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CL2 DICLORO
DICLORO
 El dicloro (según IUPAC[1]
) o cloro
diatómico (también llamado molecular,
o simplemente cloro) es un compuesto
diatómico formado por dos átomos de
cloro. A condiciones normales de presión y
temperatura) es un gas amarillo-verdoso,
unas 2,5 veces más pesado que el aire, de
olor desagradable y venenoso. El cloro
gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se
usó como gas de guerra en la Primera
Guerra Mundial (la bertolita), siendo el
primer caso de uso de armas químicas.
HISTORIA
 El cloro (del griego χλωρος, que significa
"amarillo verdoso") fue descubierto en su
forma diatómica en 1774 por el sueco Carl
Wilhelm Scheele, aunque creía que se
trataba de un compuesto que contenía
oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente
reacción: 2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4
+ MnSO4 + 2 H2O + Cl2 En 1810 el químico
inglés Humphry Davy demuestra que se
trata de un elemento químico y le da el
nombre de cloro debido a su color.
USO
 Se usa como fuente principal para producir
ácido clorhídrico (HCl) de la reacción entre
cloro e hidrógeno. Se utiliza también para
producir cloruro de polivinilo (PVC).
ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
 El dicloro se obtiene principalmente (más
del 95% de la producción) mediante la
electrólisis de cloruro de sodio (NaCl), en
disolución acuosa, denominado proceso
del cloro-álcali. Se emplean tres
métodos: electrólisis con celda de
amalgama de mercurio, electrólisis
con celda de diafragma, electrólisis
con celda de membrana y mezcla de
ácido clorhídrico con hipoclorito de sodio o
permanganato de potasio.
EFECTOS PELIGROSOS
 El cloro provoca irritación en el sistema
respiratorio, especialmente en niños y
personas mayores. En estado gaseoso
irrita las mucosas y en estado líquido
quema la piel. Se puede detectar en el aire
por su olor a partir de 3,5 ppm, siendo
mortal a partir de unos 1000 ppm. Se usó
como arma química en la Primera Guerra
Mundial.
 Una exposición aguda a altas (pero no
letales) concentraciones de cloro puede
provocar edema pulmonar, o líquido en los
pulmones. Una exposición crónica a
concentraciones de bajo nivel debilita los
pulmones aumentando la susceptibilidad
a otras enfermedades pulmonares.
 En muchos países se fija como límite de
exposición en el trabajo para este gas 0,5
ppm (media de 8 horas diarias, 40 horas a la
semana).
La inhalación de cloro provoca:
Irritación de las vías respiratorias y los
ojos.
En caso extremo produce dificultades
para respirar, la cual puede
incrementarse hasta provocar un paro
respiratorio y luego la muerte.
OTROS RIESGOS
 Fuego:
El cloro no es ni inflamable ni explosivo;
pero si ayuda a la combustión.
 Expansión Volumétrica:
El volumen de cloro incrementa con la
temperatura este incremento pudiera
provocar rupturas por efectos de una
sobrepresión.
MUCHAS
GRACIAS!!!!!

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Cl2 dicloro

  • 2.
  • 3. DICLORO  El dicloro (según IUPAC[1] ) o cloro diatómico (también llamado molecular, o simplemente cloro) es un compuesto diatómico formado por dos átomos de cloro. A condiciones normales de presión y temperatura) es un gas amarillo-verdoso, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera Guerra Mundial (la bertolita), siendo el primer caso de uso de armas químicas.
  • 4. HISTORIA  El cloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción: 2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2 En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento químico y le da el nombre de cloro debido a su color.
  • 5. USO  Se usa como fuente principal para producir ácido clorhídrico (HCl) de la reacción entre cloro e hidrógeno. Se utiliza también para producir cloruro de polivinilo (PVC).
  • 6. ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN  El dicloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrólisis de cloruro de sodio (NaCl), en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrólisis con celda de amalgama de mercurio, electrólisis con celda de diafragma, electrólisis con celda de membrana y mezcla de ácido clorhídrico con hipoclorito de sodio o permanganato de potasio.
  • 7. EFECTOS PELIGROSOS  El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio, especialmente en niños y personas mayores. En estado gaseoso irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel. Se puede detectar en el aire por su olor a partir de 3,5 ppm, siendo mortal a partir de unos 1000 ppm. Se usó como arma química en la Primera Guerra Mundial.
  • 8.  Una exposición aguda a altas (pero no letales) concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en los pulmones. Una exposición crónica a concentraciones de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares.
  • 9.  En muchos países se fija como límite de exposición en el trabajo para este gas 0,5 ppm (media de 8 horas diarias, 40 horas a la semana). La inhalación de cloro provoca: Irritación de las vías respiratorias y los ojos. En caso extremo produce dificultades para respirar, la cual puede incrementarse hasta provocar un paro respiratorio y luego la muerte.
  • 10.
  • 11. OTROS RIESGOS  Fuego: El cloro no es ni inflamable ni explosivo; pero si ayuda a la combustión.  Expansión Volumétrica: El volumen de cloro incrementa con la temperatura este incremento pudiera provocar rupturas por efectos de una sobrepresión.