El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los diferentes óxidos de cloro y sus correspondientes ácidos. Explica que el cloro puede tener valencias I, III, V y VII y que al reaccionar con oxígeno y agua forma ácidos como el ácido hipocloroso, el ácido cloroso, el ácido clórico y el ácido perclórico.

1. Compuestos Químicos Oxoácido u oxácido

2. Fórmulas, nombres y ecuación química de formación de los oxácidos del cloro

3. De la Tabla Periódica de los Elementos

4. Símbolo Cl Valencias I , III , V y VII

5. Cloro – Cl (I, III, V, VII)

6. Oxígeno – O (II)

7. Cloro – Cl ( I , III, V, VII) Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) I Cl O Cl

8. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII)

9. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +

10. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  HClO

11. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  HClO

12. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

13. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

14. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

15. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

16. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

17. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 2

18. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 2

19. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 2 1

20. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 2 1 1

21. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 2 1 1 1

22. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  HClO 2 Anhídrido hipo clor oso Ácido

23. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O Cloro – Cl ( I , III, V, VII) H 2 O +  HClO 2 Anhídrido hipo clor oso Ácido hipo clor oso

24. HClO Ácido hipo clor oso

25. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III , V, VII) Cl III O O Cl O

26. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII)

27. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +

28. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  HClO

29. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  HClO

30. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

31. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

32. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

33. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

34. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

35. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 4

36. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 4

37. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 4 1

38. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 4 1 1

39. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 4 1 1 2

40. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  HClO 2 2

41. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 3 Cloro – Cl (I, III , V, VII) H 2 O +  HClO 2 2 Anhídrido clor oso Ácido clor oso

42. HClO 2 Ácido clor oso

43. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII) Cl Cl V O O O O O

44. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII)

45. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +

46. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  HClO

47. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  HClO

48. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

49. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 ClO

50. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

51. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

52. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O

53. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 6

54. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 6

55. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 6 1

56. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 6 1 1

57. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  H 2 Cl 2 O 6 1 1 3

58. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  HClO 3 2 Anhídrido clór ico Ácido

59. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 5 Cloro – Cl (I, III, V, VII) H 2 O +  HClO 3 2 Anhídrido clór ico Ácido clór ico

60. HClO 3 Ácido clór ico

61. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII ) VII Cl O O O O Cl O O O

62. Cl 2 O 7 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

63. Cl 2 O 7 H 2 O + Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

64. Cl 2 O 7 H 2 O +  HClO Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

65. Cl 2 O 7 H 2 O +  HClO Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

66. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 ClO Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

67. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 ClO Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

68. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

69. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

70. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

71. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O 8 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

72. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O 8 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

73. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O 8 1 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

74. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O 8 1 1 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

75. Cl 2 O 7 H 2 O +  H 2 Cl 2 O 8 1 1 4 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

76. Cl 2 O 7 H 2 O +  HClO 4 2 Oxígeno – O ( II ) Cloro – Cl (I, III, V, VII )

77. Oxígeno – O ( II ) Cl 2 O 7 Cloro – Cl (I, III, V, VII ) H 2 O +  HClO 4 2 Anhídrido per clór ico Ácido per clór ico

78. HClO 4 Ácido per clór ico

79. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Bibliografía