1. @ profesorjano
Noviembre 2012
EJERCICIO 1
a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos de Na y Mg
b) Justifica por qué la primera energía de ionización es mayor para el magnesio
que para el sodio.
c) Justifica por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para
el átomo de sodio que para el magnesio
EXAMEN QUÍMICA
Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; NA = 6’02.1023 ; 1 julio = 4’1855 calorías ;
h = 6’625.10-34 J.s

2. EJERCICIO 2
RAZONA qué gráfica puede representar:
a) El número de electrones de las especies: Ne, Na+, Mg2+ y Al3+
b) El radio atómico de los elementos F, Cl, Br y I
c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb

3. EJERCICIO 3
a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes series de números
cuánticos: (0,0,0,-1/2) ; (1,2,0,1/2), (2,1,-1,1/2), (3, 2, 1, -1/2)
b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean
posibles.
c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor

4. @ profesorjano
Noviembre 2012
EJERCICIO 4
Para ionizar el átomo de sodio se precisan 118,5 kcal/mol. Si esta energía es de
procedencia luminosa, ¿cuál será la frecuencia más baja de un haz luminoso
capaz de efectuar tal ionización?. Esa luz, ¿está en el espectro visible?
EXAMEN QUÍMICA
Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; NA = 6’02.1023 ; 1 julio = 4’1855 calorías ;
h = 6’625.10-34 J.s