Daremos información de algunos grupos de la tabla periódica como el grupo 7A, 6A, 5A, 4A

1. LABORATORIO DE GRUPOS DE LA
TABLA PERIODICA
LAURA DANIELA RODRIGUEZ RINCON
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE - TOLIMA
2018

2. LABORATORIO DE GRUPOS DE LA
TABLA PERIODICA
PRESENTADO POR
LAURA DANIELA RODRIGUEZ RINCON
GRADO
11°01
DOCENTE A ENTREGAR
DIANA MARCELA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE - TOLIMA
2018

3. TABLA DE CONTENIDO
❏ INTRODUCCIÓN
❏ OBJETIVOS
❏ GRUPO 7A:
​ CONFORMACIÓN
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
USOS Y APLICACIONES
❏ GRUPO 6A:
​ ​GRUPO DEL OXIGENO
PROPIEDADES ATÓMICAS
PERDIDA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
ESTADO NATURAL
CARÁCTER METÁLICO EN EL GRUPO
APLICACIONES
❏ GRUPO 5A:
​ PROPIEDADES QUIMICAS
PROPIEDADES FÍSICAS
USOS Y APLICACIONES
❏ GRUPO 4A:
​CARBONO
SILICIO
GERMANIO
ESTAÑO
PLOMO

4. INTRODUCCIÓN
En el informe presente se definara algunos
grupos de la tabla periódica, en donde
mostraremos información de gran importancia
explicaciones sencillas sobre la búsqueda y
profundizarnos en el tema de diversos elementos,
que son los elementos del grupo 7A 6A 5A y 4A .
Ya que estos grupos son tan importantes para nuestra actividad en
clases, para poderlos utilizar adecuadamente ya que conocemos la
función de cada uno.

5. OBJETIVOS
❏ Analizar las propiedades que tiene cada elemento de estos
grupos.
❏ Conocer los criterios de clasificación de estos elementos
químicos.
❏ Organizar y sistematizar la información de estos grupos.
❏ Interpretar correctamente en mis actividades luego de
conocer esta información.

6. GRUPO 7A
El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los ​metales de transición y
es también es nombrado como la ​familia del manganeso​, ya que los
elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del
elemento principal.
CONFORMACIÓN
MANGANESO: ​Elemento químico de número atómico 25​, masa atómica ​54,94
y símbolo ​Mn ; es un metal del grupo de los elementos de transición, de color
blanco plateado, brillante, duro y quebradizo, resistente al fuego y muy
oxidable; es muy abundante en la naturaleza, donde se encuentra en forma de
menas, siendo la principal la pirolusita; ​se usa en aleaciones de hierro para
fabricar aceros, y sus compuestos se usan en pinturas, barnices, tintes, etc.
CARACTERÍSTICAS:
❏ El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al
hierro.
❏ Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable.
❏ El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después
de sufrir un tratamiento especial.
❏ Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y 7+,
aunque se han encontrado compuestos con todos los números de
oxidación desde 1+ a 7+.

7. PRECAUCIONES:
❏ El manganeso es un elemento esencial, siendo necesario un
aporte de entre 1 a 5 mg por día, cantidad que se consigue a
través de los alimentos.
❏ El manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones prolongadas a
compuestos de manganeso, de forma inhalada u oral, pueden
provocar efectos adversos en el sistema nervioso, respiratorio,
y otros.
❏ El permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.
TECNECIO: ​Elemento químico de símbolo ​Tc
y número atómico 43. Fue el primer elemento
obtenido de manera artificial en un clclotrón.
También se obtiene como el principal
constituyente de los ​productos de fisión en
un reactor nuclear o, en forma alterna, por la
acción de neutrones sobre el 98Mo. El isótopo
99Tc es el más útil en la investigación química
por su larga vida media: 2 x 105 años.
RENIO: El renio es un elemento químico de aspecto
blanco grisáceo de número atómico ​75 y con posición
75 en la tabla periódica. Su símbolo es ​Re y pertenece
al grupo de los ​metales de transición y su estado
habitual en la naturaleza es ​sólido​.
EFECTOS DEL RENIO SOBRE LA SALUD:
Efectos potenciales sobre la salud: Puede causar
irritación de los ojos. Puede causar irritación de la piel. El líquido puede
provocar quemaduras en piel y ojos. Ingestión: Puede causar irritación
del tracto respiratorio.

8.
BOHRIO: ​El bohrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es ​Bh y su número atómico es ​107​. Su nombre le fue dado en honor al científico
danés Niels Bohr. Elemento químico que se espera que tenga propiedades
químicas semejantes a las del elemento renio.
EFECTOS SOBRE LA SALUD: ​Al ser tan inestable, cualquier cantidad
formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no
existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.
Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 5
electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +7 y la
estabilidad de este estado aumenta con el número atómico y decrece (a números de oxidación
más pequeños, a medida que decrece el número atómico.
Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud
entre el tecnecio y renio es mayor que con el elemento principal (manganeso).
PROPIEDADES FÍSICAS
● Son de color plateado y poseen brillo
metálico.
● Son sólidos a temperatura ambiente.
● Conducen calor y electricidad.
● Presentan altos puntos de fusión y de
ebullición

9. PROPIEDADES QUIMICAS
● Predomina el estado de
oxidación +7
● El tecnecio y le renio no
poseen isotopos estables.
● Son atacados lentamente por el
oxígeno a temperatura ambiente, pero
rápidamente a temperaturas elevadas.
● Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende en el
grupo.
● Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces
covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar
químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa
facilidad de unos estados de oxidación a otros.
USOS Y APLICACIÓN
MANGANESO: ​El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el
hierro originando una aleación llamada ferromanganeso, que posee una gran
dureza y se usa para elaborar aceros especiales. Por ejemplo, las cajas fuertes
las realizan con este acero que tiene aproximadamente un 12% de manganeso.
El manganeso en estado puro, y en cantidades pequeñas se usa como
antioxidante.
El manganeso también se emplea en otro tipo de aleaciones para obtener
bronce. El bronce al manganeso ​(Manganeso, Cobre, Estaño y Zinc) ​es usado
para fabricar ​las hélices de los barcos y torpedos​, ya que este material es
resistente a la corrosión por el agua de mar.

10. Dentro de los compuestos del manganeso que son muy utilizados en la
cotidianidad tenemos los siguientes:
El sulfato de manganeso (MnSO4): ​Este
compuesto es un sólido cristalino rosado, que
se adquiere por la acción del ácido sulfúrico
(H2SO4) sobre el dióxido de manganeso
(MnO2) y se emplea para colorear el algodón.
Los cristales de color morado oscuro de
permanganatos de sodio y de potasio
(NaMnO4 y KMnO4) ​originados por la
oxidación de sales ácidas de manganeso, son
usados abundantemente como oxidantes y
desinfectantes.
El compuesto más conocido de manganeso
es el dióxido de manganeso (MnO2) ​el cual
se presenta como pirolusita y se obtiene
artificialmente calentando nitrato de
manganeso. Este compuesto se emplea en la
elaboración de pilas secas, en pinturas,
barnices, para teñir vidrio y cerámicas, para
preparar cloro y yodo.
TECNECIO: Este elemento se emplea
principalmente como inhibidor de la corrosión
para el acero. De igual manera, es muy eficaz
como súper- conductor.
En la medicina nuclear y la química es usado el
tecnecio en las técnicas escintigráficas como
trazador por su corto período y su habilidad
para fijarse en los tejidos.
RENIO: ​El renio es un
elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual
es usado ampliamente como material de contacto
eléctrico.

11. GRUPO 6A:
Recibe también el nombre de ​Grupo del Oxígeno por ser este el primer
elemento del grupo. Tienen ​seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ​ns2 ​np4​. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio
son metaloides.
GRUPO DEL OXIGENO: ​El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del
oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio,
polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
PROPIEDADES ATÓMICAS:
➔ El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman
moléculas octa-atómicas S8 y Se8.
➔ El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
➔ El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden

12. formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el
oxígeno.
➔ El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el
laboratorio.
PERDIDA DE ELECTRONES: ​El alto valor de los potenciales de ionización,
pero sobre todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño
tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se
conocen sales de cationes poliatómicos.
GANANCIA DE ELECTRONES: ​Pueden actuar como aniones dinegativos, -2
nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de los compuestos
resultantes compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el
tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el grupo, también lo hace
su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un
marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido.
ESTADO NATURAL:
OXÍGENO: ​El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra.
Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales,
como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.

13. En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en
dos formas alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de
los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su
variedad más estable como molécula diatómica O2
derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es
debido a la disminución de la eficacia del
solapamiento lateral a medida que aumenta el
tamaño de el.
OBTENCIÓN:
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A
escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
❏ Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
❏ Descomposición catalítica de H2O2.
❏ Descomposición térmica de cloratos.
AZUFRE: ​El azufre se encuentra: nativo ​(en zonas volcánicas y en domos de
sal) ó combinado, en ​sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, ​FeS2​) y ​sulfuro de
hidrógeno​ (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
❏ En estado sólido.
❏ Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas
Sn).
❏ En estado líquido.
❏ Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
❏ En fase gas.
❏ Ciclo Azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2

14.
SELENIO:​ El selenio presenta tres formas alotrópicas:
❏ Se rojo: constituido por moléculas
Se8.
❏ Se negro: anillos Sen con n muy
grande y variable (forma amorfa).
❏ Se gris: de estructura similar a la del
azufre plástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es
fotoconductor.
TELURO: ​Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris.
Tiene un carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos:​ ​cúbico simple y romboédrico, en los que que cada átomo
está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm).
Ambos alótropos tienen carácter metálico.
APLICACIONES:
Los elementos del grupo 6A, conocidos como la familia del grupo del oxígeno,
comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po).
aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían
de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta el número
atómico.
❏ Oxígeno: ​Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del
acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y
papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante.
❏ Azufre:​ ​El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a
temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre
en la naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del
génesis como piedra de azufre.

15. ❏ Selenio: ​El selenio es un no metal que presenta interesantes
propiedades y usos. Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica.
❏ Telurio: ​El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el
que predominan las propiedades no metálicas. se emplea en
semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de
plomo y el hierro colado.
❏ Polonio:​ ​Los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan
en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores de
aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
GRUPO 5A:
La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está conformado
por los elementos:​ ​vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de
valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la
penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante en el
grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número atómico en
combinaciones del tipo ácido.
VANADIO: ​Es un elemento químico de número atómico ​23 situado en el grupo ​5
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es ​V​. Es un metal dúctil,
blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea

16. principalmente en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la
belleza Vanadis en la mitología escandinava.
CARACTERÍSTICAS:
❏ El vanadio es un metal de transición blanco agrisado, dúctil y brillante.
Este metal de transición presenta una alta resistencia a las bases, al
ácido sulfúrico(H​2​SO​4​) y al ácido clorhídrico (HCl).
❏ Reacciona con el agua regia o con una mezcla de ácido nítrico y fluoruro
de hidrógeno.
❏ Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se
puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos
procedentes de procesos de combustión.
❏ Tiene algunas aplicaciones en atomística debido a su baja sección de
captura de neutrones. Es un elemento esencial en algunos seres vivos,
aunque no se conoce su función.
COMPUESTOS DEL VANADIO:
❏ COMPUESTOS DE
COORDINACIÓN.
❏ COMPUESTOS DE
ORGANOMETÁLICOS.
NIOBIO: ​El niobio es un elemento químico de número atómico ​41 situado en el
grupo ​5 de la tabla periódica de los elementos. Se simboliza como ​Nb​. Es un
metal de transición dúctil, gris, blando y poco abundante. Se encuentra en el
mineral niobita, también llamado columbita, y se utiliza en ​aleaciones​. Se
emplea principalmente aleado en aceros, confiriendoles una alta resistencia. Se
descubrió en el mine​r​al​ niobita.

17. PROPIEDADES:
FÍSICAS: ​El niobio se convierte en un superconductor a temperaturas
criogénicas. A presión atmosférica, que tiene la temperatura crítica más alta
de los superconductores elementales, el niobio tiene mayor profundidad de
penetración magnética que cualquier elemento.
QUÍMICAS: ​El metal adquiere un tinte azulado cuando se expone al aire a
temperatura ambiente durante largos períodos de tiempo. A pesar de
presentar un alto punto de fusión, en forma elemental (2468 °C), tiene una
baja densidad en comparación con otros metales refractarios.
ABUNDANCIA: ​Se estima que el niobio es el 33 º elemento más común en la
superficie de la Tierra, con 20 ppm. Algunos piensan que la abundancia en la
Tierra es mucho mayor, pero que el niobio "perdido" puede estar situado en el
núcleo de la Tierra debido a la alta densidad del metal.
USOS:
❏ Producción de acero
❏ Imanes supercondutores
❏ Aceleradores de partículas
❏ Lentes y pantallas de cristal
❏ Lámparas de vapor de sodio
❏ Joyeria
❏ Moneda
NOMENCLATURA: Es denominado niobio en honor de Níobe, hija de
Tántalo. Hatchett lo llamó columbio, pero creyó haberlo confundido con el
tantalio; el nombre columbio se utiliza todavía en algunos lugares.

18. TANTALIO: ​Elemento químico conocido también como
Tántalo, de número atómico 73 que se sitúa en el grupo
5 de la Tabla Periódica de Elementos. Su símbolo es
Ta​. Se trata de un metal de transición ​raro, azul
grisáceo, duro, presenta brillo metálico y resiste muy
bien la corrosión.
CARACTERÍSTICAS: ​El tantalio es un Metal gris,
brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la
electricidad y el calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos; se
disuelve empleando Ácido fluorhídrico o mediante fusión alcalina. Es muy
parecido al Niobio y se suele extraer del mineral Tantalita, que en la
naturaleza aparece generalmente formando mezclas isomorfas con la Columbita
que se conocen con el nombre de Coltán. En la temperatura ambiente se
encuentra en el estado sólido. Alcanza el máximo estado de oxidación del
grupo, +5.
APLICACIONES: Se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de
condensadores electrolíticos de tantalio, por tanto, un componente esencial de
los dispositivos electrónicos muy compactos:
❏ Teléfonos móviles
❏ GPS
❏ Satélites artificiales
❏ Armas teledirigidas
❏ Televisores de plasma
❏ Videoconsolas
❏ Ordenadores portátiles
❏ PDAs
❏ MP3

19. DUBNIO: ​Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es ​Db y
su número atómico es ​105​.
CARACTERÍSTICAS: El isótopo de Dubnio tiene una vida media de 1.6
segundos y decae emitiendo partículas alfa con energías de 9.06 (55%), 9.10
(25%) y 9.14 (20%) MeV. Tiene masa 262, de acuerdo con la identificación de
Lawrencio 256 resultante, por dos métodos diferentes.
APLICACIONES: ​No se conocen, debido a que se ha sintetizado en muy
pequeña cantidad.
PROPIEDADES FISICAS DEL GRUPO 5A:
❏ Son sólidos a temperatura ambiente
❏ Son de color plateado y poseen brillo metálico
❏ Conducen calor y electricidad
❏ Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL GRUPO 5A:
❏ Predomina el estado de oxidacion +4.
❏ Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos aumenta a
medida que se desciende en el grupo.

20. ❏ Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa superficial de
óxido provoca una inercia química que es superada a altas temperaturas.
❏ Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).
❏ La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina vanadatos,
niobatos y tantalatos.
❏ Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para
formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su
tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación
estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación
a otros.
GRUPO 4A:
es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono (C),
silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación moderna de la
IUPAC se lo llama Grupo 14. La configuración electrónica de los elementos de
este grupo terminan en ns2, p2 debido a que al estar en el grupo 4 poseen su
capa de valencia el orbital S completo y llegan a 2 electrones en orbital p ya
que son el segundo grupo de dicho bloque (p).
CARBONO: ​El carbono es un elemento químico de
número atómico ​6​. Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de formación puede
encontrarse en la naturaleza en ​forma cristalina​, como
es el caso del ​grafito​, el ​diamante y la familia de los

21. fullerenos y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa (​negro de humo​).
OBTENCIÓN:
❏ El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza,
en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El
material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen
algunas variedades).
❏ Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se
obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio en un
horno eléctrico.
❏ Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el
fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de
temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad
de transformación de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales
de transición, en trazas, como catalizadores (hierro, níquel, platino).
❏ Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la
destilación de la hulla.
❏ Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del
carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión
incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies
metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se
obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.

22. ❏ Fullerenos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en
las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo
saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por
acción de un láser.
COMPUESTOS:
El carbono forma dos óxidos principales:
❏ Monóxido de carbono (CO)
❏ Dióxido de carbono (CO2)
➔ El monóxido de carbono se forma cuando se quema carbono o
hidrocarburos con un suministro limitado de oxígeno.
2 C(s) + O2(g)= 2 CO(g)
➔ Este es un gas incoloro inodoro insípido. Es tóxico a causa de su
capacidad para unirse a la hemoglobina e interferir así en el transporte
del oxígeno. Tiene varios usos comerciales. Puesto que arde fácilmente
para formar CO2 se emplea como combustible:
2 CO(g) + O2(g)= 2 CO2(g)
➔ También es un agente reductor simple, ampliamente usado en
operaciones metalúrgicas para reducir óxidos metálicos. Por ejemplo, es
el agente reductor más importante en la reducción de óxidos en hornos
de fundición:
Fe3O4(s) + 4 CO(g)= 3 Fe(s) + 4 CO2(g)

23.
APLICACIONES: ​Todas las formas de este elemento tienen
diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería, pero
las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la
industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de
las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.
SILICIO: ​Elemento químico metaloide, número atómico ​14 y situado en el
grupo ​4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de
los ​carbonoideos de símbolo ​Si​. Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
CARACTERÍSTICAS: ​Sus propiedades son intermedias entre las del carbono
y el germanio. En forma cristalina es un muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y
álcalis diluidos.
APLICACIONES:
❏ Como material refractario, se usa en cerámicas y esmaltados.
❏ Como elemento de aleación en fundiciones.
❏ Fabricación de vidrio y cristal para ventanas y aislantes entre otros
usos.

24.
❏ El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
❏ Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456
nm.
❏ La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
GERMANIO: ​Elemento químico con número atómico ​32​, y símbolo Ge
perteneciente al grupo ​4 de la Tabla Periódica de los elementos químicos. Por
sus características semiconductoras es utilizado junto al Silicio es utilizado en
la ​fabricación de dispositivos electrónicos​.
CARACTERÍSTICAS:
❏ Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
❏ Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
❏ Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material Semiconductor utilizado en Transistores y Fotodetectores.
APLICACIONES:
❏ El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa
generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta
velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está

25. planteando sustituir al silicio por germanio para hacer chips
miniaturizados.
❏ También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos
LED.
❏ Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para
producir un tono de distorsión característico.
❏ Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots
exploradores de marte contienen germanio en sus células solares.
❏ El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de
las cámaras y la microscopía. También se utiliza para la fabricación
del núcleo de cables de fibra óptica.
❏ También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso
militar y la lucha contra incendios.
❏ El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar
las fuentes de radiación.
❏ Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de
pacientes con cáncer, pero esto todavía no está probado.
Actualmente el germanio está considerado como un peligro potencial
para la salud cuando se utiliza como suplemento nutricional.

26. PROPIEDADES ATÓMICAS:
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa ​total de
neutrones y protones ​que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el germanio dentro de
la tabla periódica de los elementos, el germanio se encuentra en el ​grupo 14 y
periodo ​4​. El germanio tiene una masa atómica de ​72,64 u.
ESTAÑO: ​Es un elemento metálico blando, con color ​blanco plateado​, es
tan maleable y dúctil, que se le puede enrollar en hojas de menos de una
milésima de centímetro de espesor, que forman el conocido papel de
estaño. Su número atómico es ​50​, y se identifica en la tabla periódica de
elementos con el símbolo de ​Sn.
CARACTERÍSTICAS:
❏ Es muy maleable a temperatura ambiente, se mezcla con facilidad,
y además es resistente a los ácidos y a la intemperie.
❏ No se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión.
❏ Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiendolos de la corrosión.
❏ Una de sus características más llamativas es que bajo
determinadas condiciones forma la peste del estaño.
❏ Pertenece al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas:
El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a ​13,2 ºC,​ que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño
blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas
por encima de ​13,2 ºC.

27. APLICACIONES:
❏ Se usa en el azogado de
espejos.
❏ De manera menos frecuente
también es usado en la
artesanía como repujados.
❏ Sin dudas su uso popular más generalizado es en las bobinas para
soldar.
❏ Se usa para hacer bronce, que es una aleación de estaño y (cobre).
❏ Con el se confecciona el papel de estaño y además como conservante
de alimentos.
EFECTOS EN EL SER HUMANO:
❏ Como el estaño es combustible , reacciona violentamente con:
oxidantes, ácidos fuertes, azufre en polvo, y con algunos agentes
extintores (polvo de bicarbonato y anhídrido carbónico).
❏ La exposición a emanaciones de humos y polvo de estaño, es
irritante para los ojos y vías respiratorias superiores.
❏ En el caso de aleaciones y sobre todo a elevadas temperaturas,
presenta los riesgos correspondientes al tipo de metal de la
aleación: plomo, zinc, manganeso,... (Fiebre de los metales).

28. ❏ En relación con el tipo de maquinarias, por el uso de proceso de
fusión con riesgo de quemaduras (en la manipulación de escorias y
metal fundido)​.
PLOMO: ​Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe
naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se
encuentra ampliamente distribuido en el ambiente. La mayor parte
proviene de actividades como la minería, manufactura industrial y de
quemar combustibles fósiles.
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latin Plumbum)
y su número atómico es 82 según la tabla actual
CARACTERÍSTICAS:
❏ Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con
un cuchillo.
❏ Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidades de
arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su
dureza.
❏ Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos
hace que sea muy útil.
❏ El plomo cuyo peso atómico 207,21 está en el grupo cuatro de la
tabla periódica y el subgrupo que contiene el germanio y estaño.
❏ El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
❏ Es tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.

29. APLICACIÓN:
Su utilización como cubierta para cables, ya
sea la de teléfono, de televisión, de internet
o de electricidad, sigue siendo una forma de
empleo adecuada. La ductilidad única del
plomo lo hace particularmente apropiado para
esta aplicación, porque puede estirarse para
formar un forro continuo alrededor de los
conductores internos.
EFECTOS DEL PLOMO:
❏ El plomo ingerido en cualquiera de sus formas es altamente tóxico.
❏ Sus efectos suelen sentirse después de haberse acumulado en el
organismo durante un periodo de tiempo. Los síntomas de
envenenamiento son anemia, debilidad, estreñimiento y parálisis en
muñecas y tobillos.
❏ El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la
madre. Debido a esto puede causar serios daños al sistema
nervioso y al cerebro de los niños por nacer.
❏ El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión
de las tuberías.
❏ Las escamas de pinturas con base de plomo y los juguetes
fabricados con compuestos de plomo están considerados como muy
peligrosos para los niños, para los que el plomo resulta
especialmente dañino, incluso a niveles que antes se consideraban
inocuos.
❏ Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia.