nomenclatura

1. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
PRIMER PERIODO
PRESENTADO A:
-DIANA JARAMILLO.
PRESENTADO POR:
-NATALIA GONZALEZ DELGADO.
-LAURA VALENTINA MENDEZ.
10-3
2016

2. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
2
TABLA DE CONTENIDO
1. Forma correcta de usar la calculadora.
2. Átomo.
2.1 Los isotopos.
2.2 Mol.
3. Elemento de la tabla periódica
4. Numero Avogadro.
5. Tipos de nomenclatura.
6. Masa de un mol o masa molecular
7. Estado de oxidación o número de oxidación
7.1 Reglas para determinar el número de oxidación
8. Formulas
8.1 Formula Empírica
8.2 Formula molecular
8.3 Formula estructural
9. Cifras significativas
10. Cálculos de multiplicación y división

3. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
3
11. Notación exponencial o científica
12. Calculo de la composición porcentual a partir de formulas.
13. Determinación de fórmulas empíricas.
14. Determinación de formula molecular.
15 Funciónes Química
15.1 Grupo funcional
16. Funcion Oxido
16.1 Oxidos acidos
16.2 Oxidos básicos
16.3 Oxidos Neutros

4. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
4
1. FORMA CORRECTA DE USAR LA CALCULADORA.
LA CALCULADORA ELECTRONICA CON CAPACIDAD
EXPONENCIAL TIENE UNA TECLA ESPECIAL, MARCADA
EE O EXP QUE SIGNIFICA MULTIPLICADO POR 10 Y
ELEVADO A LA POTENCIA. SI DESEAMOSESCRIBIR
, SE OPRIME 4 EXP Y DESPUES EL DOS.
2. ATOMO
2.1 LOS ISOTOPOS
UN ÁTOMO ES LA UNIDAD
CONSTITUYENTE MÁS PEQUEÑA
DE LA MATERIA QUE TIENE LAS
PROPIEDADES DE UN ELEMENTO
QUÍMICO. CADA SÓLIDO, LÍQUIDO,
GAS Y PLASMA SE COMPONE DE
ÁTOMOS NEUTROS O IONIZADOS.

5. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
5
LOS ISÓTOPOS SON ÁTOMOS QUE TIENEN EL MISMO NÚMERO ATÓMICO,
PERO DIFERENTE MASA ATÓMICA.ES DECIR, CONTIENEN EL MISMO
NÚMERO DE PROTONES PERO DIFIEREN EN EL NÚMERO
DE NEUTRONES.
2.2MOL
ES LA UNIDAD CON QUE SE MIDE LA CANTIDAD DE
SUSTANCIA, UNA DE LAS SIETE MAGNITUDES FÍSICAS
FUNDAMENTALES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE
UNIDADES.
DADA CUALQUIER SUSTANCIA (ELEMENTO O
COMPUESTO QUÍMICO) Y CONSIDERANDO A LA VEZ UN
CIERTO TIPO DE ENTIDADES ELEMENTALES QUE LA
COMPONEN, SE DEFINE COMO UN MOL LA CANTIDAD DE
ESA SUSTANCIA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES
ELEMENTALES DEL TIPO CONSIDERADO COMO ÁTOMOS
HAY EN DOCE GRAMOS DE CARBONO-12.

6. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
6
EJEMPLOS:
-CUANTO PESAN MOL ATOMO DE HIERO (Fe)
R/: 3,5X MOL/ATOMO X 55,84 g Fe/ 1 mol Fe : 0.0196
3. ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

7. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
7
ELEMENTO SIMBOLO # DE OXIDACION
HIGROENO H +1
LITIO Li +1
SODIO Na +1
POTASIO K +1
RUBIDIO Rb +1
CESIO Cs +1
PLOMO Pb +2,+4
CALCIO Ca +2
BERILIO Be +2
MAGNESIO Mg +2
BARIO Ba +2
ESTRONCIO Sr +2
CROMO Cr +2,+3,+6
MANGANESO Mn +2,+3,+4,+6,+7
HIERRO Fe +2,+3
COBALTO Co +2,+6
NIQUEL Ni +2,+3
PLATINO Pt +2,+4
COBRE Cu +1,+2
PLATA Ag +1
ORO Au +1,+3
ZIN Zn +2
MERCURIO Hg +1,+2
BORO B +3
ALUMINIO Al +3
CARBONO C +2,+4
SILICIO Si +2,+4
NITROGENO N +1,+2,+3,+4,+5
FOSFORO P +1,+3,+5
ARSENICO As +3,+5
OXIGENO O +1,-1
ASUFRE S +2,+4,+6,-1
FLUOR F +1,+3,+5,+7,-1
CLORO Cl +1,+3,+5,+7,-1
BROMO Br +1,+3,+5,+7,-1
YODO l +1,+3,+5,+7,-1

8. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
8
4. NÚMERO AVOGADRO
EJEMPLOS:
-CUANTOS ATOMOS DE SODIO SE ENCUENTRAN EN UN TROZO DEL MISMO
ELEMENTO QUE CONTIENE 2,6X MOL X ATOMO.
R/: 2,6X MOL/ATOMO Na = 6,023X ATOMO/MOL Na : 1,56X AT/MOL
1 MOL/ ATOMO Na
EL NÚMERO DE AVOGADRO ES LA CANTIDAD DE ÁTOMOS,
ELECTRONES, IONES, MOLÉCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN UN MOL,
ADEMÁS ESTE NÚMERO SIRVE PARA ESTABLECER CONVERSIONES
ENTRE EL GRAMO Y LA UNIDAD DE MASA ATÓMICA.
LA EQUIVALENCIA DEL NÚMERO DE AVOGADRO ES ENORME, MÁS O
MENOS EQUIVALE AL VOLUMEN DE LA LUNA DIVIDIDO EN BOLAS DE 1
MILÍMETRO DE RADIO.

9. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
9
5. TIPOS DE NOMENCLATURA:
NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
SE REFIERE AL NOMBRE QUE RESULTA DE LA COMBINACIÓN DE 2
PALABRAS QUE ESTABLECEN LA IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO,
BASÁNDOSE EN LA FUNCIÓN QUÍMICA QUE LO CONSTITUYE.
SE USAN GENERALMENTE LOS SIGUIENTES PREFIJOS Y SUFIJOS.
NOMENCLATURA STOCK
CONSISTE EN COLOCAR ENTRE PARÉNTESIS E INMEDIATAMENTE
DESPUÉS DEL NOMBRE DEL ELEMENTO UN NÚMERO ROMANO QUE
INDICA EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL MISMO.

10. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
10
EL NOMBRE SISTEMÁTICO O IUPAC
ES EL QUE INDICA LA NATURALEZA Y LAS PROPORCIONES DE LOS
CONSTITUYENTES DE UNA SUSTANCIA. FORMADO A BASE DE UN
SISTEMA DE PREFIJOS Y SUFIJOS, QUE INDICAN EN EL PRIMER CASO LA
ESTEQUIOMETRIA Y EN EL SEGUNDO CASO LA NATURALEZA DE LAS
ESPECIES IMPLICADAS.

11. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
11
6. MASA DE UN MOL O MASA MOLECULAR
VIENE DADA POR LA SUMA DELAS MASAS ATOMICAS RELATIVAS DE SUS
ATOMOS Y SE EXPRESA EN UNIDADES DE MASA ATOMICA.
EJEMPLOS:
-CUANTAS MOLECULAS HAY EN 32,05 G DE OXIDO CLOHIDRICO ( HCL ).
R/: H= 1X1 = 1 + CL= 1X35 = 35
32,05g HCL x 1 MOL/MOLES x 6,023 X MOLES = 5,36 x MOLES
36g HCL 1 MOL
36g

12. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
12
7. ESTADO DE OXIDACION O NUMERO DE OXIDACION
LOS ESTADOS DE OXIDACION (EO) ES INDICADOR DEL GRADO DE OXIDACION
DE UN ATOMO QUE FORMA PARTE DE UN COMPUESTO.
7.1REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION
 PARA CUALQUIER ATOMO NO CONUDADO O ELEMENTO LIBRE ES
CERO.
EJEMPLO: LOS NUMEROS DE OXIDACION DE P Y AL SON CERO.
 LA SUMA DE LOS NUMEROS DE OXIDACION DE TODOS LOS
ATOMOS DE UNA FORMULA ES IGUAL A CERO.
EJEMPLO:
+8 -8
0
 EL NUMERO DE OXIDACION DEL OXIGENO ES -2 EXEPTO EN LOS
PEROXIDOS COMO QUE ES -1.
INDICA LA CANTIDAD DE
ELECTRONES QUE
PUEDE PERDER, GANAR
O COMPARTIR EN LA
FORMACION DE UN
COMPUESTO.

13. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
13
EJEMPLO:
+2 -2
0
 EL ESTADO DE OXIDACION DEL HIDROGENO ES +1 EXEPTO EN LOS
HIDRULOS METALICOS COMO .
EJEMPLO:
+2 -2
0
 LOS METALES ALCALINOS ( LI, NA, P, CS, RB ) TIENEN EN SUS
COMPUESTOS UN ESTADO DE OXIDACION +1, MIENTRAS QUE LOS
METALES ALQUINOTERREOS PRESENTAN NUMERO DE OXIDACION
+2 COMO ( MG, CA, SR, BA, RA, BE ).
EJEMPLO:
+2 -2
0
 EN SUS COMPUESTOS BINARIOS LOS ALOGENOS ( CL, BR, F)
TIENEN ESTADOS DE OXIDACION DE -1.
EJEMPLO: -CUAL ES EL ESTADO DE OXIDACION DE LOS ATOMOS EN LA
SIGUIENTES MOLECULAS. , .
+6 -6 +1 +7 -8
0 +8 -8
0

14. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
14
8. FORMULAS
8.1FORMULA EMPIRICA
LA FORMULA EMPIRICA NOS MUESTRA LA PROPORCION ENTRE LOS ATOMOS
DE UN COMPUESTO QUIMICO.
EJEMPLOS:
ES LA REPRESENTACION POR
MEDIO DE SIMBOLOS DE CADA
UNO DE LOS ELEMENTOS QUE
FORMAN PARTE DE UN
COMPUESTO.

15. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
15
8.2FORMULA MOLECULAR
. EXPRESA LA COMPOSICION REAL DE UN COMPUESTO, INDICA
EL NUMERO REAL DE ATOMOS EN CADA CLASE PRESENTE EN UNA
MOLECULA.
EJEMPLO:
8.2FORMULA ESTRUCTURAL
MUESTRA LA DISPOSICION
DE LOS ENLACES EN LA
MOLECULA EXPRESANDO
O MOSTRANDO LA POSICION
QUE OCUPAN LOS ATOMOS
EN UNA MOLECULA.

16. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
16
9. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
 ES UN DIGITO QUE DENOTA EL GRADO DE CANTIDAD EN EL LUGAR
QUE OCUPA DENTRO DEL NUMERO. DEBEN INCLUIR TODOS LOS
DIGITOS CIERTOS Y UNICAMENTE DEL PRIMER DIGITO DUDOSO.
EJEMPLOS: -EL NUMERO 382 LAS CIFRAS POR SU POSICION O VALOR
RELATIVO.
 LOS DIGITOS CONFIABLES DE UN NUMERO MAS UN DIGITO SE
DENOMINA CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
EJEMPLOS: -LA CANTIDAD 0,000039 KM UNICAMENTE TIENE DOS CIFRAS
SIGNIFICATIVAS.
 CUANDO SE SUMAN O RESTAN CANTIDADES EL NUMERO DE
SIGNOS SIGNIFICATIVOS EN LA RESPUESTA DEPENDE EN LA
POSICION DEL PUNTO DECIMAL O COMA. LA RESPUESTA NO PUEDE
TENER MAS DIGITOS A LA DERECHA DEL PUNTO DECIMAL QUE
AQUELLA CANTIDAD QUE PRESENTA EL MENOR NUMERO DE
DIGITOS A LA DERECHA DEL PUNTO DECIMAL.
EJEMPLOS: -EXPRESAR LOS SIGUIENTES NUMEROS CON UNA EXACTITUD
SIGNIFICATIVO. 375.8 ,420.5, 321.5
0,0003758 0,000004205 0,003215

17. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
17
10.CALCULOS DE MULTIOLICACION Y DIVISION
LOS CALCULOS DE MULTIPLICACION Y DIVISION, CUANDO TAMBIEN INCLUYEN
SUSTRACCION. LA SUMA DEBE LLEVARSE A CABO ANTES DE ESTABLECER EL
NUMERO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS PARA EL FACTOR.
EJEMPLOS:
-
=12,311
11.NOTACION EXPONENCIAL O CIENTIFICA
UN NÚMERO NORMAL SE ESCRIBE EN NOTACION EXPONENCIAL ASI:
3,85 x
PARTE EXPONENCIAL
 EL COEFICIENTE ES UN NUMERO DECIMAL QUE SE ESCRIBE DE LA
FORMA ACOSTUMBRADA. ESTE COEFICIENTE SE MULTIPLICA POR
LA PARTE EXPONENCIAL FORMADA POR LA BASE 10 Y EL
EXPONENTE.
 EL EXPONENTE ES UN NUMERO O SIMBOLO ESCRITO EN LA PARTE
SUPERIO DERECHA DE UN NUMERO BASE EN EL QUE SE INDICA
CUANTAS VECES SE MULTIPLICA LA BASE POR EL COEFICIENTE.
EJEMPLOS:
=31,50

18. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
18
1 000 000 1 X
1 000 1 X
1 00 1 X
1 1 X
0 , 1 1 X
0 , 01 1 X
0 , 001 1 X
0 , 0001 1 X
 EN NOTACION EXPONENCIAL SE ACOSTUMBRA EMPLEAR SOLO UN
DIGITO ANTES DEL PUNTO DECIMAL.
EJEMPLO: -

19. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
19
12.CALCULO DE LA COMPOSICION PORCENTUAL A PARTIR DE FORMULA
0= 2X16= 32
44
13. DETERMINACION DE FORMULAS EMPIRICAS
ESTA SE PUEDE DEDUCIR A PARTIR DE LA COMPOSICION PORCENTUAL.
EJEMPLO: -CUAL ES LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO QUE TIENE EL
70% DE HIERRO Y 30% DE OXIGENO.
X MOL/ATOMO FE= 70g FE x 1 MOL/ATOMO FE = 1,25 = 1 X 2 = 2
55, 84g FE 1,25
X MOL/ATOMO = 30g 0 x 1 MOL/ATOMO O = 1,87 = 1,5 X2 = 3
16 g O 1,25

20. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
20
14.DETERMINACION DE FORMULA MOLECULAR
EJEMPLO:
EL ANALISIS DE UN COMPUESTO PURO CONSTITUIDO POR CARBONO E
HIDROGENO DIO COMO RESULTADO LA SIGUIENTE COMPOSICION
PORCENTUAL: CARBONO 92.3% E HIDROGENO 7.7%. EN UN EXPERIMENTO SE
ENCONTRO QUE SU MASA MOLECULAR ES DE 78 G.
X MOL ATOMO C : 992,3 G C X = = 1
X MOL ATOMO H : 7,7G H X = = 1
C: 12 X 1 = 12 N: = 6
H: 1 X 1 = 1
______
13 G
(6) =
PARA DEDUCIR LA FORMULA
MOLECULAR A PARTIR DE DATOS
EXPERIMENTALES ES NECESARIO
CONOCER LA FORMULA EMPIRICA
Y LA MASA MOLECULAR.
N=
𝑀𝐴𝑆𝐴 𝑀𝑂𝐿𝐸𝐶𝑈𝐿𝐴𝑅
𝐹𝑂𝑅𝑀𝑈𝐿𝐴 𝐸𝑀𝑃𝐼𝑅𝐼𝐶𝐴

21. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
21
15.FUNCION QUIMICA
16.FUNCION OXIDO
clasificación formadores ejemplos
básicos metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier
nox, excepto C+2
, N+1
y N+2 SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros C+2
, N+1
e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI,
Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO,
PbO, SnO
salinos, mixtos o
dobles
metales con nox medio +8/3 Pb3O4, Fe3O3
ES EL CONJUNTO DE
PROPIEDADES QUE
CARACTERIZA UNA SERIE
DE SUSTANCIAS QUE
PERMITEN DIFERENCIARLAS
DE LAS DEMAS.

22. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
22
16.1 OXIDO ACIDO:
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de
oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno
normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran
variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados
de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura
ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el
oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace
varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
UN ÓXIDO ÁCIDO ES UN COMPUESTO QUÍMICO BINARIO QUE
RESULTA DE LA COMBINACIÓN DE UN ELEMENTO NO METAL
CON EL OXÍGENO (NM2OX). POR EJEMPLO, EL CARBONO
(PRESENTE EN LA MATERIA ORGÁNICA) SE COMBINA CON
OXÍGENO PARA FORMAR DIÓXIDO DE CARBONO Y MONÓXIDO
DE CARBONO, A TRAVÉS DE LA COMBUSTIÓN. OTRO
EJEMPLO ES LA FORMACIÓN DEL DIÓXIDO DE AZUFRE POR
LA COMBUSTIÓN DE PRODUCTOS DEL PETRÓLEO. EL ÓXIDO
SE CONFORMA DE UN METAL MÁS UN OXÍGENO LO CUAL
FORMA UN ÁCIDO METÁLICO. LOS ÓXIDOS ÁCIDOS FORMAN
ÁCIDOS AL REACCIONAR CON AGUA. ASÍ, EL DIÓXIDO DE
CARBONO CON EL AGUA FORMA ÁCIDO CARBÓNICO,
MIENTRAS QUE EL TRIÓXIDO DE AZUFRE FORMA ÁCIDO
SULFÚRICO. LOS ÁCIDOS PRODUCIDOS A PARTIR DE LOS
ÓXIDOS NO METÁLICOS CON AGUA SE DENOMINAN
OXÁCIDOS, DEBIDO A QUE CONTIENEN OXÍGENO.

23. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
23
16.2 OXIDOS BASICOS
UN ÓXIDO BÁSICO U ÓXIDO METÁLICO ES UN
COMPUESTO QUE RESULTA DE LA COMBINACIÓN DE
UN METAL CON EL OXÍGENO, POR LO TANTO SU UNIÓN
SERÁ IÓNICA.
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO BÁSICO
CUANDO REACCIONAN CON AGUA FORMAN
HIDRÓXIDOS, QUE SON BASES, Y POR ESO SU
DENOMINACIÓN. LOS ÓXIDOS DE LOS NO METALES SE
DENOMINAN ÓXIDOS ÁCIDOS.

24. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
24
SEGÚN LA IUPAC, LOS ÓXIDOS SE FORMULAN ASÍ:
FE2(+3)O3(-2)
(PREFIJO)ÓXIDO DE (PREFIJO)(NOMBRE DEL ELEMENTO): TRIÓXIDO DE
DIHIERRO
ÓXIDO DE (NOMBRE DEL ELEMENTO)(NÚMERO DE OXIDACIÓN): ÓXIDO DE
HIERRO(III)
ÓXIDO DE (NOMBRE DEL ELEMENTO)(VALOR DE LA CARGA): ÓXIDO DE
HIERRO(3+)
ESTE TIPO DE NOMENCLATURA
NECESITA DE LOS SIGUIENTES
VOCABLOS (QUE IRÁN ANTES DE
LOS NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
DE LA FÓRMULA)
 MONO (1) - HEXA (6)
 DI (2) - HEPTA (7)
 TRI (3) - OCTA (8)
 TETRA (4) - NON (9)
 PENTA (5) - DECA (10)

25. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
25
16.3 OXIDOS NEUTROS
TIENE CARACTERISTICAS
ACIDAS Y BASICAS

26. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
26
CUESTIONARIO
1. LA MASA ATOMICA DEL NEON LA CONSTITUYE 3 ISOTPOS
CUYA ABUNDANCIA ES DE 90.9%, 0.27%, 8.83%. HALLAR LA
MASA ATOMICA PROMEDIO.
- = = 18.18
- = = 0.05
- = = 1.94
---------------
20.17
2. CUAL ES LA MASA DE 0,35 MOL X ATOMO DE FOSFORO Y DE 48 G DE
CARBONO. R: (10,83 G DE FOSFORO) ( 3,99 MOL X ATOMO DE CARBONO).
 48 g carbono x = = = 3,99 mol/ atomo
 0,35 mol p x = = g p
3. RESOLVER LAS SIGUIENTES OPERACIONES Y EXPRESAR EL RESULTADO
CON EL NUMERO CORRECTO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
R/: 16,58
 4,86+0,029+11,70

27. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
27
4,86
0,029
11,70
+ ___________
16,589
4. HALLAR LA COMPOSICION PORCENTUAL DE
* = H : 1 X 1 = 1
N: 14 X 1 = 14
: 16 X 3 = 48
______
63 g
X % H : . 100 = 1,58%
X % N : . 100 = 22,22%
X % O : . 100 = 76,99%
___________
99.99%

28. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
28
5. UNA MUESTRA DE 1,257 G DE UN COMPUESTO CONSTA DE 1,010 G DE
ZIN Y 0,247 G DE O ¿CUAL ES LA FORMULA EMPIRICA DE ESTE
COMPUESTO?
- ⁄ X = = 1
⁄ X = = 1
R/:
6. CUAL ES LA FORMULA MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA CUYO
ANALISIS DETERMINO QUE POSEE FORMULA EMPIRICA O Y UNA
MASA MOLECULAR APROXIMADA DE 88 G X MOL.
. = 12 X 2 = 24
. = 1 X 4 = 4
O = 16 X 1 = 16
________
44G
N: = 2
O (2)

29. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
29
R/:
7. REALIZAR EL CALCULO PORCENTUAL PARA
R/:
K: 2 X 39 = 78
S: 1 X 32 = 32
O: 16 X 4 = 64
_____
174 g
X % k : . 100 = 44,82%
X % S : . 100 = 18,39%
X % O : . 100 = 36,78%
___________
99.99%

30. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
30
WEDGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Funciones_qu%C3%ADmicas
https://www.google.com.co/search?q=FUNCION+OXIDO&safe=active&espv=2&tbm=isc
h&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwiWn73PmbzTAhXDwiYKHTcxDn8Q_AUIBygC&bi
w=1024&bih=613&dpr=1#imgrc=eUhxV_A1F_7u1M:
https://www.google.com.co/search?q=oxido+neutro&safe=active&espv=2&source=lnms&
tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwiioKDim7zTAhVEKCYKHddFDcwQ_AUIBigB&biw
=1024&bih=613#imgrc=SNBYzVT2VVAQuM:
https://www.google.com.co/search?q=oxido&safe=active&espv=2&source=lnms&tbm=isc
h&sa=X&ved=0ahUKEwjv19DRnLzTAhWC5CYKHcqtAMoQ_AUIBigB&biw=1024&bih=6
13#safe=active&tbm=isch&q=oxido+quimica&imgrc=ivLH2_fciEAztM:
https://www.google.com.co/search?q=oxido&safe=active&espv=2&source=lnms&tbm=isc
h&sa=X&ved=0ahUKEwjv19DRnLzTAhWC5CYKHcqtAMoQ_AUIBigB&biw=1024&bih=6
13#safe=active&tbm=isch&q=calculo+de+la+composicion+porcentual+a+partir+de+form
ula&imgrc=pmdbveoX5bzzcM:
http://www.quimicas.net/2015/10/calculo-de-composicion-porcentual.html
https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Composici%C3%B3n_porcentual

31. MODULO QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
31