DATALLES DE ELEMENTOS

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
JAVIER PANOCCA MERMA
INGENIERIA DE SISTEMAS
TELESUP

2. El Silicio
• El silicio es un elemento
químico metaloide, número atómico 14 y situado en
el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementosformando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza
terrestre(27,7 % en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.

3. ESTRUCTURA CRISTALINO
• Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la
mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

4. APLICACIONES
• Como material refractario, se usa
en cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico en silicio, para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz con una
longitud de onda de 456 nm.
• La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.

5. Germanio
• Uno de los primeros materiales semiconductores
que se emplearon. Al igual que el silicio, tiene
cuatro electrones de valencia.
•
• Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

6. •
• Aplicaciones
• Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más económicos.
•
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para
aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).

7. • Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que eldiamante y resiste a los ácidos y álcalis.
• Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
materialsemiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band
gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.

8. PROPIEDADES
• Propiedades del germanio
• El germanio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el germanio, son semiconductores.
• El estado del germanio en su forma natural es sólido. El
germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo y
pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del
germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
939,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de
2820,85 grados celsius o grados centígrados.

9. GALIO

10. • El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante
al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e
incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión
(28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de
los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y
ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El
metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que
el hielo en el agua.

11. GALIO
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 5904 kg/m
3
Punto de fusión 302,91 K (30 °C)
Punto de ebullición 2477 K (2204 °C)
Entalpía de vaporización 258,7 kJ/mol
Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10
-36
Pa a 302,9 K