Reacciones quimicas

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Reacciones quimicas

  1. 1. Marly Medina1002
  2. 2.  Una reacción química es un proceso por el cual una o mássustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otrassustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En unareacción química, los enlaces entre los átomos que forman losreactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otromodo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o mássustancias diferentes a las iniciales.
  3. 3. CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONESQUÍMICAS La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar unaspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias departida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de lareacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de lareacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de lasmasas de los reactivos es igual a la suma de las masas de losproductos. Esto es así porque durante la reacción los átomos niaparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposicióndistinta
  4. 4. ECUACIONES QUIMICAS Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir unaecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadasambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número deátomos de cada elemento.Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Paraequilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, queindican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que sepueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues uncambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reaccióndistinta.Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si seencuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula químicacorrespondiente:(s) = sólido.(metal) = elemento metálico.(l) = líquido.(g) = gas.(aq) = disolución acuosa (en agua).Aquí tienes dos enlaces para ver cómo se ajustan las ecuaciones químicas:
  5. 5. CALCULO MASA Y VOLUMENMASAEn este caso nos aprovechamos de la relación que hay entre cantidad de sustancia (en mol), masa desustancia y masa molar, tal como indica la relación:Volumen:Volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen elmismo número de partículasEsta ley implica que números iguales (por ejemplo, un mol) de partículas , átomos o moléculas, ocupan elmismo volumen, lo cual es muy útil para realizar cálculos de volúmenes en aquellas reacciones en las queintervengan gases.Al igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gráfico para ver cómo se plantea y soluciona un problema deeste tipo:cantidad de sustancia =masa en gramos; n (mol) =m(g)M (g/mol)masa molar
  6. 6. VELOCIDAD DE UNA REACCIONQUIMICAPara saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definirvelocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo quedesaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.Factores que afectan a la velocidad de reacciónla velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:Naturaleza de los reactivosSe ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no seha podido establecer aún unas reglas generales.Concentración de los reactivosLa velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de unreactivo:Si es un gas, se consigue elevando su presión.Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.Superficie de contacto de los reactivosCuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta lasuperficie expuesta a la misma.TemperaturaEn general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.Presencia de catalizadoresUn catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de unareacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muypoca cantidad de catalizador.Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
  7. 7. FENOMENO QUIMICO- Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidosen los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química alcombinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican unainteracción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (enlacequímico) de las sustancias intervinientes.- En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma sumateria, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en sumayoría.- La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al serquemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueronparte del papel original, y han sido alteradas químicamente.
  8. 8. RENDIMIENTO DE UNA REACCION La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, esmenor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como lapureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, esposible que no todos los productos reaccionen, la recuperación del 100% de lamuestra es prácticamente imposible. Elrendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:Rendimiento(%) = cantidad real del producto .100cantidad ideal del productoCuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularserespecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone lareacción.
  9. 9. REACCIONES DECOMBINACION
  10. 10. COMPUESTO + ELEMENTO Elementos Varios estados deoxidación positivos Dicho elemento se puede combinar en dos formas: Elemento+ electronegativo compuesto con estado de oxidaciónpositivo mas bajo Con el mismo elemento compuestos con estado de oxidacionpositivos superiores
  11. 11.  TRICLORURO DE ARSENICO + CLOROAsCl3 + Cl2 AsCl5 TRICLORURO DE HIERRO + CLOROFeCl3+ Cl2 N.R (No Reacciona)
  12. 12. COMPUESTO + COMPUESTO Oxido metálico + agua Hidróxido Oxido de sodio + aguaNa2O+ H2O NaOH Oxido De Hierro (lll)Fe2O3 + Fe( OH)3
  13. 13. - Oxido de Berilio+ aguaBeO+ H2O Be(OH)2- Oxido de Cromo (VI) +aguaCrO3+H2O Cr(OH)6- Oxido De Rubidio+ aguaRb2O+H2O RbOH

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