta resistencia. Otros usos incluyen;

Por su alta densidad, se utiliza el uranio en la construcción de estabilizadores para aviones,
satélites artificiales y veleros.
Se ha utilizado Uranio como agregado para la creación de cristales de tonos verdes.
El largo periodo de semidesintegración del isótopo 238U se utiliza para estimar la edad de la
Tierra.
El 238U se convierte en plutonio en los reactores reproductores. El plutonio puede ser usado
en reactores o en armas nucleares.
Algunos accesorios luminosos utilizan uranio, del mismo modo que lo hacen algunos
químicos fotográficos (nitrato de uranio) [cita requerida].
El uranio en estado metálico es usado como blanco para generar rayos X.
Su alto peso atómico hace que el 238U pueda ser utilizado como un eficaz blindaje contra las
radiaciones de alta penetración.
Los fertilizantes de fosfato pueden contener un contenido en uranio natural alto, cuando el
mineral con el que se fabrican tiene un contenido de uranio también alto.
Neptunio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Np y su número
atómico es 93. Cuarto de la familia de los actínidos o segundo período de transición interna
del sistema periódico de los elementos.Su nombre proviene del planeta Neptuno.
Plutonio, de símbolo Pu, es un elemento metálico radiactivo que se utiliza en reactores y
armas nucleares. Su número atómico es 94. Es uno de los elementos transuránicos del
grupo de los actínidos del sistema periódico. Su nombre deriva del dios romano de los
infiernos, Plutón (mitología).
Los isótopos del plutonio fueron preparados y estudiados por vez primera por el químico
estadounidense Glenn T. Seaborg y sus colegas de la Universidad de California en
Berkeley, en 1940. Se han encontrado cantidades menores del elemento en las minas de
uranio, pero en la actualidad se preparan cantidades relativamente grandes de plutonio en
los reactores nucleares.

Se conocen 15 isótopos diferentes del plutonio, con números másicos entre 232 y 246; el
plutonio 244 es el más estable. El isótopo de número másico 239 tiene un periodo de
semidesintegración de 24.360 años y se produce bombardeando uranio 238 con neutrones
lentos; esto forma neptunio 239, que a su vez emite una partícula beta formando plutonio
239. El plutonio es el elemento transuránico más importante económicamente porque el
plutonio 239 admite fácilmente la fisión y puede ser utilizado y producido en grandes
cantidades en los reactores nucleares. Es un veneno extremadamente peligroso debido a su
alta radiactividad
.
Americio es un elemento químico de número atómico 95 situado dentro del grupo de los
actínidos en la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Am. Todos sus isótopos son
radiactivos. Su nombre proviene de América, de forma análoga al europio.
Este elemento puede ser producido en cantidades de varios kilogramos y tiene algunos usos
(en especial el 241Am, en virtud de que es relativamente más sencillo producir muestras de
este isótopo). El Americio tiene cierta utilidad en el hogar y en la industria: algunos
detectores de humo contienen una pequeña muestra (cerca de 0.2 microgramos) de 241Am
como fuente de radiación ionizante. Este mismo isótopo fue utilizado como una fuente
portátil de rayos gamma para su uso en radiografías. El isótopo 242Am es un emisor de
neutrones y además es citado para uso en un avanzado cohete de propulsión nuclear;[4] sin
embargo, este es demasiado caro como para producirse en cantidades suficientemente

grandes.

Curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número
atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio).
Berkelio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es el Bk y su número
atómico es 97

Californio (Cf) es un elemento químico, de número atómico 98, el noveno miembro de la
serie de los elementos transuránicos. Fue obtenido artificialmente en la universidad de
California en 1959 por Seaborg y sus colaboradores. Todos los isótopos del californio son
radiactivos.
Las propiedades químicas se parecen a las observadas para los otros elementos actínidos
con carga 3+. Se utiliza en radiografias, detectores de metales y en curas contra el cáncer.
El californio 252 es conocido por ser extremadamente radioactivo
einstenio (o einsteinio) es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Es y
su número atómico es 99. Fue llamado así en honor de Albert Einstein, se descubrió en
diciembre de 1952 en los restos de la primera explosión termonuclear en el Pacífico,
realizada un mes antes, por el equipo de investigadores formado por G. R. Choppin, A.
Ghiorso, B. G. Harvey y S. G. Thompson.[1] [2] [3]
El 254Es puede sintetizarse por bombardeo de Am, Pu o Cm con neutrones

Mendelevio (anteriormente llamado unnilunio) es un elemento de la tabla periódica cuyo
símbolo es Md (anteriormente Mv) y su número atómico es 101. El nombre de este
elemento proviene del creador de la Tabla periódica de los Elementos: Dimitri Mendeleyev.

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