Quimica

1. Módulo nivelación de química
Primer periodo
Profesora: Diana Jaramillo
Integrantes:
Stefanía Buritica
Sofía Munar
Grado
10-1
Institución educativa Exalumnas de la presentación
2017

2. Introducción:
En este módulo vamos a hablar sobre los temas vistos
en el primer periodo, lo cual nos hará entender y
corregir nuestras falencias y adquirir más
conocimientos de esta área tan fundamental como lo
es la química.

3. TABLA DE CONTENIDO
1.Átomo
2.Masa atómica
3.Isotopo
4.Mole o mol
5.Numero de Avogadro
6.Estados de oxidación
7.Calculo de la composición porcentual
8.Cifras significativas
9. Formula empírica
10. Formula molecular
11. Nomenclatura

4. ATOMO
Es la partícula más pequeña de un elemento
que puede combinarse y que conserva sus
propiedades
Ejemplo:
Determinar la masaen gramos
de:
• 2 átomos de azufre
2atomos .32 gr de S = 1,062 x10 - ²²Gr de s
6,023 x 10²³átomos
https://www.youtube.com/watch?v=kkoY2bAqaWo

5. MASA ATOMICA
Es la masa relativa de un átomo promedio del mismo
Ejemplo:
•Calcule la masa atómica de litio sabiendo que está
formado por una mezcla de Li 6 y Li 7 la abundancia
de li 7 es 92,40% la masaisotópica de Li 6 es 6,0167
uma si la de li vale 7,0179 uma
Li⁶ = 6,0167 UMA ( 7,6%) = 0,4572692
100%
Li⁷ = 7,0179 UMA ( 92,40%) = 6,4845396
100%
92,40 – 100 = 7,6
0,457269 +6,4845396 = 6,9418088
https://www.youtube.com/watch?v=WURbM9RAGu
U

6. ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento pero de distinta
masa.
Ejemplo:
El cloro presenta dos isotopos el de masa35 con una
abundancia de 75,8% y el se masa37 que abunda el
24,12%cual es la masaatómica promedio del cloro
Las unidades para la masa de los isotopos están
dadas en umas unidades de masaatómica
Cl³⁵ = 35 UMA (75,8%) =26,53 uma
100%
Cl³⁷= 37 UMA (24,12%) = 8,92 uma
100% 35,45 umas
https://www.youtube.com/results?search_query=isot
opo

7. MOLE O MOL
Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa
atómica
Ejemplo: La masa atómica del S es 32,066 umay la
masa de una mol de S es consiguiente 32,066
• ¿Cuánto Pesan 3,5 x 10 -⁴ moles por átomo de
hierro?
3,5 x 10 - ⁴ átomo/mol x 55,84 gr fe = 0,01944 gr fe
1mol/atomo fe
https://www.youtube.com/watch?v=r-U4FTXJThg

8. Numero de Avogadro
Desde los tiempos de avogadros se pusieron de meta
muchos métodos para medir el número de átomos
llegando a la conclusión cuyo símbolo es N°= 6,023 X
10²³ átomos – mol.
Ejemplo:
•Cuantos átomos de sodio se encuentran en un trozo
del mismo elemento que contiene 2,16 x 10 - ⁵ mol-
átomo.
2,16 x 10 -⁵ mol-átomo Na x 6,023 x 10²³ de Na = 1,30 x 10¹⁹
1 mol-átomo de Na
https://www.youtube.com/watch?v=QoCWPLBJSGI

9. ESTADOS DE OXIDACION
Es una expresión del número de electrones que un
elemento ha ganado perdido o compartido al unirse
con otro.
https://www.youtube.com/watch?v=7l3SwgNlYko

10. Calculo de composición porcentual
Significa la cantidad o numero de 100 unidades
totales
Ejemplo:
• Calcular la composición porcentual CO2
C = 1x 12= 12
O= 2x16 = 32
44grCO2
X % C= 12 grC x 100 % = 27,27
44gr CO2
X% O= 32 grO x100% = 72,72
44gr CO2 99,99
https://www.youtube.com/watch?v=CAm2E80N424

11. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Es un digito que denota el grado de cantidad en el
lugar que ocupa dentro del número. Deben incluir
todos los números ciertos y únicamente el primer
número dudoso
Ejemplo:
En el número 322 las cifras por su posición o valor
relativo indican que hay 3 centenas, 8 décimas y 2
unidades todas sus cifras se consideran significativas
https://www.youtube.com/watch?v=Ina-E8NEF6U

12. Formula empírica
Esta puede deducirse a partir de la composición
porcentual.
Ejemplo:
• ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que
contiene el 70 % de fe y 30% de O?
X Mol-atomoFe =70gfe x 1mol-atomo fe =1,25mol-atofe
55,84 gr de fe 1,25 1x2= 2
X Mol-atomoO2= 30 gO2x 1molO2 = 1,87 mol/at O2
16g O2 1,25 1.5x2= 3
Fe2O3
https://www.youtube.com/watch?v=IQR2UVWv6ik

13. FORMULA MOLECULAR
Para deducirla formula molecularde un compuesto a partir
de datos experimentales es necesario conocer la formula
empírica la masa molecular.
(Formula empírica) n= Masa molecular
El análisis de un compuesto puro constituido por C y H
como resultado la siguiente composiciónC 92,3 % H 7,7 %
tiene una masa molecularde 48 g
C= 12
H= 1
92,3gC x 1 mol-átomo de C =7,68 mol-átomo de C= 1
12,011 g de C 7,68
7,7gH x 1mol-atomo de H = 7,7,mol-atomo de H= 1
1g de H 7,68
C=12x1= 12
H=1x1=1 n=13g mol =0,2 n=0,2mol C0,2H0,2
13 48g mol

14. NOMENCLATURA
Óxidos Ácidos: Son combinacionesdel oxígeno con un
elemento no metal y al reaccionar con el agua producen
oxácidos
Ejemplos:
CO2= Dióxidode carbono
Oxido básico: Son combinacionesdel oxígeno con un
elemento metal y que al reaccionarcon el agua producen
bases
Ejemplos:
MgO=Oxido de magnesio
Óxidos neutros: Son lo óxidosque presentan propiedades
acidasy básicas
Ejemplos:
Al2l2O3=Óxidos de aluminio, insoluble en agua pero soluble en ácidos
y bases fuertes

15. Muchas gracias profesora Diana