1. TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA
NOTA: Verifique que la reacción esté balanceada
1. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua para producir hidrógeno gaseoso y
el correspondiente hidróxido del metal. Una reacción común es la que se da entre el
Litio y el agua.
a. Escriba la reacción y balancéela
b. Cuántas moles de H2 se pueden formar al completar la reacción de 6.23 moles de Li con
agua
c. Cuántos gramos de H2 se pueden formar mediante la reacción completa de 80.23g de Li
con agua.
2. Los alimentos que comemos, se degradan o rompen en nuestros cuerpos para
proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y las funciones del organismo.
Una ecuación general para este proceso representa la degradación de la glucosa
(C6H12O6) en dióxido de carbono y agua.
Si un cuerpo consume 867g de C6H12O6 durante cierto período, ¿cuál es la masa de CO2
producida?
3. El compuesto cisplatino Pt(NH3)2Cl2 se ha usado como agente antitumoral. Se prepara
mediante la reacción entre el tetracloroplatinato de potasio K2PtCl4 y amoníaco.
K2PtCl4 + NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + KCl
a. Balancee la ecuación
b. Cuántos gramos de cisplatino se puede obtener a partir de 0.8457g de K2PtCl4
4. Cuando se calienta el polvo de hornear (bicarbonato de sodio, NaHCO 3), libera dióxido
de carbono, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.
a. Escriba una ecuación balanceada para la descomposición del compuesto, (uno de los
productos es Na2CO3)
b. Calcule la masa de NaHCO3 requerida para producir 200g de CO2
5. Cuando el cianuro de potasio KCN reacciona con los ácidos, se desprende un gas
venenoso letal, el cianuro de hidrógeno, HCN.
KCN + HCl → HCN + KCl
Si una muestra de 0.14 gramos de KCN se trata con un exceso de HCl, calcule la cantidad
de HCN formada.
6. La piedra caliza CaCO3, se descompone por el calentamiento en cal viva CaO y dióxido
de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir d 34Kg de
piedra caliza.
7. El fertilizante de amonio (NH4)2SO4 se prepara de amoníaco con ácido sulfúrico
¿Cuántos kilogramos de NH3 se necesitan para producir 2X1034g de (NH4)2SO4
8. El óxido nitroso se puede preparar por descomposición térmica del nitrato de amonio
NH4NO3; el otro producto es agua.
Cuántos gramos de óxido se obtiene si se usan en la reacción 0.89 moles de NH4NO3

2. 9. La fermentación es un proceso químico en el cual la glucosa se transforma en etanol y
dióxido de carbono:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Si se tienen 200g de glucosa al inicio de la reacción, cuál es la máxima cantidad de etanol
en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso?
(densidad del etanol= 0.789g/ml)
10. El NO reacciona con el oxígeno para producir NO 2. En un experimento 0.887 moles de
NO se mezclan con 0.507 moles de O2. Calcule el número de gramos que se producen
de NO2
11. Calcule los gramos de IF5 que se pueden obtener si se parte de 23g de SF4 y 65g de I2O5
SF4 + I2O5 → IF5 + SO2
12. Con la reacción:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reaccionan 0.46 moles de MnO2 con 98g de HCl, qué reactivo se acabará primero y qué
cantidad de MnCl2 se formará.
13. El propano es un componente del gas natural y se usa para cocinar.
Balancee la siguiente ecuación:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Cuántos gramos de CO2 se pueden producir por la combustión de 89Kg de propano y 12g
de O2
14. La nitroglicerina C3H5N3O9, es un poderoso explosivo, su reacción es:
4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La veloz
formación de estos gases y la rápida expansión, es lo que produce la explosión.
a. Cuál es la cantidad de O2 que se obtiene de 200g de nitroglicerina
b. Calcular el rendimiento porcentual de esta reacción si se encuentra que la cantidad de
O2 generada es de 6.55g
15. El óxido de titanioTiO2 es una sustancia blanca que se produce por la adición de ácido
sulfúrico sobre el material ilmenita FeTiO3
FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O
Sus propiedades de opacidad lo hacen una sustancia especial para plásticos y pinturas. En
un proceso 8000Kg de FeTiO 3 produjeron 3670Kg de TiO 2, cuál es el rendimiento
porcentual de la reacción
16. El HF se usa en la manufactura de freones (que destruyen el ozono de la estratósfera) y
en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción.
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
En un proceso se tratan 6Kg de CaF 2 y se producen 2.86Kg de HF, calcule el rendimiento
de la reacción.
2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que
A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismo
B. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente
C. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin reaccionar

3. D. Se producen 2 gramos de V y de W.
3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción
completa serían
A. 3g
B. 3,5 g
C. 4g
D. 4,5 g
4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería
A. 30%
B. 40%
C. 50%
D. 60%