Importacia de la Quimica

1. Trabajo de química
Tema: Reacciones químicas
Integrantes:
Paola Ibarra Zambrano
Johanna Rocafuerte veloz
Karoley Solórzano Rivas
Evelyn Figueroa
Anguie Robles
Para iniciar una reacción química.
Por lo general hay que aportar la energía suficiente para que parte de los reactivos formen
un estado intermediario llamado estado de transición. Partir de entonces la reacción
sigue su curso; los productos contienen en total menos energía que los reactivos. Un
catalizador puede ejercer un efecto reductor de la barrera energética y hacer que la
reacción se produzca más fácilmente.
¿QUE SON REACCIONES QUIMICAS?
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en
otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar
otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera
diferente.
Sus características son:
*Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
*Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
¿CÓMO OCURRE UNA REACCIÓN?

2. Para que se produzca una reacción entre dos moléculas diferentes, estas tienen que
acercarse mucho entre sí. Pueden reaccionar si tienen energía suficiente para alcanzar el
estado de transición. Las moléculas se mueven con más libertad si se calientan: si están en
un espacio cerrado aumenta la probalidad que choquen con otras moléculas y con ello la
posibilidad de que se produzca una reacción.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
*emisión de gases
* Efervescencia
*cambios de color
*emisión de luz
*elevación de la temperatura
* Formación de nuevas sustancias.
¿Qué factores influyen en una reacción?
Los factores que influyen en una reacción son: la naturaleza de los reactivos, el estado de
los reactivos, la concentración, la temperatura, la presión, los catalizadores e inhibidores,
etc.
VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre.
Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o
transformada por unidad de tiempo.
En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de
reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.
Factores que afectan a la velocidad de reacción
la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden
destacar:
Naturaleza de los reactivos
Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta
velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.
Concentración de los reactivos

3. La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la
concentración de un reactivo:
 Si es un gas, se consigue elevando su presión.
 Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el
disolvente.
Superficie de contacto de los reactivos
Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se
aumenta la superficie expuesta a la misma.
Temperatura
En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la
velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e
inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que
se forma.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el tipo de transformación que tenga lugar,se consideran los siguientes tipos de reacción:
*COMBINACION O SÍNTESIS
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia,cuyas
Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
*DESCOMPOSICION
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.
*DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En estas reacciones,un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
*INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos yse producen dos nuevos compuestos.

4. *SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.
Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor.Las endotérmicas absorben el calor.
Reactantes y productos
En una ecuación química,los reactantes y productos se escriben,respectivamente,a la izquierda y a la
derecha,separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe
leerse como: da origen a
Reactantes ——› dan origen a Productos