Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, masa atómica, isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas, masa molecular, estado de oxidación, cálculo de composición porcentual, fórmulas empírica, molecular y estructural, función química, grupos funcionales, óxidos, nomenclatura y tipos de ácidos como hidrácidos y oxácidos.

1. NIVELACIÒN QUIMICA
LUISA FERNANDA MONTOYA VARÒN
10-2
DIANA JARAMILLO
MODULO 1
INSTITUCIÒN EDUCATIVA EXXALUMNAS DE LA
PPESENTACIÒN
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
CAPITULO PÁGINAS
TABLA DE CONTENIDO 1…
INTRODUCCIÒN 2…
OBJETIVOS TEORICOS 3…
Átomos 4…
Masa atómica 4…
Isotopo 4…5
Mol 5…
Numero de abogadro 5…6
Moléculas y formulas 6…7
Masa de una mol o masa molecular 7…8
Estado de oxidación o número de oxidación 8…9
Calculo de la composición porcentual 9…10
Formula empírica, molecular y estructural 10…11
Función química 11…
Grupo funcional 12…
Función óxidos (ácidos, neutros y básicos) 13…
Nomenclatura 14…
Nomenclatura stock, sistemática y común 14…15…16…
Ácidos 16…
Hidrácidos 17…
Oxácidos 17…
Hidróxidos 17…
BIBLIOGRAFIA 18…

3. DESDE LA ANTIGÜEDAD EL HOMBRE HA VISTO EN LA BUSQUEDA INCESANTE POR
COMPRENDER LA QUIMIXA. SE HA HECHO REFLEXIONES FUNDAMENTALES PARA
TRATAR DE EXPLICARLA.
EN LOS ULTIMOS AÑOS SE HA HECHO EVIDENTE LA NECESIDAD DE QUE
NOSOTROS LOS ESTUDIANTES TENGAMOS INFORMACION EN QUIMICA
ENFOCANDO EL DESARROLLO EN NUESTRAS COMPETENCIAS Y TENIENDO MEJOR
MANEJO DE EL PENSAMIENTO CIENTIFICO PERMITIENDO QUE ESTOS HAGAN USO
DE LOS CONCEPTO ADQUERIDOS, QUE EXPLIQUEMOS Y FORMULEMOS
SOLUCIONES.
ATENDIENDO A LO ANTERIOR HEMOS PRESENTADO ESTE MODULO CON UNA
EXPLICACION DE TEMAS COMPLEJOS QUE PUEDEN SER CONFUSOS, EN ESTE
SENTIDO LAS TEMATCAS DESARROLLADAS SE RELACIONAN CON LA QUIMICA
COMO CIENCIA Y SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA DE NOSOTRAS LAS
ESTUDIANTES.

4. ENTENDER LOS TEMAS PARA APROBAR LAS COMPETENCIAS VISTAS DURANTES EL
PERIODO
DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACION PARA CADA ELEMENTO
HALLAR LA MASA ATOMICA PROMEDIOO DE UN ELEMENTO
ENTENDER COMO SE DEBE HALLAR LA FORMULA MOLECULAR

5. ES LA PARTICULA MAS PEQUÑA DE UN ELEMENTO QUR PUEDE COMBINARSE Y CONSERVA SUS
PROPIEDADES
ES LA MASA RELATIVA DE UN ATOMO PROMEDIO DEL MISMO
SON ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO PERO DE DISTINTA MASA.
LAS MASAS ATOMICAS PARA CADA ELEMENTO CORRESPONDEN AL PROMEDIO DE LAS MASAS
DE SUS ISOTOPOS, EN PROPORCIÓN EN QUE ESTAS SE HALLAN EN LA NATURALEZA.
1. LA MASA ATOMICA DEL NEON LA CONSTITUYEN 3 ISOTOPOS:
 NE: 20
 NE:21
 NE:22
CUYA ABUNDANCIA ES:

6.  90.9%
 0.27%
 8,83%
HALLA SU MASA ATOMICA PROMEDIO.
 NE-20: 2O U.M.A. 90.9% = 18.18 U.M.A
100%
 NE-21: 21 U.M.A O.27% = O,O56 U.M.A
100%
 NE-22: 22 U.M.A 8.83% = 1,942 U.M.A
100%
SUMA: 20,179
ES LA MASA DE UN ELEMENTO EN GRAMOS NUMERICAMENTE IGUAL A SU MASA ATOMICA.
EJEMPLO:
1. ¿CUAL ES LA MASA DE 1,42 MOL/ATOMO DE NA?
 1.42MOL/ATOMO NA. 23g NA= 32.631gNA
1MOL/ATOMO

7.  PARA MEDIR EL NUMERO DE ATOMOS EN UNA MOL SE UTILIZA EL NUMERO DE
ABOGADRO CUYO SIMBOLO ES Nº Y SU VALO ES 6.023X10_23 ATOMO/MOL
ESTO SIGNIFICA QUE EN UNA MOL DE CUALQUIER ELEMENTO CONTIENE
6.023X10_23 ATOMOS DEL MISMO ELEMENTO, Y UNA MOL/ATOMO TIENE UNA
MASA NUMERICA IGUAL A LA MASA ATOMICA.
EJEMPLO:
1. CUÀNTOS ÀTOMOS DE SODIO (NA) SE ENCUENTRA EN UN TROZO DEL MISMO
ELEMENTO QUE CONTIENE 2,6X10_-5 MOL/ATOMO
 2,6X10_-5 MOL/ATOMO NA . 6.023X10_23 ATOMOS = 1.56X 10_19 ATOMOS NA
1 MOL/ATOMO
 LA MOLECULA RESULTA DE LA UNION DE DOS O MAS ATOMOS EN UNA RELACION
FIJA EN INVARIABLE
EL COMPUESTO AGUA, POR EJEMPLO ESTÀ FORMADO POR 2 ÀTOMOS DE
HIDROGENO Y UNO DE OXIGENO (H_2O).
ASI NOS DAMOS CUENTA QUE LA FORMULA ES LA REPRESENTACIÒN POR MEDIO DE
SÌMBOLOS DE LOS ATOMOS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTO

8. LA MASA DE UNA MOLECULA VIENE DADA POR LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS
RELATIVAS DE SUS ATOMOS, SE EXPRESA EN UNIDADES DE MASA ATOMICA (U.M.A)
LA MASA MOLECULAR DEL HIDROGNE ES 2=
 H_2=2
MOL/GRAMO O MOL/MOLECULA DE UNA ESPECIE QUIMICA ES EL NÚMERO DE
GRAMSO IGUAL A SU MASA MOLECULAR
1. 1 MOL DE AGUA PESA 18g, Y SE EXPRESA 18g/MOL
2. 1MOL/MOLECULADE NITROGENO PESSA 28g, Y SU MASA MOLECULAR ES 28
U.M.A
EL NUMERO DE ABOGADRO MIDE EL NUMERO DE MOLECULAS QUE CONTIENE
UNA MOL/MOLECULA EN UN COMPUESTO. ESTE NUMERO HALLADO POR
ABOGADRO ES IGUAL 6.023X 10_23 MOLECULAS/MOL
EJEMPLO:
 HALLA LA MASA MOLECULAR DEL ACIDO NITRCO Y DEL CLORO
HNO_3 CL_2
H= 1X1 = 1 CL= 35X2=70g
N=14X1 = 14
O=16X3 = 48
63 U.M.A

9.  REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN:
1. PARA CUALQUIER ATOMO NO COMBINADO O ELEMENTO LIBRE ES CERO. POR
EJEMPLO, LOS NUMEROS DE OXIDACION DE N_2, K, AL, SON CERO
2. LA SUMA DE LOS NUMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ATOMOS EN UNA
FORMULA ES IGUAL A CERO
+1 6 -2
H_2 S O_4
LA SUMA ES IGUAL A LA CARGA TOTAL EN EL CASO DE UN ION POLIATOMICA CON ION
POLIATOMICO ES UNA PARTICULA CARGADA QUE CONTIENE MAS DE UN ATOMMO
3. EL NUMERO DE OXIDACION DEL OXIGENO ES -2 EXCEPTO EN LOS PEROXIDOS;
POR EJEMPLO, EN H_2O_2 ES -1
4. EL ESTADO DE OXIDACION DEL HIDROGENO ED +1 EXCEPTO EN LOS HIDRUROS
METALICOS; POR EJEMPLO EN CaH_2 ES -1
5. LOS METALES ALCALINOS (Li,Na,K,Rb,Cs) TIENEN EN SUS COMPUESTOS UN
ESTADO, DE OXIDACION +1, MIENTRAS QUE LOS METALES ALCALINOTERREOS
PRESENTAN NUMERO DE OXIDACION +2 (Be,Mg,Ca,Si,Ba,Ra)
6. EN SUS COMPUESTOS BINARIOS (COMPUESTOS QUE TIENE DOS ELEMENTOS),
LOS HALOGENOS (F,Cl,Br,I) TIENE SU CANTIDAD DE OXIDACION -1

10.  SIGNIFICA LA CANTIDAD O NUMERO DE 100 UNIDADES TOTALES
EJEMPLO:
1. CALCULAR LA COMPOSICION PORCENTUAL DE CO_2 ES DECIR, EL PORCENTAJE EN MASA
DE CADA ELEMENTO
CO_2
C= 1X12=12
O=2X16=32
44g
X%C= 12g X 100% = 27.27%
44g
X%O= 32g X 100% = 72.72%
44g 99.99%

11. ES LA EXPRESION QUE REPRESENTA LA PROPORCION MAS SIMPLE EN LA QUE ESTAN
PRESENTES LOS ATOMOS QUE FORMAN UN COMPUESTO QUIMICO.
EN POCAS PALABRAS, MUESTRA UNICAMENTE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN UNA
SUSTANCIA
EJEMPLO:
1. FORMULA EMPIRICA DEL ACIDO SULFURICO:
HSO
EXPRESA EL NUMERO REAL DE ATOMOS QUE FORMAN UNA MOLECULA. SE COMPONE DE
SIMBOLOS Y SUBÍNDICES NUMERICOS; LOS SIMBOLOS CORRESPONDEN A LOS ELEMENTOS
QUE FORMAN EL COMPUESTO QUIMICO Y LOS SUBÍNDICES SON LA CANTIDAD DE ATOMOS
PRESENTES DE CADA ELEMENTO
EJEMPLO:
1. FORMILA MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO
H_2 S O_4

12. ES UNA REPRESENTACION GRAFICA DE LA ESTRUCTURA MOLECULAR, QUE MUESTRA COMO
SE ORDENAN O DISTRIBUYEN ESPACIALMENTE LOS ATOMOS.
SE MUESTRAN LOS ENLACES QUIMICOS DENTRO DE LA MOLECULA
|O|
H O S O H
|O|
SE LLAMA FUNCION QUIMICA AL CONJUNTO DE PROPIEDADES COMUNES QUE
CARACTERIZAN UNA SERIE DE SUSTANCIAS, LO CUAL PERMITE DIFERENCIARLAS DE LOS
DEMAS
LAS DIVERSAS ESPECIES QUE TIENEN UNA FUNCION QUIMICA DETERMINADA POSEEN EN SUS
MOLECULAS UN ATOMO O GRUPO DE ATOMOS DE CONSTITUCION ANALOGA QUE LAS
CARACTERIZAN
POR EJEMPLO, CUALQUIER HIDROXIDO ES IDENTIFICABLE POR SU GRUPO UNCIONAL, OH
(HIDROXILO) Y SU COMPORTAMIENTO QUIMICO ES CARACTERISTICO

13. METAL OXIGENO NO METAL HIDROGENO
AGUA OXIDO BASICO OXIDO ACIDO AGUA
HIDROXIDO OXÁCIDO HIDRACIDO
SALES
RECIBEN EL NOMBRE DE OXIDOS LAS COMBINACIONES DEL OXIGENOCON CUALQUIER OTRO
ELEMENTO QUIMICO.
LOS OXIDOS SE AGRUPAN EN TRES CLASESS:

14. 1. OXIDOS ACIDOS: SON COMBINACIONES DEL OXIGENO CON UN ELEMENTO NO METALY
AL REACCIONAR CON EL AGUA PRODUCEN OXACIDOS
EJEMPLO:
 CO_2 = DIOXIDO DE CARBONO
 SO_3 = TRIOXIDODE AZUFRE
2. OXIDOS NEUTROS: SON LOS OXIDOS QUE PRESENTAN PROPIEDADES ACIDAS Y BASICAS
EJEMPLO:
 AL_2O_3 = OXIDO DE ALUMINIO
3. OXIDOS BASICOS: SONN COMBINACIONES DEL OXIGENO CON UN ELEMETO METAL Y
QUE AL REACCIONAR CON EL AGUA PRODUCEN BASES
EJEMPLO:
 Mg O = OXIDO DE MAGNESIO
 Fe:2 O:3 = OXIDO FERRICO

15. LA NOMENCLATURA QUIMICA DETERMINA LAS NORMAS QUE SE DEBEN SEGUIR PARA
NOMBRAR LOS COMPUESTOS QUIMICOS.
ESTAS NORMAS SON ESTABLECIDAS POR LA IUPAC (UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA
PURA Y APLICADA)
CONSISTE EN INDICAR LA PALABRA DEL OXIDO SEGUIDA DE LA PREPOSICION DE MAS EL
NOMBRE EL ELEMENTO NO METAL, INDICANDO ENTRE PARENTESIS CON NUMERO ROMANO
EL GRADO DE OXIDACION DEL ELEMENTO.
EJEMPLO:
 CL_2 O= OXIDO DE CLORO (I)
 CL_2 O_5= OXIDO DE CLORO (V)

16. SE NOMBRAN LOS OXIDOS ACIDOS CON LA PALABRA GENERICA OXIDO ANTEPONIENDOLE
PREFIJOS CUANTITATIVOS
 MONO
 DI
 TETRA
 PENTA
 HEXA
 REPTA
 ETC…
(INDICAN LA CANTIDAD DE ATOMOS DE OXIGENO Y DEL NO METAL PRESENTES EN LA
MOLECULA) A VECES SUELE OMITIRSE EL PREFIJO MONO.
EJEMPLOS:
 CO = MONOXIDO DE CARBONO
 CO_2 = DIOXIDO DE CARBONO
 N_2O_3 = TRIOXIDO DE DINITROGENO
ES RECOMENDADO PARA LOS OXIDOS ACIDOS QUE FORMAN LO HALOGENOS, LOS CUALES
PRESENTAN 4 ESTADOS DE OXIDACION.

17. EN ESTOS CASOS SE UTILIZAN LOS SUFIJOS
 OSO: PARA LOS ELEMENTOS HALOGENOS CON MENORES NUMEROS DE OXIDACION
 ICO: PARA LOS ELEMENTOS HALOGENOS CON MAYORES NUMEROS DE OXIDACIÓN
ADEMAS, SE ADICIONA EL PREFIJO
 HIPO: PARA EL MENOR NUMERO DE OXIDACION
 PER: CUANDO ELA ATOMO TIENE EL MAYOR ESTADO DE OXIDACION
EJEMPLO:
 CL_2O = OXIDO HIPOCLOROSO
SE DENOMINAN ACIDOS A LAS SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR:
A. CEDER PROTONES O IONESHIDROGENO (H+) EN MEDIO ACUOSO
B. ENROJECER EL PAPEL FORNAZOL AZUL
C. PERMANECER INCOLORA LA FENOLFALEINA, (INCOLORA EN UN MEDIO NEUTRO) EN UN
MEDIO ACIDO
D. PRESENTAR SABOR AGRIO, PICANTE
LOS ACIDOS PUEDEN SER:
HIDRACIDO= HIDROGENO + NO METAÑ
SE NOMBRAN CON LA PALABRA GENERICA ACIDO, RAIZ DEL NO METAL Y EL SUFIJO
HIDRICO

18. EJEMPLO:
 S + H_2 = H_2S ÁCIDO SULFURICO
OXACIDO = OXIDO ACIDO + AGUA
SU FORMULA GENERAL ES Hx Ey Oz EN DONDE E ES EL ELEMENTO NO METAL Y LOS
SUBINDICES x, y, z, NUMEROS ENTEROS.
LAS SUSTANCIAS QUE RESULTAN DE LA COMBINACIÓN DE UN OXIDO BASICO CON EL AGUA, SE
DENOMINAN BASES O HHIDROXIDOS
ESTAN FORMADOS POR UN ION METALICO Y EL ION OHH (HIDROXILION); DE GRADO DE
OXIDACION -1. ESTAS SUSTANCIAS TIENEN UNA FORMULA GENERAL= M(OH)
 COMPETENCIAS Y ESTANDARES EN QUIMICA 10