ISCA-quimica-Equipo 2.pptx

Universidad Autónoma
Indígena de México
Ingeniería en Sistemas de Calidad
Química
Ing. Marco Antonio Verdugo Zamora
Unidad 1. Equipo 2
Yorem Buere Maxtikáari áaw Sáwweme Méjikopo
Topolobampo, Sin. Septiembre del 2022
Guillermo Román Torres
Michel A. González Acuña
Perla Graciela Castro Castro
Iris Selene Irigoyen García
José Antonio Sandoval Acosta
Javier Flores

Método científico
El método científico es una técnica que nos permite llegar a
un conocimiento que pueda ser considerado válido desde el
punto de vista de la ciencia.
Lo anterior quiere decir que el método científico cumple con
dos características fundamentales:
• Falsabilidad: Las leyes o teorías que se obtienen a partir de
esta técnica puedan ser revaluadas, es decir, se trata de una
proposición que, con el tiempo, al contar quizás con más
evidencia, se puede hallar que es inexacta.
• Reproductividad: Puede ser replicado en otro momento, y
por otra persona, obteniendo el mismo resultado. Pensemos
en un experimento que al repetirse en distintos momentos y
por diferentes investigadores, si se realiza de la misma forma,
debería derivar en la misma conclusión.

Método científico
Lo anterior nos deja una idea muy importante.
Confiar en la ciencia es totalmente distinto a tener fe.
El método científico consiste, por tanto, en una
forma para aproximarse a una realidad, y es el
resultado de un proceso que es independiente de las
creencias del investigador. Incluso, en el tiempo, el
conocimiento científico se va perfeccionando y solo
trata de encontrar cómo funciona el mundo, siempre
en base a evidencia y a un riguroso estudio.

Entre las características que definen dicho
método, podemos señalar las siguientes:
• Es una metodología diseñada con el fin de
obtener nuevos conocimientos.
• Consiste en la observación sistemática, medición,
experimentación y la formulación, análisis y
modificación de hipótesis.
• Asimismo, las dos características fundamentales
de este método son la falibilidad y la
reproductividad.
• En este sentido, reproductividad porque puede
ser replicado en otro momento, y por otra persona,
obteniendo el mismo resultado.

• Por otro lado, falsabilidad por el hecho de
que las leyes o teorías que se obtienen a
partir de esta técnica pueden ser revaluadas.
• El método científico reúne las prácticas
aceptadas por la comunidad científica como
válidas para exponer y confirmar nuevas
teorías.
• Las reglas del método científico minimizan,
como vemos, la influencia de la subjetividad
del científico en su estudio. De esta forma, se
refuerza la validez de los resultados, y por
ende, del nuevo conocimiento.

Origen e historia del método científico
El método científico como tal, nace en el siglo XVII. Durante este siglo,
René Descartes, filósofo, matemático y físico francés, estableció los
pasos a seguir para el correcto cumplimiento del método.
En este sentido, René Descartes, a través de su “Discurso del Método”
en 1637, definió las reglas del método científico por primera vez.
René Descartes, de esta manera, ocupa una posición privilegiada en la
revolución científica.

1.6.1 PASOS DEL MÉTODO CIENTÍFICO
1. OBSERVACIÓN: Consiste en examinar
atentamente los hechos y fenómenos que tienen
lugar en la naturaleza y que pueden ser
percibidos por los sentidos.
2. HIPÓTESIS: Consiste en presentar una
explicación posible y provisional que favorezca la
comprensión de los hechos observados.

• 3. EXPERIMENTACIÓN: Consiste en reproducir y observar
varias veces el hecho o fenómeno que se quiere estudiar,
modificando las circunstancias que se consideren
convenientes.
• Durante la experimentación, los científicos acostumbran a
realizar múltiples medidas de diferentes magnitudes
físicas. De esta manera pueden estudiar qué relación
existe entre una magnitud y la otra.
• 4. ANÁLISIS: permite al científico comprobar si su
hipótesis era correcta y dar una explicación científica al
hecho o fenómeno observado y consiste en la
interpretación de los hechos observados de acuerdo con
los datos experimentales.

5. CONCLUSIONES: Consiste en la interpretación de
los hechos observados de acuerdo con los datos
experimentales, permite al científico comprobar si su
hipótesis era correcta y dar una explicación científica
al hecho o fenómeno observado.
6. PUBLICACIÓN: Publicar las conclusiones a las que
se ha llegado sirve, además de para ampliar el
conocimiento científico, para que otros científicos
puedan revisar y estudiar dichas conclusiones. Si
todos coinciden, se tomará como una conclusión
correcta.

Las propiedades específicas de la materia son
las características que nos permiten diferenciar
un tipo de materia de otra, también reciben el
nombre de propiedades intensivas o esenciales
de la materia.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
SENSORIALES
Son aquellas
propiedades
que podemos
percibir con
nuestros
sentidos, como
el sabor, el
olor, la textura..
MECANICAS
Están
relacionadas con
el
comportamiento
de un material en
estado sólido
cuando se somete
a esfuerzos:
dureza y
fragilidad etc.
FÍSICO-QUÍMICAS
Están
relacionadas con
el
comportamiento
de la materia
frente a acciones
externas:
transparencia,
opacidad,
oxidación etc.
ECOLÓGICAS
Se relacionan
con el impacto
medioambiental
de la materia: la
toxicidad, la
biodegradabilid
ad etc.

Propiedades sensoriales
• Las propiedades sensoriales son los atributos de los alimentos que se detectan por medio
de los sentidos y son, por tanto, la apariencia, el olor, el aroma, el gusto y las propiedades
quinestésicas o texturales
Propiedades mecánicas
• Dureza: Un material es duro o blando si puede ser rayado o no, esto quiere decir que es
la resistencia de un material a ser rayado. El material más duro que existe es el diamante
(ya que no es rayado por ninguno), y es por esta razón, que se utiliza una punta de
diamante para comprobar la dureza de los demás materiales.
• Tenacidad/fragilidad: Se dice que un material es tenaz si aguanta golpes sin romperse,,
en cambio, un material es frágil cuando se rompe con facilidad. Ejemplos de materiales
frágiles son el cristal, el vidrio y la porcelana. Un ejemplo de materiales tenaces son los
metales como el hierro, el acero, el cobre.
• Elasticidad: La elasticidad es la propiedad que tiene un material cuando es elástico, esto
quiere decir que si le aplico una fuerza puedo estirarlo y al retirarla, vuelve a su posición
inicial. Ejemplos de materiales elásticos son algunas gomas, el caucho y la silicona.
• Resistencia mecánica: Es una característica que indica cuánto esfuerzo puede tolerar un
material sin romperse. Ejemplos de materiales con alta resistencia mecánica son: el acero,
el diamante, el cuarzo.

Propiedades físico-químicas
• Están relacionadas con el comportamiento de la materia frente a acciones externas.
• Transparencia/opacidad: Es una característica que se relaciona con el comportamiento de un
material frente a la exposición de luz. Hay materiales que son transparentes porque permiten que la luz
los atraviese, hay otros que son translúcidos, ya que permiten el paso de una porción de luz y los que
directamente no permiten el paso de la luz se denominan opacos. Ejemplos de material transparente
es el vidrio, translúcido: el papel cebolla, algunos cristales, y los materiales opacos pueden ser
plásticos, madera, metales, cerámica, etc.
• Oxidación: Es cuando un material se ve afectado o dañado por la exposición al oxígeno, cuando está
sometido a factores atmosféricos o químicos. Ejemplos de materiales que se oxidan son algunos
metales, en cambio, hay materiales que no se ven afectados por esta acción, como los plásticos, la
madera.
• Conductividad térmica: Es una característica que indica si un material permite el paso del calor.
Aquellos materiales que poseen esta característica, o sea que permiten transmitir o absorber calor, se
llaman conductores térmicos y los que no, se llaman aislantes térmicos. Ejemplos de conductores
térmicos son algunos metales y aislantes, son los plásticos, la madera. Si pensamos en una olla de
cocina podemos ver que está fabricada de un metal, que puede ser acero, y sus asas son de plástico
para que podamos manipularla sin quemarnos.
• Ejemplos: El punto de fusión del agua es de 0 °C y, el del oro es 1064 °C.

Conductividad eléctrica
Es una propiedad que indica si un material permite o no el paso de la electricidad o corriente eléctrica. Los
materiales que permiten la conductividad se llaman conductores eléctricos, los que no, se llaman aislantes
eléctricos. Un ejemplo claro son los cables: por fuera están provistos de un material aislante, como es el
plástico cobertor, y por dentro se encuentran los filamentos de cobre que conducen la electricidad. El
plástico que cubre el cobre permite la manipulación de los cables para no electrocutarnos.
• Densidad: Es una medida que indica la cantidad de materia por unidad de volumen. Se calcula con
una fórmula, masa/volumen y se expresa en Kg/m3. La densidad depende de la temperatura y la
presión. Los cuerpos sólidos suelen tener más densidad que los líquidos y, los líquidos, mayor densidad
que los gases. Veamos algunos ejemplos: La densidad del Oro 19,3 gr/cm3, la densidad del agua es de
1 gr/cm3. El plomo es mucho más denso que el corcho, ya que contiene más materia en menos
volumen.
• Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. Se suele expresar
en unidades de grados centígrados. Ejemplos: El punto de ebullición del agua es 100 °C, y el del aceite
de oliva es de 180 °C.
• Punto de fusión: Es el punto de temperatura en el que un sólido pasa al estado líquido. Ejemplos: El
punto de fusión del agua es de 0 °C y, el del oro es 1064 °C.

• Propiedades ecológicas de la materia
Toxicidad:
• Es una característica que determina si un material es tóxico o no, si afecta la salud o
produce efectos nocivos en los seres vivos, en el suelo o el ambiente. Ejemplos de
sustancias tóxicas son el Mercurio, el Plomo y la acetona.
Biodegradabilidad:
• Esta propiedad indica la capacidad que tiene una sustancia o material para
descomponerse de forma natural en sustancias más simples.

1.7.1 PROPIEDADES FÍSICAS
• Una propiedad física es aquella que se basa principalmente en la estructura del objeto,
sustancia o materia, que es visible y medible. Se definen las propiedades físicas de un
objeto mediante la observación y la medición. Por ejemplo, las propiedades físicas de
un cubo de madera serían: denso, sólido, cuadrado, de madera, orgánico, no maleable,
etc.
• Las propiedades físicas son las características visibles y propias de una sustancia que
pueden ser medidas y no producen nuevas sustancias químicas. Algunas de las
propiedades físicas que podemos encontrar son, por ejemplo: :

• Estado físico: sólido, líquido, gaseoso o plasma (estados de la materia)
• Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, leñoso, podrido, cítrico, etc.
• Sabor: salado, ácido, amargo, dulce, picante.
• Densidad: relación entre masa y volumen.
• Viscosidad: resistencia en la fluidez de un líquido.
• Maleabilidad: flexibilidad.
• Temperatura de ebullición: temperatura necesaria para que lo líquido se vuelva
gaseoso.
• Punto de fusión: temperatura necesaria para que los sólidos se fundan y los
líquidos se solidifiquen.
• Conductividad: capacidad de conducir algún tipo de energía.
• Solubilidad: capacidad de una sustancia de disolverse en otra, etc.
• Color: se percibe única y exclusivamente por la luz
PROPIEDADES FÍSICAS

• Algunas propiedades físicas describen el comportamiento de un material o
sustancia.
• La atracción hacia un imán es una propiedad física del hierro.
• Cada sustancia tiene propiedades físicas que la hacen útil para ciertas tareas.
• Algunos metales, como el cobre, son útiles porque se doblan fácilmente y
pueden estirarse para formar alambres.
• Otros, como el oro, son útiles porque pueden aplanarse con facilidad para
formar láminas tan delgadas como de 0.1 micrómetros.
PROPIEDADES FÍSICAS

Propiedades Extensivas de la Materia
Son aquellas propiedades comunes a todos los cuerpos.
Son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia presente.
Las propiedades generales las presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y
por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra.
Los valores de la propiedad extensiva se pueden sumar entre ellos.

Cantidad de materia que posee un cuerpo, o en
el caso de una reacción química, la cantidad
específica de materia que comprende cada uno
de los reactivos o productos involucrados.
Masa
Según el
elemento o
compuesto
Masa atómica
Masa molar
Masa molecular
Masa inercial
Masa gravitacional
Según el
enfoque
 Unidad de medida: gramo(g).
 Para medidas mayores:
decagramo, hectogramo,
kilogramo, tonelada, kilotón,
megatón.
 Para medidas menores:
decigramo, centigramo,
miligramo.

Se define como la fuerza con la que el planeta
Tierra atrae a los cuerpos; es decir, el peso es la
fuerza que ejerce un cuerpo sobre el punto en el
que se apoya. Se calcula como la multiplicación de
su masa y la aceleración de la gravedad.
Peso
 La masa se mide en kilogramos y se utiliza una balanza para ello.
 El peso se mide en newtons y se utiliza un dinamómetro para ello.
 El peso varía de acuerdo con la latitud y la altitud. La masa, en cambio,
es contante

Se define como la extensión de un objeto en
sus tres dimensiones, es decir, tomando en
cuenta su longitud, ancho y altura.
Volumen
 Todos los cuerpos físicos ocupan un espacio que varía según sus
proporciones, y la medida de dicho espacio es el volumen.
 Unidad de medida: metro cúbico (M3).

Se define como la propiedad por el cual
todos los cuerpos poseen en el interior de su
masa, espacios que se llaman poros o
espacios intermoleculares.
Porosidad
 La porosidad puede ser imperceptible a simple vista como en el vidrio o
los metales.
 Su importancia es de mucho interés para el campo petrolero, ya que en
rocas porosas es donde se almacenan el petróleo y gas.
 Unidad de medida: Una unidad equivalente al porcentaje de espacio
poroso en una unidad de volumen de roca. Se abrevia como u.p. y varía
entre 0 y 100.

La divisibilidad en química es una propiedad de
la materia que le permite separarse en
porciones más pequeñas. Al dividirse, el cuerpo
no pierde sus propiedades.
Divisibilidad
 Todo cuerpo puede dividirse en partes más pequeñas, hasta llegar a
moléculas y átomos.
 La divisibilidad puede darse por distintos métodos, el más común es la
divisibilidad por métodos físicos. También puede darse por métodos
químicos en donde se separaría la materia en moléculas o átomos.
 La diferencia entre dividir y divisibilidad es que la divisibilidad tiene un
resultado medible y exacto.

Esta propiedad indica que dos cuerpos
no pueden ocupar el mismo lugar al
mismo tiempo.
Impenetrabilidad
 La impenetrabilidad ocurre cuando un cuerpo no puede ser atravesado o
traspasado por otro.
 Del concepto de impenetrabilidad se extrae que ningún cuerpo puede
ocupar al mismo tiempo el mismo lugar de otro.

Es la propiedad de los cuerpos para mantener su
estado de reposo o movimiento a menos que
intervenga una fuerza que modifique dicho
estado.
Inercia
 La inercia es la propiedad que tiene todo cuerpo para resistirse al cambio.
 La inercia se mide de acuerdo a la magnitud “masa” (m) que posee un
cuerpo u objeto.
 La inercia tiene relación directa con la masa, a mayor masa
mayor inercia y a menor masa menor inercia.
 Unidad de medida: NEWTON.

Propiedades Intensivas de la Materia
Son propiedades particulares de los cuerpos.
Son propiedades que NO dependen de la cantidad de materia.
Los valores de la propiedades intensiva NO pueden sumarse entre ellos.

La temperatura es la medida de la energía
cinética promedio de los átomos. La escala
Celsius, o centígrado, es la escala más usada a
nivel mundial para medir la temperatura. Temperatura
 Es una propiedad intensiva porque si medimos la temperatura
de un litro de agua o de un vaso de agua en las mismas
condiciones, el resultado será igual.

 En teoría, el punto de fusión de un sólido debe ser igual con el
punto de congelación del líquido. En la práctica, existen
diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser
observadas.
El punto de fusión es la temperatura a la
cual el sólido se funde para convertirse en
un líquido.
El punto de congelación es la temperatura
en que un líquido se solidifica.
Punto de
Fusión y Punto
de Congelación

Cuando se calienta un líquido, alcanza
eventualmente una temperatura en la cual la
presión del vapor es lo bastante grande que se
forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
Esta temperatura se llama punto ebullición.
Punto de
Ebullición
 Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura
permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido
a gas.
 El punto de ebullición puede variar con la presión atmosférica.

La densidad es la relación entre la masa de un
cuerpo o material y el volumen que ocupa. Se
calcula dividiendo la cantidad de masa en
gramos entre el volumen en mililitros. Densidad
 Es una propiedad intensiva pues la densidad no varía ya sea si la
medimos en un kilogramo de materia, o en dos toneladas de la
misma.

La elasticidad nos indica cuanto se puede
deformar un objeto cuando se le aplica una
cierta fuerza para luego recuperar su forma
original.
Elasticidad
 Materiales como la goma tienen una propiedad elástica mayor.
 Es una propiedad intensiva porque un metro de un tipo de
goma tiene la misma elasticidad que 10 centímetros de esa
goma.

Cambios físicos y químicos
• Físicos:
Se manifiestan ante estímulos que no
cambian la composición de la
sustancia. Son las cualidades de una
sustancia, tales como color, olor,
sabor, dureza, punto de ebullición,
punto de fusión etc.
Fuente: https://concepto.de/cambio-fisico/#ixzz7dCV7mYNV

Características de los cambios físicos
• Los cambios son temporales. Por lo tanto,
una sustancia puede tener las mismas
propiedades una vez llegadas a las
condiciones originales.
• No cambia la identidad química de la
materia. Pueden cambiar completamente la
apariencia de la sustancia, pero sus
moléculas serán las mismas durante todo el
proceso, ya que no se altera la estructura de
dichos compuestos químicos.
• * Sólo afecta la forma, volumen, tamaño
y/o posición de un cuerpo, pero no a su
naturaleza molecular.
Fuente: https://www.sdce.es/2020/06/cambios-fisicos-quimicos-materia.html

• Químicos
Las propiedades químicas nos dicen
como una sustancia cambia en
presencia de otro material.
Ejemplo: hierro reacciona con
oxígeno para producir oxido férrico.
La nueva sustancia formada tiene
sus propias propiedades químicas
que son diferentes de las
propiedades de las sustancias
originales (hierro y oxígeno).
Fuente: “Principios de Química – Los caminos del descubrimiento”; Peter Atkins & Loretta Jones; Ed. Médica
Panamericana, 3ª Edición, Buenos Aires, 2005.

Características de los cambios químicos
• Se producen por medio de las reacciones
químicas que se trata de la combinación
o descomposición de reactivos para dar
paso a los productos.
• El cambio es permanente, debido a que
no es posible recuperar sus viejas
propiedades por medio de cambios
físicos como la congelación o ebullición.
• Los productos de la reacción química
tienen propiedades muy diferentes a los
reactivos.
• Generalmente no se pueden observar a
simple vista.
• Durante el proceso se absorbe o libera
energía.
Fuente: https://www.sdce.es/2020/06/cambios-fisicos-quimicos-materia.html

 Álvarez, M. Díaz, J. (2021). Introducción a la Química. Universidad Nacional de San Luis. Facultad de
Ciencias de la Salud.
 Sánchez, J. García, M. Balderas, Y. Química I, Libro de Texto Básico.
 Guillermo Westreicher, 22 de septiembre, 2020.
 “Principios de Química – Los caminos del descubrimiento”; Peter Atkins & Loretta Jones; Ed. Médica
Panamericana, 3ª Edición, Buenos Aires, 2005.
 "Método científico". Autor: Equipo editorial, Etecé. De: Argentina. Para: Concepto de. Disponible en:
https://concepto.de/metodo-cientifico/#ixzz7dT5Q0YL1. Última edición: 25 de septiembre de 2020.
Consultado: 25 de agosto de 2022.
 Oscar Jaramillo. (2007). PUNTO DE FUSION Y PUTNO DE CONGELACIÓN. UNAM. Consultado en:
sep/2022, de: https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node7.html
 Oscar Jaramillo. (2007). PUNTO DE EBULLICIÓN. UNAM. Consultado en: sep/2022, de:
https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html
 Unión Edomex. (2020). Propiedades extensivas e intensivas de los materiales. Educación, Sin
categoría, septiembre, 24, 2020. Consultado en: sep/2022, de:
https://www.unionedomex.mx/2020/09/24/propiedades-extensivas-e-intensivas-de-los-materiales-
secundaria/
Bibliografía

 Método científico. Economipedia.com.
 https://economipedia.com/definiciones/metodo-cientifico.html.
 (https://www.google.com/search?q=las+propiedades+fisicoqu%C3%ADmicas&tbm=isch&ved=2ahUK
EwiI1sfMme_5AhXug2oFHT_dBVQQ2.-
cCegQIABAA&oq=las+propiedades+fisico&gs_lcp=CgNpbWcQARgBMgUIABCABDIFCAAQgAQyBQgAEI
AEMgQIABAYMgQIABAYMgQIABAYMgQIABAYOgYIABAeEAc6BggAEB4QCDo, 2022).
 (https://www.unprofesor.com/quimica/cuales-son-las-propiedades-especificas-de-la-materia-con-
ejemplos-5434.html, 2022).
 (https://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/propiedades-especificas-de-la-
materia-1225612.html, 2022).
 "Propiedades físicas". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/propiedad-
fisica/ Consultado: 28 de agosto de 2022.
 https://www.significados.com › propiedad-física.
 https://www.clevelandmetroschools.org › lib ›SP_C15_266_277_RE_96296X.indd.
 https://brainly.lat/tarea/39542336.
 https://concepto.de/cambio-fisico/#ixzz7dCV7mYNV.
 https://www.sdce.es/2020/06/cambios-fisicos-quimicos-materia.html.
Bibliografía

ISCA-quimica-Equipo 2.pptx

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

Similar a ISCA-quimica-Equipo 2.pptx

Similar a ISCA-quimica-Equipo 2.pptx (20)

Más de José Antonio Sandoval Acosta

Más de José Antonio Sandoval Acosta (20)

Último

Último (20)

ISCA-quimica-Equipo 2.pptx