Cuestiones y ejercicios sobre cuestiones periódicas

1. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Compara el tamaño de las siguientes especies
a) K+, Ca+2, Sc+3, Ti+4
b) Br+, Br, Br-
2. Ordena los elementos X, Y, Z de número atómico 4, 6 y 9 respectivamente, por orden
creciente de su radio atómico
3. Los iones Cl- y K+ son isoelectrónicos; sin embargo el tamaño del ión cloruro es mayor que
el del ión potasio, ¿Por qué?
4. Ordena los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: Ar, Al, Mg y P
5. Ordena en orden creciente el primer potencial de ionización de Ca, Rb y Mg
6. ¿Por qué la energía (o potencial) de ionización del Sodio es 5,14 eV mientras que la del
magnesio es 7,64 eV?
7. La afinidad electrónica del cloro es -365 KJ/mol. Calcula la afinidad electrónica en
eV/átomo e interpreta el significado de ese valor.
8. Para los elementos cloro, calcio, arsénico y silicio, contesta razonadamente
a) ¿Cuál tiene mayor carácter metálico?
b) ¿qué elemento tienen mayor probabilidad de presentar número de oxidación negativo?
c) ¿cuál posee la menor energía de ionización?
d) ¿Cuál presenta mayor electronegatividad?
9. Ordena en sentido creciente de radios atómicos los elementos cuyas configuraciones
electrónicas son
a) 1s2
b) 1s2 2s1
c) 1s2 2s2 2p1
10. Escribe la configuración electrónica del estroncio y responde
a) ¿Cómo puede alcanzar configuración similar a la de los gases nobles?
b) ¿Cuál será la carga de los iones que forme?
c) Compara el volumen de los átomos de estroncio con el de los iones estroncio
11. El radio atómico del potasio es 2,27• 10-10 m. Sabiendo que el volumen de un mol de
potasio es 45,3 cm3, calcula el porcentaje de un trozo de potasio sólido ocupado por
átomos del elemento
12. El número atómico de los elementos A, B, C, D y E es, respectivamente, 12, 9, 35, 36 y
55; razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones
a) La energía de ionización de R es mayor que la de A
b) D es un gas noble y E es un alcalinotérreo
c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A
d) El radio atómico de C es mayor que el de B
13. La 1ª energía de ionización del sodio es 5,16 eV/átomo, ¿cuál de las siguientes ecuaciones
es correcta
a) Na(g) +e-  Na–(g) +5,16 eV
b) Na(g)  Na+(g) +e- +5,16 eV
Cuestiones y ejercicios sobre el Sistema Periódico para 2º de Bachillerato

2. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
c) Na(g) + 5,16 eV  Na+(g) + e-
14. La ecuación Br(g) + e–  Br–g) + 3,5 eV indica que
a) la energía de ionización del bromo es 3,5 eV
b) La electronegatividad del bromo es 3,5
c) La afinidad electrónica del bromo es -3,5 eV
15. La afinidad electrónica del cloro es -3,6 eV y la del carbono -1,25 eV. Indica qué proceso
resulta más fácil: la captura de un electrón por un átomo de cloro o por parte de un
átomo de carbono
16. Calcula la energía, expresada en J, que se desprende en la formación de un mol de iones
cloruro
17. La afinidad electrónica del berilio es +240 kJ/mol; determinar la energía en eV que debe
absorber un átomo de berilio para adicionar un electrón
18. El calcio y el estroncio pertenecen al mismo grupo y ambos forman iones dipositivos, si
bien los iones estroncio se forman más fácilmente que los iones calcio, ¿Por qué?
19. La energía de ionización del rubidio es 4,18 eV, ¿qué frecuencias de radiación
electromagnética ionizarán un átomo de rubidio en estado gaseoso?
20. La 2ª energía de ionización del potasio es 7 veces mayor que la 1ª. Sin embargo, la 2ª
energía de ionización del calcio no llega al doble de su 1ª energía de ionización, ¿a qué se
debe esta diferencia entre el potasio y el calcio?
21. Según Milliken, la electronegatividad de un átomo es la media aritmética de su afinidad
electrónica y su potencial de ionización. A la vista de esa definición, justifica:
a) la alta electronegatividad de los halógenos
b) La baja electronegatividad de los alcalinos
c) La baja electronegatividad de los gases nobles
d) La variación de la electronegatividad en un grupo del Sistema Periódico
Cuestiones y ejercicios sobre el Sistema Periódico para 2º de Bachillerato