1. NIVELACIÓN QUÍMICA
GRADOUNDÉCIMO
Este trabajo debe ser entregado en hojas cuadriculadas tamaño carta, a mano y con dibujos.
NO SE RECIBEN TRABAJOS A COMPUTADOR O IMÁGENES IMPRESAS
PERIODO I
1. El yoduro de hidrógeno se descompone según el equilibrio siguiente:
HI (g) ↔ H2 (g)+ I2 (g)
Dentro de un recipiente cerrado, en equilibrio, hay 0,38 mol de I2 (g), 0,08 mol de H2
(g) y 1,24 mol de HI (g). Se añaden 0,30 mol de H2 (g)y se establece de nuevo el
equilibrio. Calcula el número de moles de cada gas en el equilibrio después de agregar
los moles de hidrógeno.
2. Para la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, según la ecuación:
I2 + H2↔ 2HI
La constante de equilibrio K = 64, a 400ºC. Calcular la cantidad (en gramos) de HI que
se forma cuando en un recipiente de 15L se mezclan 2 moles de I2con otros 2 moles de
H2y se alcanza el equilibrio a esa temperatura.
3. Se sabe que la constante Kc para el equilibrio:
N2O4(g) ↔ NO2
Es de 4,7x10-3 a una temperatura de 400ºC. Si se mezclan a dicha temperatura 0,1
moles de N2O4 (g) con 0,05 molesde NO2 en un recipiente de 1 litro de capacidad, ¿en
qué sentido evolucionará el proceso?, ¿Cuál serán las nuevas concentraciones en
equilibrio?
4. El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio:
HCl (g) + O2 (g) ↔ H2O (g) + Cl2 (g)
Si a la temperatura de 390ºC, se mezclan 0,08 moles de HCl con 0,1 moles de oxígeno,
se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la
constante K correspondiente al equilibrio. Suponga que se agregan las ¾ partes de
moles de HCl ¿cuál será el nuevo equilibrio?

2. 5. Tomando en cuenta la teoría de las colisiones responda a los siguientes interrogantes
a) Si aumenta el número de colisiones, ¿Qué sucede con la cantidad de producto?
b) Si la temperatura aumenta,¿Qué sucede con los reactivos?
c) Al disminuir el número de colisiones efectivas, ¿Qué sucede con los productos?
6. Utilizando las gráficas de la formación del complejo activado, explique las siguientes
situaciones
a) Si la energía suministrada a los reactivos para la formación del complejo activado es
menor que la necesaria para formarlo
b) Una reacción endotérmica se diferencia de una reacción exotérmica
c) La energía que absorben los productos en una reacción endotérmica
d) La energía liberada por una reacción exotérmica
7. Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+es igual a 1x107 mol/L.
8. Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a
0.0045N.
9. Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.
10. Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
11. Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.
d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.
12. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
13. Calcular el pH y el pOH de una solución de CH3COOH 4.9X10-4 M.
14. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es2.3X10-
4
mol/L de HNO3.
15. Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3 M.
PERIODO II
1. Escriba las estructuras de los siguientes compuestos:
a) Ácido 2-metil pentanoico.
b) Hexanol
c) Dimetil éter
d) 2-butanona
e) 3,4-dimetil-5etil-octano
f) 2,2,8-trimetil 5-isopropil 5-ciclopropil nonano

3. 2. Asigne el nombre correspondiente a cada uno de los compuestos.
3. Para cada uno de los siguientes compuestos completa los datos de la tabla:

4. 4. Relacione los siguientes conceptos, colocando en el paréntesis la letra
correspondiente, de 3 ejemplos de cada concepto:
5. Escriba la fórmula para:
a) acido 6; bromo; 7 nitro; 3,8 dimetil; 4 terbutil; 6 fenil; 2 OL; 3 amino decanoico.
b) hexanoato de isobutilo
c) 5 cloro; 2,7 dimetil; 4 ciclobutil; 6 fenil; 3 ona; octanamida
d) terbutil; neopentileter
6. Realizar la estructura de los siguientes compuestos
a) Ácido-2-isopropenil-2,5-dimetil -3-hexinnodioico
b) Ácido -2,3-dihidroxibutanodioico ó tartárico
c) 5-metil-3-oxo-1,4-ciclopentadienocarboxal
d) Anhídrido-4-metil-5-oxo-2-ciclohexeno carboxílico
e) 6-cloro-3-metil-2-ciclohexeno carboxilato
f) 5-metil-3-isopropil-4(2-metil-1-cloro-2-propenil)-2,4-hexadien-1,6-diol
g) 2-ceto-3-amino-3(2-ciclopentenil)butanoato de terbutilo
h) 5-etil-4,6-dimetil octa-4-eno-2,7-diino-1,6-ditiol
i) Ácido 3-ciano-1-ciclohexeno-1,5- dicarboxilico
j) NN-dimetil-5.isopropil-3-ciano-4-hidroxi-1-ciclopenteno carboamida

5. 7. Nombrar las siguientes estructuras
8. Nombre los siguientes compuestos
a) 4-hexenonitrilo
b) ácido o-hidroxibenzoico
c) ácido 3-oxopentanoico
d) difenilamina
e) propinal
f) 1,1-dibromo-4-metil-3-hexeno
g) 3-hidroxipropanoato de metilo
h) ciclobutanocarbaldeído
i) 3-aminobutanona
j) N-feniletanamida

6. 9. Utilizando la ruta metabólica dela glucolisis realice un cálculo de la cantidad de
moléculas de ATP que se producen tanto en cada parte del proceso como en la
reacción global; realice un esquema.
10. Realice en una hoja exámen y agregue al taller elesquema completo de la fotosíntesis
con el nombre para cada molécula y el cálculo de ATP que se utilizan y se producen en
la reacción.