taller

1. Fecha: 20 de Enero 2016 Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Primero
Grado: Once Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
Taller diagnostico grado Once
En el Siguiente taller encontrara temas y ejercicios que deben manejar de grado decimo.
1. Resuelva los siguientes ejercicios justificando su respuesta
A. La fórmula del Fosfato de hierro II es:
Fe3(PO4)2?
Verdadero
Falso
B. ¿Cuál es la fórmula química del
sulfato de cromo (III)?
Cr(SO3)3
CrSO4
Cr2(SO3)3
Cr2(SO4)3
C. La fórmula del sulfuro de plata es:
Pt2S
Ag2S
PtS
AgS
D. ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de
plata?
Ag2ClO
Ag2ClO2
AgClO3
AgClO
E. ¿Cuál es la fórmula del
permanganato de potasio?
KMnO4
KMnO2
KMnO3
K2MnO3
F. ¿Cuál es la fórmula química del
fosfato de estroncio?
Sr3(PO4)3
Sr2(PO3)3
Sr3(PO3)2
Sr3(PO4)2
G. ¿La fórmula del nitrito de calcio es:
Ca2NO3?
Verdadero
Falso
H. La fórmula del carbonato de zinc es:
Zn2CO2
Zn2CO3
Zn(CO3)2
ZnCO3
I. ¿Cuál es la fórmula química del
clorato de litio?
Li2ClO3
LiClO
LiClO2
LiClO3
J. ¿La fórmula del cromato de platino
(IV) es: Pt(CrO3)4?
Verdadero
Falso
k. ¿Cuál es la fórmula química del fluoruro de
boro di hidratado?
A. BF2 . 2H2O
B. BF3 . 2H2O
C. BF . 2 H2O
D. BF3. H2O
2. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción.
FeS (s) + HCl (ac) FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de
sulfuro de hierro (II).
c)si el rendimiento de la reacción fue del 85%, cuantos gramos de ácido sulfhídrico se
obtuvieron .

2. 3. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la reacción ajustada
b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de
CO2?
4. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
5. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC.
Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
6. Una forma de eliminar el CO2 del aire de una nave espacial consiste en hacer
reaccionar dicho gas con NaOH
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente 1000 g de
CO2. ¿Cuántos kilogramos de NaOH de un 90% de pureza se requieren para eliminar
el CO2 que se produce en una nave espacial con tres tripulantes en una misión de 6
días?
7. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura
es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
8. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
9. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los
introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de
1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
10. La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de
carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica
que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8%
de pureza con exceso de cal apagada.
11. El H2SO4 se obtiene mediante la siguiente serie de reacciones:
FeS2 + O2 2 Fe2O3 + SO2
SO2 + O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
a) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se pueden obtener por la reacción de 500
Gramos de pirita de hierro (FeS2) pura?
b) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se pueden obtener por la reacción de 250
gramos de pirita de hierro (FeS2) del 80% de pureza?