Acá se presentara el estudio de los átomos y las especies químicas.

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SUR ORIENTE:
CATEDRATICO: GASPAR RAGUEX LÓPEZ
CATEDRA: QUIMICA :
TEMA:
ESPECIES QUIMICAS.
NOMBRES:
ESWIN CONRADO HERNANDEZ PADILLA:
MANUEL ENRIQUE IXMATA SAQUIQ:
ERICSON GEIVANI GARCIA ORELLLANA:
FECHA DE ENTREGA : 29/05/2014

3. LOS IONES;
LOS IONES SON COMPONENTES ESENCIALES DE LA MATERIA TANTO INERTE COMO VIVA.
SON PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA NETA QUE PARTICIPAN EN UN BUEN NÚMERO DE
FENÓMENOS QUÍMICOS. A LA TEMPERATURA AMBIENTE, LOS IONES DE SIGNO OPUESTO SE
UNEN ENTRE SÍ FUERTEMENTE SIGUIENDO UN ESQUEMA REGULAR Y ORDENADO QUE SE
MANIFIESTA BAJO LA FORMA DE UN CRISTAL. EN DISOLUCIÓN, SON LA BASE DE PROCESOS
COMO LA ELECTRÓLISIS Y EL FUNDAMENTO DE APLICACIONES COMO LAS PILAS Y LOS
ACUMULADORES.
AUN CUANDO LA MATERIA SE PRESENTA LA MAYOR PARTE DE LAS VECES CARENTE DE
PROPIEDADES ELÉCTRICAS, SON ÉSTAS LAS RESPONSABLES, EN GRAN MEDIDA, DE SU
CONSTITUCIÓN Y ESTRUCTURA. UN GRANO DE SAL, UNA GOTA DE LIMÓN O UN TROZO DE
MÁRMOL CONTIENEN MILLONES DE ÁTOMOS O CONJUNTOS DE ÁTOMOS QUE HAN PERDIDO
SU NEUTRALIDAD ELÉCTRICA CARACTERÍSTICA Y SE HAN CONVERTIDO EN IONES.
LAS FUERZAS ELÉCTRICAS ENTRE IONES DE SIGNO OPUESTO SON LAS RESPONSABLES DEL
ASPECTO SÓLIDO Y CONSISTENTE QUE OFRECE UN CRISTAL DE CLORURO DE SODIO. LA
COMPOSICIÓN IÓNICA DE UNA GOTA DE LIMÓN HACE DE ELLA UN CONDUCTOR DE LA
CORRIENTE ELÉCTRICA, SIENDO LOS IONES PRESENTES EN LA DISOLUCIÓN LOS
PORTADORES DE CARGA Y ENERGÍA ELÉCTRICAS. LOS PROCESOS QUÍMICOS EN LOS
CUALES LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES CEDEN O CAPTAN ELECTRONES IMPLICAN LA
FORMACIÓN DE IONES O SU NEUTRALIZACIÓN. EL ENLACE IÓNICO, LA ELECTRÓLISIS Y LOS
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN SON ALGUNOS DE LOS FENÓMENOS NATURALES EN
LOS QUE LOS IONES DESEMPEÑAN EL PAPEL PRINCIPAL.
EE

4. MOLECULAS:
EN QUÍMICA, SE LLAMA MOLÉCULA A UN CONJUNTO DE AL MENOS DOS ÁTOMOS
ENLAZADOS COVALENTE QUE FORMAN UN SISTEMA ESTABLE Y ELÉCTRICAMENTE
NEUTRO.1 2
CASI TODA LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BUENA PARTE DE LA QUÍMICA INORGÁNICA SE
OCUPAN DE LA SÍNTESIS Y REACTIVIDAD DE MOLÉCULAS Y COMPUESTOS MOLECULARES.
LA QUÍMICA FÍSICA Y, ESPECIALMENTE, LA QUÍMICA CUÁNTICA TAMBIÉN ESTUDIAN,
CUANTITATIVAMENTE, EN SU CASO, LAS PROPIEDADES Y REACTIVIDAD DE LAS
MOLÉCULAS. LA BIOQUÍMICA ESTÁ ÍNTIMAMENTE RELACIONADA CON LA BIOLOGÍA
MOLECULAR, YA QUE AMBAS ESTUDIAN A LOS SERES VIVOS A NIVEL MOLECULAR. EL
ESTUDIO DE LAS INTERACCIONES ESPECÍFICAS ENTRE MOLÉCULAS, INCLUYENDO EL
RECONOCIMIENTO MOLECULAR ES EL CAMPO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA
SUPRAMOLECULAR. ESTAS FUERZAS EXPLICAN LAS PROPIEDADES FÍSICAS COMO LA
SOLUBILIDAD O EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UN COMPUESTO MOLECULAR.
LAS MOLÉCULAS RARA VEZ SE ENCUENTRAN SIN INTERACCIÓN ENTRE ELLAS, SALVO EN
GASES ENRARECIDOS Y EN LOS GASES NOBLES. ASÍ, PUEDEN ENCONTRARSE EN REDES
CRISTALINAS, COMO EL CASO DE LAS MOLÉCULAS DE H2O EN EL HIELO O CON
INTERACCIONES INTENSAS PERO QUE CAMBIAN RÁPIDAMENTE DE DIRECCIONALIDAD,
COMO EN EL AGUA LÍQUIDA. EN ORDEN CRECIENTE DE INTENSIDAD, LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES MÁS RELEVANTES SON: LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS Y LOS
PUENTES DE HIDRÓGENO. LA DINÁMICA MOLECULAR ES UN MÉTODO DE SIMULACIÓN POR
COMPUTADORA QUE UTILIZA ESTAS FUERZAS PARA TRATAR DE EXPLICAR LAS
PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS.

5. ESTADO DE OXIDACIÓN:
EN UN ENLACE COVALENTE APOLAR AMBOS ÁTOMOS COMPARTEN EL PAR DE ELECTRONES PARA CUMPLIR LA REGLA
DEL OCTETO, NO OBSTANTE EL DE MAYORELECTRONEGATIVIDAD -EN ESTE CASO EL CARBONO- LOS ATRAE MÁS
FUERTEMENTE Y SE RECIBE UNA CARGA PARCIAL NEGATIVA (Δ-); POR EL CONTRARIO, EL OTRO ÁTOMO -EL
HIDRÓGENO- ESTÁ MÁS ALEJADO DEL PAR DE ELECTRONES Y SE CARGA PARCIALMENTE DE FORMA POSITIVA (Δ+). EL
EO BUSCA CUANTIFICAR Y EXPLICAR ESTA INTERACCIÓN: EL CARBONO TIENE UN EDO DE -4 Y CADA HIDRÓGENO +1 Y
AL SUMARLOS DA LA CARGA DE LA MOLÉCULA (0).
EN QUÍMICA, EL ESTADO DE OXIDACIÓN ES INDICADOR DEL GRADO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO QUE FORMA PARTE
DE UN COMPUESTO U OTRA ESPECIE QUÍMICA. FORMALMENTE, ES LA CARGA ELÉCTRICA HIPOTÉTICA QUE EL ÁTOMO
TENDRÍA SI TODOS SUS ENLACES A ELEMENTO DISTINTOS FUERAN 100%IÓNICOS. EL EO ES REPRESENTADO POR
NÚMEROS, LOS CUALES PUEDEN SER POSITIVOS, NEGATIVOS O CERO. EN ALGUNOS CASOS, EL ESTADO DE
OXIDACIÓN PROMEDIO DE UN ELEMENTO ES UNA FRACCIÓN, TAL COMO +8/3 PARA EL HIERRO EN LA MAGNETITA
(FE3O4). EL MAYOR EO CONOCIDO ES +8 PARA LOS TETROXIDOS DE RUTENIO, XENÓN, OSMIO, IRIDIO, HASSIO Y
ALGUNOS COMPLEJOS DE PLUTONIO, MIENTRAS QUE EL MENOR EO CONOCIDO ES -4 PARA ALGUNOS ELEMENTOS
DEL GRUPO DEL CARBONO (GRUPO IV A).
UN ÁTOMO TIENDE A OBEDECER LA REGLA DEL OCTETO PARA ASÍ TENER UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA IGUAL A
LA DE LOS GASES NOBLES, LOS CUALES SON MUY ESTABLES ELÉCTRICAMENTE. DICHA REGLA SOSTIENE QUE UN
ÁTOMO TIENDE A TENER OCHO ELECTRONES EN SU NIVEL DE ENERGÍA MÁS

6. NOMENCLATURA:
PARA OTROS USOS DE ESTE TÉRMINO, VÉASE NOMENCLATURA.
LA NOMENCLATURA QUÍMICA (DEL LATÍN NOMENCLATURA) ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FÓRMULAS QUE SE UTILIZAN
PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. ACTUALMENTE LA IUPAC (UNIÓN
INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA, EN INGLÉS INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY)
ES LA MÁXIMA AUTORIDAD EN MATERIA DE NOMENCLATURA QUÍMICA, LA CUAL SE ENCARGA DE ESTABLECER LAS
REGLAS CORRESPONDIENTES. EL DESARROLLO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA A PARTIR DE LOS AÑOS TREINTA DEL SIGLO
XIX PROPICIÓ LA CREACIÓN DE NUEVOS TÉRMINOS Y FORMAS DE NOMBRAR COMPUESTOS QUE FUERON DISCUTIDOS
Y ORGANIZADOS EN EL CONGRESO DE GINEBRA DE 1892, DEL QUE SURGIERON MUCHAS DE LAS CARACTERÍSTICAS DE
LA TERMINOLOGÍA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA. EL OTRO MOMENTO DECISIVO EN EL DESARROLLO DE LA TERMINOLOGÍA
QUÍMICA FUE LA CREACIÓN DE LA IUPAC (INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY). LA SOCIEDAD
SURGIÓ A PARTIR DE LA ASOCIACIÓN INTERNACIONAL DE SOCIEDADES DE QUÍMICA QUE SE FUNDÓ EN PARÍS EN 1911
CON REPRESENTANTES DE SOCIEDADES NACIONALES DE CATORCE PAÍSES. DE ESTA ASOCIACIÓN SURGIERON VARIOS
GRUPOS DE TRABAJO ENCARGADOS DE ESTUDIAR NUEVAS PROPUESTAS DE REFORMA DE LA NOMENCLATURA
QUÍMICA.
TRAS LA INTERRUPCIÓN PRODUCIDA POR LA PRIMERA GUERRA MUNDIAL, UNA NUEVA ASOCIACIÓN VOLVIÓ A CREARSE
EN 1919, CAMBIANDO SU NOMBRE POR EL DE UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA (IUPAC). LA GUERRA
NO SÓLO SUPUSO LA APARICIÓN DE UNA NUEVA ORGANIZACIÓN SINO TAMBIÉN LA SALIDA DE LAS SOCIEDADES
ALEMANAS, QUE HABÍAN SIDO UNO DE LOS PRIMEROS IMPULSORES DE ESTAS ORGANIZACIONES INTERNACIONALES
DE QUÍMICA. A PESAR DE ELLO, LA NUEVA INSTITUCIÓN CRECIÓ RÁPIDAMENTE HASTA REUNIR EN 1925 VEINTIOCHO
ORGANIZACIONES NACIONALES DE

7. COMPUESTOS BINARIIOS HIDROGENADOS
COMPUESTOS HIDROGENADOS O HÍBRIDOS
CUALQUIER ELEMENTO + H
HIDRIDOS SALINOS O HIDRUROS:
COMPUESTOS FORMADOS POR H CON NÚMERO DE OXIDACIÓN –1 Y UN METAL ACTIVO. ESTE PUEDE SER UN
METAL ALCALINO (GRUPO I), ALCALINO-TERREO (GRUPO II), EXCEPTO BE Y MG O ALGUNOS DEL GRUPO III,
INCLUYENDO LANTÁNIDOS.
POSEEN CARÁCTER SALINO Y SU ENLACE ES DE TIPO IÓNICO
SE NOMBRAN COMO HIDRURO DEL METAL
NAH HIDRURO DE SODIO
CAH2 HIDRURO DE CALCIO
ALH3 HIDRURO DE ALUMINIO
HIDRIDOS ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS:
COMPUESTOS FORMADOS POR H Y UN ELEMENTO DEL GRUPO VI: S, SE O TE, QUE ACTÚA CON Nº DE OXIDACIÓN –
2, O UN ELEMENTO DEL GRUPO VII: F, CL, BR O I QUE ACTÚA CON N°OX. –1.
PARA NOMBRARLOS: RAÍZ DEL NO-METAL CON SUFIJO URO + “DE HIDRÓGENO”. CUANDO ESTÁN EN SOLUCIÓN SE
NOMBRAN COMO ÁCIDO, RAÍZ NO-METAL TERMINADO EN HÍDRICO.
H2S SULFURO DE HIDRÓGENO O ÁCIDO SULFHÍDRICO
H2SE SELENURO DE HIDRÓGENO O ÁCIDO TELURHÍDRICO
HF FLUORURO DE HIDRÓGENO O ÁCIDO FLUORHÍDRICO

8. ÓXIDOS:
EL OXIDO ES UN COMPUESTO INORGÁNICO QUE SE FORMA AL UNIR ALGÚN ELEMENTO QUÍMICO CON OXÍGENO.
LOS ÓXIDOS SE CLASIFICAN EN DOS GRUPOS: ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS.
LOS ÓXIDOS SON COMPUESTOS BINÁRIOS FORMADOS POR LA COMBINACIÓN DEL OXÍGENO CON UN ELEMENTO
QUÍMICO.
EL OXÍGENO ACTÚA CON SU NÚMERO DE OXIDACIÓN (-2), MIENTRAS EL OTRO ELEMENTO ACTÚA CON UN NÚMERO
DE OXIDACIÓN POSITIVO.
LA FÓRMULA SE OBTIENE AL INTERCAMBIAR LAS VALENCIAS DE DICHOS ELEMENTOS.
X2ON
DONDE:
X, ES CUALQUIER ELEMENTO QUÍMICO
N, ES LA VALENCIA DE DICHO COMPUESTO QUÍMICO
EJEMPLOS:
FE2O3 OXIDO CON HIERRO DE VALENCIA 3
FEO OXIDO CON HIERRO DE VALENCIA 2
AHORA CONSIDERANDO EL FEO, SI ES HIERRO CON VALENCIA 2 EL COMPUESTO SERÍA FE2O2, PERO LOS
COMPUESTOS SIEMPRE HAY QUE SIMPLIFICARLOS, ASÍ QUE SE QUEDA EN FEO.
UN ÓXIDO ES BÁSICO SI EL ELEMENTO QUÍMICO QUE SE JUNTA CON EL OXÍGENO (O) ES UN METAL. UN ÓXIDO ES
ÁCIDO SI EL ELEMENTO QUÍMICO QUE SE JUNTA CON EL OXÍGENO ES UN NO METAL.
NOMENCLATURA:
LAS NOMENCLATURAS MÁS UTILIZADAS SON LA ESTEQUIOMÉTRICA Y LA DE STOCK, AUNQUE TAMBIEN EXISTE LA
TRADICIONAL PERO ESTÁ EN DESUSO.
ESTEQUIOMÉTRICA:
SE NOMBRA INTERCAMBIANDO LOS TÉRMINOS DE LA FÓRMULA (1º EL OXÍGENO Y 2º EL ELEMENTO), PARA EL
OXÍGENO SE UTILIZA EL TÉRMINO ÓXIDO PRECEDIDO DE EL PREFIJO NUMÉRICO QUE LE CORRESPONDE, DEBIDO A
LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE HAY EN EL COMPUESTO DE DICHO ELEMENTO, Y PARA EL ELEMENTO, SU NOMBRE
PRECEDIDO TAMBIEN POR EL PREFIJO NUMÉRICO QUE LE CORRESPONDE, UNIDOS LOS 2 ELEMENTOS POR LA
PARTICULA "DE".
LOS PREFIJOS SON:

9. ANHIDRICOS
:LOS ANHÍDRIDOS SON COMPUESTOS FORMADOS POR UN ELEMENTO NO METÁLICO MÁS OXÍGENO. ESTE GRUPO DE
COMPUESTOS SON TAMBIÉN LLAMADOS ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS.
FORMULACIÓN DE LOS ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS)
LOS ANHÍDRIDOS SON FORMULADOS UTILIZANDO EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO NO METÁLICO JUNTO A LA VALENVALENCIA
DEL ELEMENTO NO METÁLICO.
LA FÓRMULA DE LOS ANHÍDRIDOS ES DEL TIPO X2ON (DONDE X ES UN ELEMENTO NO METÁLICO Y O ES OXÍGENO). ENTRE
LOS NUMEROSOS EJEMPLOS DE LOS ANHÍDRIDOS CIA DEL OXÍGENO MÁS EL OXÍGENO JUNTO A LA SE ENCUENTRAN: CO2,
SO3, SEO, ETC.
NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS)
NOMENCLATURA TRADICIONAL: LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS ANHÍDRIDOS SE REALIZA NOMBRANDO LA
PALABRA ANHÍDRIDO SEGUIDO DEL ELEMENTO NO METÁLICO. PARA ELLO SE DEBE DE TENER EN CUENTA LA VALENCIA
DEL ELEMENTO NO METÁLICO SIGUIENDO LOS SIGUIENTES CRITERIOS:
• UNA VALENCIA: ANHÍDRIDO ... ICO
O SI+4 + O-2 » SI2O4 » SIO2: ANHÍDRIDO SILÍCICO
• DOS VALENCIAS:
O MENOR VALENCIA: ANHÍDRIDO ... OSO
C+2 + O-2 » C2O2 » CO: ANHÍDRIDO CARBONOSO
O MAYOR VALENCIA: ANHÍDRIDO ... ICO
C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: ANHÍDRIDO CARBÓNICO
• TRES VALENCIAS:
O MENOR VALENCIA: ANHÍDRIDO HIPO ... OSO
S+2 + O-2 » S2O2 » SO: ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO
O VALENCIA INTERMEDIA: ANHÍDRIDO ... OSO
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: ANHÍDRIDO SULFUROSOSULFÚRICO
• CUATRO VALENCIAS:
O PRIMERA VALENCIA (BAJA): ANHÍDRIDO HIPO ... OSO
O MAYOR VALENCIA: ANHÍDRIDO ... ICO
S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: ANHÍDRIDO
I+1 + O-2 » I2O: ANHÍDRIDO HIPOYODOSO
O SEGUNDA VALENCIA: ANHÍDRIDO ... OSO

10. PERIODOS:
LOS PERÓXIDOS CONSISTEN EN COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO JUNTO A CIERTOS METALES. SON
DERIVADOS DE ÓXIDOS QUE CONTIENEN LA AGRUPACIÓN -O-O-, O22- LLAMADO IÓN PERÓXIDO.
FORMULACIÓN DE LOS PERÓXIDOS
LOS PERÓXIDOS SE FORMULAN UTILIZANDO LA VALENCIA DEL OXÍGENO -1 YA QUE LOS DOS OXÍGENOS
COMPARTEN UNA PAREJA DE ELECTRONES POR LOS QUE EN ESTE GRUPO DE ELEMENTOS NO SE PUEDEN
SIMPLIFICAR LAS VALENCIAS.
LA FÓRMULA DE LOS PERÓXIDOS ES DEL TIPO X2(O2)N (DONDE X ES EL ELEMENTO METÁLICO, O ES OXÍGENO
Y N ES LA VALENCIA DEL ELEMENTO METÁLICO).
NOMENCLATURA DE LOS PERÓXIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL: LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS PERÓXIDOS SE NOMBRA CON LA
PALABRA PERÓXIDO SEGUIDA DEL ELEMENTO METÁLICO TENIENDO EN CUENTA LA VALENCIA DEL ELEMENTO
METÁLICO. LOS SUFIJOS UTILIZADOS SIGUEN EL SIGUIENTE CRITERIO:• UNA VALENCIA: PERÓXIDO ... ICO
O LI+1 + O2-2 » LI2O2: PERÓXIDO LÍTICO
• DOS VALENCIAS:
O MENOR VALENCIA: PERÓXIDO ... OSO
CU+1 + O2-2 » CU2O2: PERÓXIDO CUPROSO
O MAYOR VALENCIA: PERÓXIDO ... ICO
CU+2 + O2-2 » CU2(O2)2 » CUO2: PERÓXIDO CÚPRICO
• TRES VALENCIAS:
O MENOR VALENCIA: PERÓXIDO HIPO ... OSO
TI+2 + O2-2 » TI2(O2)2 » TI(O2): PERÓXIDO HIPOTITANIOSOÓXIDO DE TITANIO (IV)
O VALENCIA INTERMEDIA: PERÓXIDO ... OSO
TI+3 + O2-2 » TI2(O2)3: PERÓXIDO TITANIOSO
O MAYOR VALENCIA: PERÓXIDO ... ICO
TI+4 + O2-2 » TI2(O2)4 » TI(O2)2: PERÓXIDO TITÁNICO
• CUATRO VALENCIAS:
O PRIMERA VALENCIA (BAJA): PERÓXIDO HIPO ... OSO
U+3 + O2-2 » U2(O2)3: PERÓXIDO HIPOURANIOSO
O SEGUNDA VALENCIA: PERÓXIDO ... OSO

11. HIDROGENADOS
:EN UN HIDRURO METÁLICO EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO ES -1; MIENTRAS QUE EN UN HIDRURO
NO METÁLICO, EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO ES +1.
ADEMÁS EN DISOLUCIÓN ACUOSA PUEDEN APARECER EL CATIÓN H+ (USUALMENTE EN LA FORMA H3O+) Y H-. SIN
EMBARGO, EL CATIÓN H2+ NO PUEDE EXISTIR FÍSICAMENTE YA QUE EL HIDRÓGENO SÓLO DISPONE DE UN
ELECTRÓN DE VALENCIA. POR OTRA PARTE EL TRATAMIENTO RIGUROSO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA PREDICE
QUE EL ANIÓN H2- TAMPOCO PUEDE EXISTIR, AUNQUE POR RAZONES DIFERENTES RELACIONADAS CON EL
HAMILTONIANO CUÁNTICO DE UN ÁTOMO POLIECTRÓNICO.
HIDRUROS NO METÁLICOS[EDITAR]
SON COMPUESTOS FORMADOS POR HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO. EL NO METAL SIEMPRE ACTÚA
CON SU MENOR NÚMERO DE VALENCIA, POR LO CUAL CADA UNO DE ELLOS FORMA UN SOLO HIDRURO NO
METÁLICO. GENERALMENTE SE ENCUENTRAN EN ESTADO GASEOSO A LA TEMPERATURA AMBIENTE. ALGUNOS
MANIFIESTAN PROPIEDADES ÁCIDAS, TALES COMO LOS HIDRUROS DE LOS ELEMENTOS FLÚOR, CLORO, BROMO,
YODO, AZUFRE, SELENIO Y TELURIO; MIENTRAS QUE OTROS NO SON ÁCIDOS, COMO EL AGUA, AMONÍACO,
METANO, SILANOS, ETC.
HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO[EDITAR]
• SE FORMULAN ESCRIBIENDO PRIMERO EL SÍMBOLO DEL HIDRÓGENO Y DESPUÉS EL DEL ELEMENTO. A
CONTINUACIÓN SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS. LOS ELEMENTOS FLÚOR, CLORO, BROMO Y YODOSE
COMBINAN CON EL HIDRÓGENO CON VALENCIA -1, Y LOS ELEMENTOS AZUFRE, SELENIO Y TELURIO LO HACEN
CON VALENCIA -2.

12. HIDRUROS
SON COMPUESTOS BINARIOS CONSTITUIDOS POR HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO METÁLICO.
• SE FORMULAN ESCRIBIENDO PRIMERO EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO METÁLICO.
• SE NOMBRAN CON LA PALABRA HIDRURO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL METAL.
ALGUNOS EJEMPLOS IMPORTANTES DE ESTE TIPO DE HIDRUROS SON:
NAH → HIDRURO DE SODIO
LIH → HIDRURO DE LITIO
CAH2 → HIDRURO DE CALCIO
SRH2 → HIDRURO DE ESTRONCIO
LOS HIDRUROS METÁLICOS SON EL RESULTADO DE LA UNIÓN ENTRE EL HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO
METÁLICO.
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO
NA + H1 → NAH
LOS HIDRUROS METÁLICOS SE CARACTERIZAN POR SER LOS ÚNICOS COMPUESTOS EN LOS QUE EL
HIDRÓGENO FUNCIONA COMO NÚMERO DE OXIDACIÓN DE -1. PARA ESCRIBIR LA FÓRMULA DE UN HIDRURO
METÁLICO PRIMERO SE ESCRIBE EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO METÁLICO (PARTE POSITIVA) Y DESPUÉS EL DEL
HIDRÓGENO (PARTE NEGATIVA). POR EJEMPLO, LA FÓRMULA DEL HIDRURO QUE RESULTA AL COMBINARSE EL
CALCIO CON EL HIDRÓGENO ES LA SIGUIENTE:
CA2+ H1-2
PARA NOMBRARLOS SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO, LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL ELEMENTO
METÁLICO. EN EL SISTEMA DE GINEBRA SE USAN LAS TERMINACIONES -ICO Y -OSO PARA INDICAR EL MAYOR Y
EL MENOR NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO METÁLICO, RESPECTIVAMENTE; EN EL SISTEMA DE IUPAC
ESTA DISTINCIÓN ENTRE COMPUESTOS FORMADOS POR EL MISMO ELEMENTO, PERO CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DISTINTOS, SE SEÑALA CON NÚMEROS. EL HIDRURO ES EL MISMO EN AMBOS SISTEMAS

13. HIDROCARBUROS:
SON COMPUESTOS BINARIOS CONSTITUIDOS POR HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO METÁLICO.
• SE FORMULAN ESCRIBIENDO PRIMERO EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO METÁLICO.
• SE NOMBRAN CON LA PALABRA HIDRURO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL METAL.
ALGUNOS EJEMPLOS IMPORTANTES DE ESTE TIPO DE HIDRUROS SON:
NAH → HIDRURO DE SODIO
LIH → HIDRURO DE LITIO
CAH2 → HIDRURO DE CALCIO
SRH2 → HIDRURO DE ESTRONCIO
LOS HIDRUROS METÁLICOS SON EL RESULTADO DE LA UNIÓN ENTRE EL HIDRÓGENO Y UN ELEMENTO
METÁLICO.
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO
NA + H1 → NAH
LOS HIDRUROS METÁLICOS SE CARACTERIZAN POR SER LOS ÚNICOS COMPUESTOS EN LOS QUE EL HIDRÓGENO
FUNCIONA COMO NÚMERO DE OXIDACIÓN DE -1. PARA ESCRIBIR LA FÓRMULA DE UN HIDRURO METÁLICO
PRIMERO SE ESCRIBE EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO METÁLICO (PARTE POSITIVA) Y DESPUÉS EL DEL HIDRÓGENO
(PARTE NEGATIVA). POR EJEMPLO, LA FÓRMULA DEL HIDRURO QUE RESULTA AL COMBINARSE EL CALCIO CON
EL HIDRÓGENO ES LA SIGUIENTE:
CA2+ H1-2
PARA NOMBRARLOS SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO, LA PREPOSICIÓN DE Y EL NOMBRE DEL ELEMENTO
METÁLICO. EN EL SISTEMA DE GINEBRA SE USAN LAS TERMINACIONES -ICO Y -OSO PARA INDICAR EL MAYOR Y
EL MENOR NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO METÁLICO, RESPECTIVAMENTE; EN EL SISTEMA DE IUPAC
ESTA DISTINCIÓN ENTRE COMPUESTOS FORMADOS POR EL MISMO ELEMENTO, PERO CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DISTINTOS, SE SEÑALA CON NÚMEROS. EL HIDRURO ES EL MISMO EN AMBOS SISTEMAS EJEMPLOS:
¨HIDROCARBUROS SATURADOS LINEALES:
METANO
ETANO

14. SILANOS:
CAUSA SU PIROFORICIDAD. POR ENCIMA DE LOS 420 °C EL SILANO SE DESCOMPONE EN SILICIO E
HIDRÓGENO Y POR LO TANTO PUEDE SER EMPLEADO EN LA DEPOSICIÓN QUÍMICA DE VAPOR DE SILICIO.
DE FORMA MÁS GENERAL, UN SILANO ES CUALQUIER ANÁLOGO DE LOS ALCANOS, PERO DERIVADO DEL
SILICO. LOS SILANOS CONSISTEN EN UNA CADENA DE ÁTOMOS DE SILICIO UNIDOS COVALENTEMENTE A
ÁTOMOS DE HIDRÓGENO. LA FÓRMULA GENERAL DE UN SILANO ES SINH2N+2. LOS SILANOS TIENDEN A
SER MENOS ESTABLES QUE SUS ANÁLOGOS DE CARBONO PUESTO QUE EL ENLACE SI—SI ES DE MENOR
ENERGÍA QUE EL ENLACE C—C. EL OXÍGENO DESCOMPONE LOS SILANOS PORQUE EL ENLACE SI—O ES
MUY ESTABLE.
EXISTE UNA NOMENCLATURA REGULAR PARA LOS SILANOS. CADA NOMBRE DE LOS SILANOS CONSISTE
EN LA PALABRA SILANO PRECEDIDA POR UN PREFIJO NUMÉRICO (DI, TRI, TETRA, ETC.)
CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE ÁTOMOS DE SILICIO EN LA MOLÉCULA. ASÍ SI2H6 SE NOMBRA COMO
DISILANO, SI3H8 ES TRISILANO, ETC. NO EXISTE PREFIJO PARA UNO, SIH4 ES SIMPLEMENTE SILANO. LOS
SILANOS TAMBIÉN PUEDEN SER LLAMADOS COMO CUALQUIER OTRO COMPUESTO INORGÁNICO, ASÍ EL
SILANO ES LLAMADO TETRAHIDRURO DE SILICIO. SIN EMBARGO CON SILANOS DE MAYOR TAMAÑO
MOLECULAR ESTA NOMENCLATURA SE VUELVE MUY COMPLICADA.
UN CICLOSILANO ES UN SILANO EN FORMA DE ANILLO, ASÍ COMO UN CICLOALCANO ES UN ALCANO EN
FORMA DE ANILLO.
TAMBIÉN EXISTEN LOS SILANOS RAMIFICADOS. EL RADICAL SIH3–, ES LLAMADO SILIL; EL SI2H5–, ES
DISILANIL; ETC. SI HAY UN TRISILANO CON UN GRUPO SILIL UNIDO A ÁTOMO DE SILICIO DEL MEDIO, SE
OBTIENE UN SILIL TRISILANO, DE FORMA PARALELA A LOS ALCANOS.
LOS SILANOS TAMBIÉN PUEDEN TENER LOS MISMOS GRUPOS FUNCIONALES QUE LOS ALCANOS, CON EL
GRUPO OH FORMARÁ UN SILANOL. EN TEORÍA EXISTE UN ANÁLOGO DE SILICIO PARA CADA ALCANO.

15. ÁCIDOS:
UN ÁCIDO (DEL LATÍN ACIDUS, QUE SIGNIFICA AGRIO) ES CONSIDERADO TRADICIONALMENTE COMO CUALQUIER
COMPUESTO QUÍMICO QUE, CUANDO SE DISUELVE EN AGUA, PRODUCE UNA SOLUCIÓN CON UNA ACTIVIDAD DE
CATIÓN HIDRONIO MAYOR QUE EL AGUA PURA, ESTO ES, UN PH MENOR QUE 7. ESTO SE APROXIMA A LA DEFINICIÓN
MODERNA DE JOHANNES NICOLAUS BRØNSTED Y THOMAS MARTIN LOWRY, QUIENES DEFINIERON
INDEPENDIENTEMENTE UN ÁCIDO COMO UN COMPUESTO QUE DONA UN CATIÓN HIDRÓGENO (H+) A OTRO
COMPUESTO (DENOMINADO BASE). ALGUNOS EJEMPLOS COMUNES SON EL ÁCIDO ACÉTICO (EN EL VINAGRE), EL
ÁCIDO CLORHÍDRICO (EN EL SALFUMANT Y LOS JUGOS GÁSTRICOS), EL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (EN LA ASPIRINA),
O EL ÁCIDO SULFÚRICO (USADO ENBATERÍAS DE AUTOMÓVIL). LOS SISTEMAS ÁCIDO/BASE SE DIFERENCIAN DE LAS
REACCIONES REDOX EN QUE, EN ESTAS ÚLTIMAS HAY UN CAMBIO EN EL ESTADO DE OXIDACIÓN. LOS ÁCIDOS
PUEDEN EXISTIR EN FORMA DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS O GASES, DEPENDIENDO DE LA TEMPERATURA Y TAMBIÉN
PUEDEN EXISTIR COMO SUSTANCIAS PURAS O EN SOLUCIÓN.

16. BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS:
UNA REACCIÓN QUÍMICA ES LA MANIFESTACIÓN DE UN CAMBIO EN LA MATERIA Y LA ISLA DE UN
FENÓMENO QUÍMICO. A SU EXPRESIÓN GRÁFICA SE LE DA EL NOMBRE DE ECUACIÓN QUÍMICA, EN LA
CUAL, SE EXPRESAN EN LA PRIMERA PARTE LOS REACTIVOS Y EN LA SEGUNDA LOS PRODUCTOS DE LA
REACCIÓN.
A + B C + D
REACTIVOS PRODUCTOS
PARA EQUILIBRAR O BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS, EXISTEN DIVERSOS MÉTODOS. EN TODOS EL
OBJETIVO QUE SE PERSIGUE ES QUE LA ECUACIÓN QUÍMICA CUMPLA CON LA LEY DE LA CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO
EL MÉTODO DE TANTEO CONSISTE EN OBSERVAR QUE CADA MIEMBRO DE LA ECUACIÓN SE TENGAN LOS
ÁTOMOS EN LA MISMA CANTIDAD, RECORDANDO QUE EN
• H2SO4 HAY 2 HIDRÓGENOS 1 AZUFRE Y 4 OXIGENOS
• 5H2SO4 HAY 10 HIDRÓGENOS 5 AZUFRES Y 20 OXÍGENOS
PARA EQUILIBRAR ECUACIONES, SOLO SE AGREGAN COEFICIENTES A LAS FORMULAS QUE LO NECESITEN,
PERO NO SE CAMBIAN LOS SUBÍNDICES.
EJEMPLO: BALANCEAR LA SIGUIENTE ECUACIÓN
H2O + N2O5 NHO3
• AQUÍ APRECIAMOS QUE EXISTEN 2 HIDRÓGENOS EN EL PRIMER MIEMBRO (H2O). PARA ELLO, CON SOLO
AGREGAR UN 2 AL NHO3 QUEDA BALANCEADO EL HIDROGENO.
H2O + N2O5 2 NHO3
• PARA EL NITRÓGENO, TAMBIÉN QUEDA EQUILIBRADO, PUES TENEMOS DOS NITRÓGENOS EN EL PRIMER
MIEMBRO (N2O5) Y DOS NITRÓGENOS EN EL SEGUNDO MIEMBRO (2 NHO3)
• PARA EL OXIGENO EN EL AGUA (H2O) Y 5 OXÍGENOS EN EL ANHÍDRIDO NÍTRICO (N2O5) NOS DAN UN
TOTAL DE SEIS OXÍGENOS. IGUAL QUE (2 NHO3)