1. Unidad IV:
1. Escriba una ecuación química representando la energía de ionización.
2. Escriba una ecuación química representando la afinidad electrónica.
3. Explique cómo varía el radio atómico en la tabla periódica.
4. Establezca las tendencias de la energía de ionización en la tabla periódica.
5. Cuál átomo es mayor?
a. Na o Cs
b. N o Bi
6. Cuál atomo es mator?
a. C o Ge
b. Be o Ba
7. Cuál átomo es mayor?
a. K o Cl
b. Ba o Bi
8. Cuál átomo es mayor?
a. Si o S
b. H o He
9. Cuál tiene mayor Energía de Ionización?
a. Na o S
b. Ge o Br
10. Cuál tiene mayor Energía de Ionización?
a. C o Ne
b. Rb o I
11. Cuál tiene mayor Energía de Ionización?
a. Li o Cs
b. Se o O
12. Cuál tiene mayor Energía de Ionización?
a. Al o Ga
b. F o I

2. 13. Un elemento de la tercera fila tiene las siguientes energía de ionización sucesivas: 738; 1,450;
7,734; and 10,550 kJ/mol. Identifique el elemento.
14. Un elemento de la tercera fila tiene las siguientes energía de ionización sucesivas: 1,012; 1,903;
2,912; 4,940; 6,270; and 21,300 kJ/mol. Identifique el elemento.
15. Para cuál de las energía de ionización sucesivas habría un gran aumento para el Ca?
16. Para cuál de las energía de ionización sucesivas habría un gran aumento para Al?
17. Cuál átomo tiene mayor magnitud de afinidad electrónica?
a. CoF
b. Al o Cl
18. Cuál átomo tiene mayor magnitud de afinidad electrónica?
a. K o Br
b. Mg o S