Teoria de hibridacion

1. TEORIA DE LA HIBRIDACION
DEL CARBONO
Ramiriqui/2025
EN LOS COMPUESTOS ORGANICOS DEL CARBONO
NO FORMA SINO 4 ENLACES, LO CUAL SIGNIFICA
QUE DEBE POSEER 4 ELECTRONES DESAPAREADOS.
¿COMO HACE EL CARBONO PARA CUMPLIR TAL
REQUISITO?
PARA DAR RESPUESTA A TAL INTERROGANTE EL
QUIMICO LINUS PAULING FORMULO LA TEORIA DE
HIBRIDACION.
´´ EN EL MOMENTO DE COMBINARCE, LOS
ATOMOS ALCANZAN UN ESTADO DE
EXCITACIÓN, COMO CONCECUENCIA DE
LA ENERGIA QUE GANAN EN TAL ESTADO
ALGUNOS ELECTRONES SALTAN DE UN

2. ORBITAL INFERIOR A OTRO
INMEDIATAMENTE SUPERIOR´´
EL ESTADO EXCITADO DEL
CARBON
UN ELECTRON DEL ORBITAL 2S SALTA
AL ORBITAL 2Pz ASEGURANDO ASI EL
CARBONO SUS CUATRO VALENCIAS
UN ELECTRON EXCITADO
SALTA AL ORBITAL 2Pz
2S1
2Px 2Py 2Pz
1S2

3. DE ESTA MANERA EL CARBONO ASEGURA SUS
CUATRO VALENCIAS AL TENER CUATRO
ORBITALES LIBRES PARA FORMAR ENLACES
HIBRIDACION DEL
CARBONO
SP3
TETRAGONAL
SP2
TRIGONAL
SP
DIGONAL
O
LINEAL

4. HIBRIDACION TETRAGONAL
SP3
EL ELETRON DEL ORBITAL 2SSE MEZCLA O SE
COMBINAN CON LOS TRES ELECTRONES DE LOS
ORBITALES 2P QUEDANDO CON LA MISMA ENERGIA
FORMANDO ASI:
CUATRO ORBITALES HIBRIDOS SP3
PRESENTAN LA MISMA ENERGIA
4 ORBITALES HIBRIDISADOS SP³

5. HIBRIDACION TRIGONAL
SP2
EL ORBITAL 2S SE MEZCLA O SE
COMBINA CON DOS ORBITALES P
QUEDANDO UN ORBITAL P SIN
MEZCLARSE O PERMANECIENDO COMO
PURO.
FORMANDO ASI:

6. TRES ORBITALES HIBRIDOS SP2
Y UN
ORBITAL PURO
HIBRIDOS=3 1= PUROS
H
3 ORBITALES HIBRIDISADOS SP² Y UN ORBITAL PURO
HIBRIDACION DIGONAL O
LINEAL

7. SP
EL ORBITAL 2S SE MEZCLA OSE
COMBINA CON UN ORBITAL P
QUEDANDO DOS ORBITALES P SIN
COMBINARSEN O PUROS FORMANDO
ASI:
DOS ORBITALES HIBRIDOS SP Y DOS
PUROS
HIBRIDOS=2 PUROS=2
2 ORBITALES HIBRIDISADOS SP Y DOS ORBITALES PUROS