Este documento presenta un módulo de química que incluye temas como el uso correcto de la calculadora, átomos, moléculas, estados de oxidación, cifras significativas, notación científica, fórmulas y nomenclatura. Explica conceptos clave de química general y proporciona ejemplos para ilustrar cada tema.

1. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

2. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
MODULO DE QUIMICA
ANGIE DANIELA ACOSTA CABRERA
MARÍA JOSÉ HERNÁNDEZ MARTÍNEZ
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE- TOLIMA
2017

3. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
TABLA DE CONTENIDO
1. Forma correcta de usar una calculadora
2. Átomo
2.1 Masa atómica
2.2 Isotopos
3. Numero Avogadro
4. Moléculas y formulas
4.1 Monoatómicas
4.2 Diatónicas
4.3 Triatómicas
5. Masa de un mol o masa molecular
6. Estados de oxidación
7. Cifras significativas
8. Notación exponencial o científica
9. Formulas
9.1 Calculo de la composición porcentual
9.2 Determinación de fórmulas empíricas
9.3 Determinación de la formula molecular
10. Nomenclatura
10.1 Óxidos
10.2 Hidróxidos
10.3 Ácidos
10.4 Hidrácidos

4. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
1. FORMULA CORRECTA DE USAR LA CALCULADORA
La calculadora electrónica con capacidad exponencial tiene una tecla especial, marcada
(EE) o (EXP) que significa, multiplicar por 10 y elevado a la potencia.
Si deseamos escribir 4 x 102
, se oprime 4, por, EXP,2.
 Que tecla se debe oprimir en la calculadora para ejecutar el siguiente cálculo.
EJ: 3 x 105
+ 4 x 102
:
3, por, EXP, 5 + 4 x EXP, 2.
Para cambiar el signo de un numero en la calculadora electrónica emplea la letra x/- no
la tecla -.
La tecla +/- sirve para cambiar el signo de coeficiente o una exponente en vez de
hacerlo sobre el coeficiente
 Que tecla se debe oprimir en la calculadora electrónica para efectuar el
siguiente el siguiente calculo:
EJ: (6,8 x 10-5
) / (-2,5 x 108
)
6, por, 8, EXP, 5 +/- 2 x 5 +/- EXP 8
2. ATOMO
Es la partícula más pequeña o más simple de un elemento químico.
2.1 MASA ATOMICA
Es la masa relativa de un átomo promedio del mismo comparado con el carbono que
tiene masa atómica a 12 o 12 U.M.A.
2.2 ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento pero de distancia masa y ocupan el mismo lugar en
la clasificación periódica de los elementos.
Se diferencia entre si por un momento de masa que se indica con un superíndice en el
símbolo químico de cada elemento.

5. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
3. ABOGADRO
Desde mucho tiempo atrás se ha tratado y se ha puesto a prueba diversos métodos
para medir con precisión un mol/átomo de un elemento, los variados métodos
coinciden, con ese número de átomos denominados número de abogado cuyo símbolo es
N y su número es 6,023 X 1023
.
Esto significa que un mol/átomo de sodio que pesa 23g, que un mol/átomo de cobre
63,54 g etc. Contiene el mismo número de átomo 6.023 por 10^23 átomos por mol.
4. MOLECULAS Y FORMULAS
La molécula resulta de dos o más átomos en una relación fija e invariable.
FORMULA
Es la representación por medio de símbolos que cada uno de los elementos que forma
parte de la molecula.
Ejemplo: H2O
4.1MONOATOMICAS
Formadas por un solo átomo como en los metales (sodio, potasio y, magnesio)
4.2DIATOMICAS
Constituidas por dos átomos (oxigeno, flúor, yodo, etc.)
4.3 TRIATOMICAS
Formadas por 3 atomos
5. MASA DE UN MOL
Viene dada por la suma de la masa atómica relativa de sus átomos y se expresa en
unidades de masa atómica.
EJ: La masa molecular del hidrogeno (H2) UMA, flúor 39,99 UMA.
Mol/gramo o Mol/ molécula de una especie química es el número de gramos igual a su
masa molecular
EJ: El agua pesa 18, que se puede expresar 18g/mol
El número de Avogadro mide el número de moléculas, un mol por moléculas compuesto.
Este número hallado por Avogadro es igual a 6.o23 x 1023
moléculas/mol.

6. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
EJERCICIOS:
1) nítrico (HnO3 Hallar la masa molecular para el ácido)
H= 1x1=1
N=1x14=14 = 63 g/mol
O=3x16=48
2) Calcular los moles por molécula en 50g ácido sulfúrico (H2SO4)
H=2X2=2
S=1x32=32
O=4x16=64
98g
50g H2SO4 x
1𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎
98𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
= o,51 mol/molecula H2SO4
3) Cuantos moléculas hay en 32,05g de ácido clorhídrico
H=1x1=1
Cl=1x35=35
32,05 g(HCL) X
1 𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎
36 𝑔 𝐻𝐶𝐿
x
6,023 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
= 5,36 x 1023
moleculas
6. ESTADOS DE OXIDACION
 Para cualquier átomo no combinado o elemento libre siempre va a dar
como resultado 0.
EJ:
Los números de oxidación de potasio (K), aluminio (AL).
 La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una fórmula
es igual a 0.
EJ.
H2 SO4
+2+6 -8
-8 -8
0

7. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
 El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos
como el H2O2 es -1.
EJ. H2 O2
+2 -2
0
 El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto en los idrudos
metálicos que trabaja con -1.
EJ.
CA H2
+2 -2
0
 Los metales alcalinos (LI, NA, K, PB, CS) tienen en sus compuestos un
estado de oxidación (+1), mientras que los metales alcalinos terrios
presentan número de oxidación (+2) (BR, MG, CA, SR, BA, RA).
EJ.
CA (OH)2
+2 -2
0
 En sus compuestos binarios, compuestos que tienen dos elementos (CL,
BR, F), tienen estado de oxidación.
EJ.
Cuál es el estado de oxidación para cada uno de los átomos en las
siguientes moléculas.
AL2O3P4CRO4, KMNO4, H3O4
AL2 O3 P4 CR O4
+6 -6 0 +6 -6
0

8. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
KMGO4 H3PO4
+8 -8 +8 -8
0 0
7. CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
Digito que denota el grado de cantidad en el lugar que ocupa dentro del número.
Deben incluir todos los dígitos ciertos y únicamente el primer digito dudoso.
EJ.
El numero 382 las cifras por su posición o valor relativo indican que hay ( 3
centenas, 8 decenas,2 unidades), por tanto todas sus cifras se consideran
significativas.
Los dígitos confiables de un número, más un digito se denominan cifras significativas.
Los ceros usados para localizar el punto decimal no constituyen en sí mismo cifras
significativas.
EJ.
La cantidad 0.000039 KM, únicamente tiene dos cifras significativas
SUMA
Cuando se suman o restan cantidades el número de dígitos significativos en la
respuesta depende de la posición del punto decimal o coma.
La respuesta no puede tener más dígitos a la derecha del punto decimal que aquella
cantidad que presenta el menor número de dígitos a la derecha del punto decimal.
EJ.
Sumar las siguientes cantidades y expresar la respuesta con la cantidad correcta
de cifras significativas.

9. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
4.86+0.029+11.70
4.86
0 .029
11 .70
16.589 16.58
MULTIPLICACION
Los cálculos de multiplicación cuando también incluyen sustracción, requiere de mayor
cuidado antes de establecer el número de cifras significativas para el factor.
EJ.
Resolver la siguiente operación
35*351
35
35
175
105
1225

10. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
8. NOTACION EXPONENCIAL O CIENTIFICA.
Un número normal se escribe en notación exponencial así:
3.85 * 10°6
EJ.
3.15 * 10°5
3.15 *10*10*10*10*10= 315.000
9. FORMULAS
9.1 CALCULO DE COMPOSICION PORCENTUAL
Define el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.
EJ.

11. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
Calcular la composición porcentual del (CO2) es decir el porcentaje en masa en
cada elemento.
C= 1*12 = 12
O= 2*16 = 32
44
𝑥%𝑂 =
32𝑔𝑂
44𝑔𝐶𝑂2
∗ 100 = 72.72%
𝑥%𝐶 =
12𝑔𝐶
44𝑔𝐶𝑂2
∗ 100 = 27.27%
99.99
9.2 DETERMINACION DE FORMULAS ESPIRICAS
Esta se puede deducir a partir de la composición porcentual.
EJ.
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de hierro, 30% de
oxígeno.
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐹𝐸 = 70 𝑔 𝐹𝐸 ∗
1𝑚𝑜𝑙
55.84𝑔𝐹𝐸
=
1.25
1.25
= 1 ∗ 2 = 2
𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑂2 = 30𝑔𝑂 ∗
1𝑚𝑜𝑙
16𝑔𝑂
=
1.87
1.25
= 1.5 ∗ 2 = 3
FE2O3

12. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
9.3 DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR
Para deducir la formula molecular, a partir de datos experimentales es necesario
Conocer la formula empírica.
EJ.
El análisis de un compuesto para constituirlo de carbono e hidrogeno dio como
Resultado la siguiente composición porcentual.
Carbono= 92.3%
Hidrogeno= 7.7%
Masa molecular es 78g
𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶 = 92.3𝑔𝐶 ∗
1𝑚𝑜𝑙
12𝑔𝐶
=
7.69
7.69
= 1
𝑥𝑚𝑜𝑙 − 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐻 = 7.7𝑔𝐻 ∗
1𝑚𝑜𝑙
1𝑔𝐻
=
7.7
7.69
= 1
C=1*12=12
H=1*1= 1
13 g
𝑛 =
78𝑔
13𝑔
= 6
C1H1=6=C6H6

13. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
10. NOMENCLATURA
10.1 OXIDOS
Es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con
oxígeno.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), el elemento con un número de
oxidación positivo.
OXIDO BASICO: Está compuesto por un metal más Oxigeno.
OXIDO ACIDO: Está compuesto por un NO metal más Oxigeno
 Hidrogeno (H)
 Carbono (C)
 Nitrógeno (N)
 Oxigeno (O)
 Flúor(F)
 Fosforo (P)
 Azufre (S)
 Cloro (CL)
 Selenio (SE)
 Bromo (BR)
 Yodo (I)
 Ástato (AL)
EJ.
(FE2 O3)
SISTEMATICA: Trióxido de hierro
STOCK: Óxido de hierro II
TRADICIONAL: Oxido férrico

14. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
10.2 HIDROXIDOS
Compuestos iónicos formados por un METAL, y un elemento del grupo hidróxido
(OH)-1
EJ.
CROMO (CR) +2+3+6
CR + (OH)2
SISTEMATICA: Di hidróxido de cromo
STOCK: Hidróxido de cromo II
TRADICIONAL: Hidróxido hipocromoso
CR + (OH)3
SISTEMATICA: Trihidroxido de cromo
STOCK: Hidróxido de cromo III
TRADICIONAL: Hidróxido cromoso
CR + (OH)6
SISTEMATICA: Hexahidroxido de cromo
STOCK: Hidróxido de cromo VI
TRADICIONAL: Hidróxido crómico
10.3 ACIDOS
Cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución
con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.
EJ.
CLORO (CL) +1+3+5+7
CL2 O + H2O H2 CL2 O2 HCLO= Acido hipocloroso
CL2 O3 + H2O H2 CL2 O4 HCLO = Acido cloroso

15. MODULO DE QUIMICA
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
CL2 O5 + H2O H2 CL2 O6 HCLO = Acido clórico
CL2 O7 + H2O H2 CL2 O8 HCLO = Acido perclórico
10.4 HIDRAXIDOS
Formados por su estructura y un NO metal. En los hidrácidos el hidrogeno siempre
tiene el número de oxidación de +1.
Para nombrarlos se antepone la palabra ACIDO seguido del nombre del NO metal
correspondiente con la terminación HIDRICO.
EJ.
HCL Acido clorhídrico
HF Acido fluorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
MUCHAS GRACIAS