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SOLUCIONES
- 1. Página | 1 NOMBRESY APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013 PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: SOLUCIONES 1. Calcule el porcentaje en peso de una solución que contiene 150g de agua y 50 g de nitrato de sodio (NaNO3). Rpta.: ........................................... 2. Encuentre el volumen de alcohol presente en 800 mL de pisco, si se sabe que es de 40º. Rpta.: ........................................... 3. Se quiere preparar una solución al 20% en peso de KI (yoduro de potasio). Para lo cual dispone de 10 gramos de dicha sal. ¿Qué masa de agua debe adicionarse? Rpta.: ........................................... 4. Se añade 20g de LiNO3 a 100g de una solución que contiene 10% en masa. Determine el porcentaje en masa de soluto en la solución resultante. Rpta.: ........................................... 5. Determine la concentración molar de una solución de LiOH donde se disuelven 3 moles de este hidróxido en 15 litros de solución. Rpta.: ........................................... 6. Calcule la molaridad de una solución que contiene 5 mol de cloruro de Calcio (CaCl2) disueltos en 20 litros de solución. Rpta.: ........................................... 7. Indique la solución que posee mayor número de moles: I. 10 L de H2SO4 1,5 M II. 20 L de NaCl 0,5 M III. 1 L de HBr 4 M IV. 5 L de KNO2 2 M Rpta.: .......................................... 8. Se tiene 400 mL de una solución donde se encuentran disueltos 16 gramos de NaOH, calcule su concentración molar. PA (Na=23, O=16, H=1) Rpta.: ........................................... 9. Se tiene una solución acuosa de hidróxido de litio (LiOH) 0,1 molar; cuya densidad es 1,2 g/mL. ¿Cuántos gramos del hidróxido existen en 180 g de dicha solución? PA (Li=7, O=16, H=1) Rpta.: ........................................... 10. Calcule la normalidad de una solución de bromuro de aluminio (AlBr3) cuya concentración es de 4 M. Rpta.: ........................................... 11. ¿Qué masa de cloruro de magnesio (MgCl2) hay en 4 litros de una disolución cuya concentración es 5 normal (5N)? PA (Mg=24, Cl=35,5) Rpta.: ........................................... 12. Halle la molaridad (M) de una solución de HCl cuyo porcentaje del soluto en peso es de 3,65%. La densidad de la solución es 1,5 g/mL. PA (H=1, Cl=35,5) Rpta.: ........................................... 13. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 40 mL de una solución 0,8 M; para que su concentración disminuya hasta 0,1 M? Rpta.: ........................................... SOLUCIONES
- 2. “Año de laInversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 2 14. Se mezclan 200 mL de NaCl 1 M con 50 mL de NaCl 0,2 M; ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Rpta.: ........................................... 15. Si 20 mL de H2SO4 0,6 M se neutralizaron completamente con 5 mL de Fe(OH)3, calcule la concentración molar de la base. Rpta.: ........................................... 16. Señale lo incorrecto respecto a las soluciones: ( ) El agua y el aceite forman una solución ( ) La solución es un sistema monofásico ( ) Por lo general en una solución el solvente se encuentra en mayor proporción ( ) El acero, el aire y la sangre, todos son ejemplos de soluciones ( ) La gasolina es un ejemplo de solución. Rpta.: ........................................... 17. Luego de mezclar 75 mL de KNO3 0,4M y 40 mL de Ca(NO3)2. (Como sal únicamente); halle la concentración final del ion nitrato (NO3–1) Rpta.: ........................................... 18. Calcule la masa de CaCl2 que deberá disolverse en 480 g de agua, para que generen una solución al 15% en peso de CaCl2. Rpta.: ........................................... 19. Calcule la molaridad de una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH), disolvemos 80 g de NaOH en 500 mL (agua) Rpta.: ........................................... 20. ¿Cuántos mililitros de agua se agregan 200mL de solución 5 M de H3PO4 para que sea 3 normal? Rpta.: ........................................... 1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar 200mL de una solución 2N. P.A: (Ca=40; Cl=35,5) A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5 2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una solución que contiene 15,95g de CuSO4 es: P.A (Cu=63,5; S=32; O=16) A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5 3. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una solución 0,1M de H2SO4? A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N D) 0,10N E) 0,15N 4. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración molar de una solución de KClO3 que en 250mL contiene 24,5g de KClO3. P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M D) 0,6M E) 0,2M 5. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de agua destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva solución? P.A ( K=39; H=1 ; O=16 ) A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N D) 0,1N E) 0,02N 6. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 (PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar 100mL de una solución 0,25N? A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g D) 2; 85g E) 1, 43g 7. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4 (PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la normalidad de la solución es: A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N D) 0,25N E) 1,00N 8. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una solución 1N de H2SO4 hay….gramos de soluto. Dato: P.A(S=32; O=16; H=1) A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00 D) 46,00 E) 12,25 Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Agosto del 2013 EXAMEN DE ADMISIÓN