TEMA TOTAL

1. MOLARIDAD Y
REACCIONES
QUÍMICAS 3º ESO
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
FUENGIROLA

2. MASA MOLECULAR RELATIVA
LA MASA MOLECULAR RELATIVA DE UN COMPUESTO ES LA SUMA DE LAS
MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE LOS ÁTOMOS QUE APARECEN EN SU
FÓRMULA. NO TIENE UNIDADES.
NaCl --- Cloruro de sodio
Na= 23 Cl= 35,5
m NaCl= 23 + 35,5= 58,5
O2 ---- Molécula de oxígeno
O= 16
m O2= 16 X 2= 32

3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO ES EL PORCENTAJE DE
MASA CORRESPONDIENTE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE LO
FORMAN.
O= 16 H=1
mH2O= 2x1 +16= 18
18-----------100%
16-----------X
X= 88,89 % DE OXÍGENO
18 ---------- 100%
2-------------X
X= 11,11% DE HIDRÓGENO

4. EJERCICIOS
1.CALCULA:
A) LA MASA MOLECULAR DEL AMONIACO (NH3) SABIENDO QUE N= 14 Y H=1.
B) SU COMPOSICIÓN CENTESIMAL.
2. CALCULA:
A) LA MASA MOLECULAR DEL SULFATO DE COBRE (CuSO4) SABIENDO QUE
Cu= 63,5, S=32 Y O=16.
B) SU COMPOSICIÓN CENTESIMAL

5. LA CANTIDAD DE SUSTACIA: EL MOL
UN MOL ES LA CANTIDAD DE CUALQUIER ELEMENTO QUE CONTIENE 6,022 •
1023 UNIDADES DE ESE ELEMENTO. ÁSÍ, CUANDO UN QUÍMICO HABLA DE 1
MOL DE ÁTOMOS DE CARBONO HACE REFERENCIA A 6,022 • 1023 ÁTOMOS DE
CARBONO. COMO ESTUDIAMOS EN SU MOMENTO, EL MOL ES LA UNIDAD DE
CANTIDAD DE MATERIA EN EL SISTEMA INTERNACIONAL.
ESTE NÚMERO TAN ENORME RECIBE EL NOMBRE DE NÚMERO DE
AVOGADRO.

6. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
3. ¿QUÉ CANTIDAD DE PARTÍCULAS ENCONTRAMOS EN 0,1 MOLES DE
CARBONO?
1 MOL--------------------6,022 • 1023 PARTÍCULAS DE C
0,1 MOL-------------------X
X= 0,1 MOL • 6,022• 1023 PARTICULAS/ 1 MOL
X= 0,60 • 1023 PARTÍCULAS o 6,022 • 1022 PARTÍCULAS

7. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
4. CALCULA LA CANTIDAD DE SUSTANCIA, EN MOL, QUE HAY EN 6,022 • 1021
ÁTOMOS DE PLATA.
1 MOL--------------------6,022 • 1023 A´TOMOS DE AG
X -----------------6,022 • 1021 ÁTOMOS DE AG
X= 1 MOL • 6,022• 1021 ÁTOMOS/ 6,022 • 1023 ÁTOMOS
X= 0,01 MOL

8. LA MASA MOLAR
LA MASA MOLAR (M) ES LA MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS, MOLÉCULAS,
IONES, ETC. SE EXPRESA EN Kg/mol O EN g/mol. CUANDO SE EXPRESA
EN g/mol SU VALOR NUMÉRICO COINCIDE CON EL DE LA MASA ATÓMICA
RELATIVA.
CANTIDAD DE SUSTANCIA= MASA EN g/ MASA MOLAR
n (mol)= m (g)/ M (g/mol)
A PARTIR DE ESTA FÓRMULA ES POSIBLE OBTENER LA MASA EN GRAMOS
DE CUALQUIER SUSTANCIA CONOCIENDO LA CANTIDAD DE ESTA Y SU
MASA MOLAR.

9. LA MASA MOLAR
SODIO
DIOXIDO
DE
CARBONO
1 mol de átomos de Na tiene una masa de 23g
La masa molar del Na es 23 g/mol
En 23 g de Na hay 6,022 • 1023 átomos de Na
1 mol de moléculas de CO2= 12 + (16• 2)= 44 g
La masa molar de CO2= 44 g/mol.
En 44 g de CO2 hay 6,022 • 1023 moléculas de CO2, es
decir 6,022 • 1023 átomos de C y 6,022 • 1023 • 2= 1,204 •
1024 átomos de O.

10. LA MASA MOLAR
1. CALCULA LA CANTIDAD EN MOL DE METANO (CH4) QUE CONTIENEN 48 g
DE ESTA SUSTANCIA. ¿CUÁNTAS MOLÉCULAS HAY? ¿Y CUÁNTOS ÁTOMOS
DE HIDRÓGENO?
a) M molecular CH4= 12 + (1 • 4)= 16 M molar= 16 g/mol
En 1 mol de moléculas de CH4 Hay 16 g de CH4. En 48 g de CH4 habrá:
Cantidad de sustancia= masa en g/ masa molar
n= 48 g/ 16 g/mol= 3 mol
b) 1 mol------------- 6,022 • 1023 moléculas de CH4
3 mol ------------ X X= 18,066 • 1023 MOLÉCULAS CH4
c) En cada molécula de CH4 hay 4 átomos de H:
4 • 18,066 • 1023 = 72,264 • 1023 ÁTOMOS DE H.

11. EJERCICIOS
1. CALCULA LA MASA MOLAR DEL Br2 Y DEL YODURO DE POTASIO KI,
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA.
2. ¿CUÁL ES LA MASA DE 3 mol DE CLORURO DE HIDRÓGENO (HCl)?
3. ¿CUÁL ES LA MASA MOLAR DEL CARBONATO DE SODIO, Na2 CO3,
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA?
4. UN FRASCO CONTIENE 100 g DE CARBONATO DE CALCIO (Ca CO3).
CALCULA LA CANTIDAD DE ESTA SUSTANCIA, EN MOL, QUE HAY EN ESE
RECIPIENTE.
5. ¿QUÉ CANTIDAD EN MOL DE NITRÓGENO GASEOSO (N2) HAY EN 28 g DE
ESTA SUSTANCIA? ¿Y CUÁNTAS MOLÉCULAS? ¿Y ÁTOMOS?

12. ÁCIDOS Y BASES
PARA MEDIR LA FUERZA DE UN ÁCIDO O DE UNA BASE SE UTILIZA UNA
ESCALA NUMÉRICA LLAMADA ESCALA DE PH, QUE CONTIENE VALORES
DESDE EL 1 HASTA EL 14.
• UNA SUSTANCIA ES ÁCIDA SI TIENE UN PH MENOR DE 7.
• UNA SUSTANCIA ES BÁSICA SI TIENE UN PH MAYOR DE 7.
• UNA SUSTANCIA ES NEUTRA SI SU PH=7.
EL PH DE UNA SUSTANCIA SE MIDE CON UN PHMETRO O CON PAPEL
INDICADOR UNIVERSAL.

13. EJERCICIOS
PÁGINA 83 EJERCICIO 48.

14. REACCIÓN QUÍMICA
UNA REACCIÓN QUÍMICA ES LA TRANSFORMACIÓN DE UNA O VARIAS
SUSTANCIAS QUÍMICAS DENOMINADAS REACTIVOS EN OTRAS DIFERENTES
LLAMADAS PRODUCTOS.
PARA EXPLICAR LO QUE SUCEDE SE UTILIZA LA TEORÍA DE LAS COLISIONES:
LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN ENTRE SÍ Y SE ROMPEN LOS
ENLACES QUE UNEN SUS ÁTOMOS. DESPUÉS ESTOS ÁTOMOS SE
REAGRUPAN DE MODO DISTINTO PARA FORMAR NUEVOS ENLACES Y
GENERAR LOS PRODUCTOS.
PERO, PARA QUE SE LLEVE A CABO LA REACCIÓN QUÍMICA LOS CHOQUES
DEBEN SER EFICACES, ES DECIR QUE LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS
DEBEN CHOCAR CON LA SUFICIENTE ENERGÍA Y LA ORIENTACIÓN
ADECUADA. ESTA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARA QUE SE LLEVE A CABO
UNA REACCIÓN QUÍMICA SE DENOMINA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.

15. TEORÍA DE LAS COLISIONES

16. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
PARA REPRESENTAR UNA REACCIÓN QUÍMICA, SEPARAMOS
LAS FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS
POR MEDIO DE UNA FLECHA. ENTRE PARÉNTESIS INDICAMOS
EL ESTADO DE CADA SUSTANCIA (SÓLIDO, LÍQUIDO O
GASEOSO).
UNA REACCIÓN QUÍMICA DEBE ESTAR AJUSTADA. PARA ELLO
HA DE HABER EL MISMO NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA
ELEMENTO A AMBOS LADOS DE LA ECUACIÓN. SE AJUSTA
COLOCANDO COEFICIENTES DELANTE DE LOS DIFERENTES
ÁTOMOS O COMPUESTOS.

17. SÍMBOLOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

18. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

19. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

20. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

21. ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?
PARA EXPLICAR LO QUE SUCEDE SE UTILIZA LA TEORÍA DE LAS COLISIONES:
LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN ENTRE SÍ Y SE ROMPEN LOS
ENLACES QUE UNEN SUS ÁTOMOS. DESPUÉS ESTOS ÁTOMOS SE
REAGRUPAN DE MODO DISTINTO PARA FORMAR NUEVOS ENLACES Y
GENERAR LOS PRODUCTOS.
PERO, PARA QUE SE LLEVE A CABO LA REACCIÓN QUÍMICA LOS CHOQUES
DEBEN SER EFICACES, ES DECIR QUE LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS
DEBEN CHOCAR CON LA SUFICIENTE ENERGÍA Y LA ORIENTACIÓN
ADECUADA. ESTA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARA QUE SE LLEVE A CABO
UNA REACCIÓN QUÍMICA SE DENOMINA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
AL CHOCAR LAS PARTÍCULAS DE REACTIVOS CON UNA ENERGÍA MAYOR QUE
LA DE ACTIVACIÓN Y UNA ORIENTACIÓN ADECUADA SE ROMPEN ALGUNOS
ENLACES Y COMIENZAN A FORMARSE UNOS NUEVOS.

22. TEORÍA DE LAS COLISIONES

23. LA MASA SE CONSERVA
EN UNA REACCIÓN QUÍMICA PODEMOS OBSERVAR CÓMO VA
DESAPARECIENDO LA MASA DE LOS REACTIVOS Y SE VA FORMANDO LA
MASA DE LOS PRODUCTOS.
SEGÚN LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISSIER LA
SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMA DE LAS
MASAS DE LOS PRODUCTOS.

24. EJERCICIOS
1. COMPUEBA EN LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS SI SE CUMPLE O
NO LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA AYUDÁNDOTE DE TU TABLA
PERIÓDICA.
A)
B)
C)

25. VELOCIDAD DE REACCIÓN
DENOMINAMOS VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN A LA RAPIDEZ CON LA QUE
LOS REACTIVOS SE TRANSFORMAN EN PRODUCTOS.
AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DE LA REACCIÓN AUMENTA LA VELOCIDAD
DE LA REACCIÓN.
AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS AUMENTA LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN.

26. VELOCIDAD DE REACCIÓN

27. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1. REACCIONES DE OXIDACIÓN: ES CUALQUIER PROCESO EN EL QUE UN
ELEMENTO O UN COMPUESTO GANA OXÍGENO. POR EJEMPLO, CUANDO
SE DEJA EL HIERRO A LA INTEMPERIE SE GENERA UN ÓXIDO METÁLICO.
EN LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN SE PIERDEN ELECTRONES.
2 Fe + O2 ------------------ 2 FeO
4 Fe + 3 O2 ----------------- 2 Fe2O3
2. REACCIONES DE REDUCCIÓN: ES CUALQUIER PROCESO EN EL QUE UN
COMPUESTO PIERDE OXÍGENO. EN LAS REACCIONES DE REDUCCIÓN SE
GANAN ELECTRONES.
FeO + C -------------------- CO + Fe
FeO + CO ------------------ CO2 + Fe

28. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
LA CORROSIÓN DESTRUYE LOS COMPONENTES METÁLICOS Y OCASIONA UN
COSTE ECONÓMICO MUY ELEVADO. PARA PRESERVAR LOS OBJETOS DE
HIERRO SE UTILIZAN RECUBRIMIENTOS Y PRODUCTOS
IMPERMEABILIZADORES.
LOS ALIMENTOS QUE CONTIENEN GRASAS, ACEITES O ALCOHOL SE OXIDAN
Y ADQUIEREN UN SABOR DESAGRADABLE. PARA GARANTIZAR SU
CONSERVACIÓN SE AÑADEN ANTIOXIDANTES QUE RELENTIZAN LA
VELOCIDAD DE SUS REACCIONES DE OXIDACIÓN.

29. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
3. REACCIONES DE COMBUSTIÓN: ES LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN DE UN
COMBUSTIBLE Y EL OXÍGENO DEL AIRE. UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
NECESITA UN APORTE DE ENERGÍA PARA INICIARSE: UNA CHISPA ELÉCTRICA,
UNA LLAMA… PERO UNA VEZ INICIADA CONTINÚA POR SÍ SOLA.
SI EL CARBONO REACCIONA CON BASTANTE OXÍGENO, SE GENERA DIÓXIDO
DE CARBONO Y ENERGÍA.
C + O2 ------------------------- CO2 + ENERGÍA
SI EL CARBONO REACCIONA CON POCO OXÍGENO, EL PRODUCTO DE LA
REACCIÓN ES MONÓXIDO DE CARBONO, UN GAS VENENOSO:
2C + O2 ------------------------ 2 CO

30. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
4. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN: CUANDO UN ÁCIDO REACCIONA CON
UNA BASE SE OBTIENE SAL Y AGUA. EN LAS REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN EL ÁCIDO Y LA BASE SE NEUTRALIZAN (DEJAN DE SERLO).
HCL + NaOH -------------- NaCl + H2O
EN LA FABRICACIÓN DE JABONES SE NEUTRALIZAN LOS ÁCIDOS GRASOS
QUE PROVIENEN DE ACEITES ANIMALES O VEGETALES CON HIDRÓXIDO DE
SODIO (NaOH) O DE POTASIO (KOH).
5. REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN: REACCIONES EN QUE COMPONENTES
IGUALES Y REPETITIVOS DE UNA SUSTANCIA SE UNEN PARA FORMAR UN
POLÍMERO. EJEMPLOS DE POLÍMEROS ARTIFICIALES SON: LOS PLÁSTICOS,
LAS FIBRAS SINTÉTICAS, ETC. UN EJEMPLO DE POLÍMERO NATURAL SERÍA
EL GLUCÓGENO:
GLUCOSA+GLUCOSA+GLUCOSA+(n) ------------- GLUCÓGENO

31. POLÍMERO: EL GLUCÓGENO
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