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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: SOLUCIONES
1. Calcule el porcentaje en peso de una solución que
contiene 150g de agua y 50 g de nitrato de sodio
(NaNO3).
Rpta.: ...........................................
2. Encuentre el volumen de alcohol presente en 800
mL de pisco, si se sabe que es de 40º.
Rpta.: ...........................................
3. Se quiere preparar una solución al 20% en peso de
KI (yoduro de potasio). Para lo cual dispone de 10
gramos de dicha sal. ¿Qué masa de agua debe
adicionarse?
Rpta.: ...........................................
4. Se añade 20g de LiNO3 a 100g de una solución
que contiene 10% en masa. Determine el
porcentaje en masa de soluto en la solución
resultante.
Rpta.: ...........................................
5. Determine la concentración molar de una solución
de LiOH donde se disuelven 3 moles de este
hidróxido en 15 litros de solución.
Rpta.: ...........................................
6. Calcule la molaridad de una solución que contiene
5 mol de cloruro de Calcio (CaCl2) disueltos en 20
litros de solución.
Rpta.: ...........................................
7. Indique la solución que posee mayor número de
moles:
I. 10 L de H2SO4 1,5 M
II. 20 L de NaCl 0,5 M
III. 1 L de HBr 4 M
IV. 5 L de KNO2 2 M
Rpta.: ..........................................
8. Se tiene 400 mL de una solución donde se
encuentran disueltos 16 gramos de NaOH, calcule
su concentración molar.
PA (Na=23, O=16, H=1)
Rpta.: ...........................................
9. Se tiene una solución acuosa de hidróxido de litio
(LiOH) 0,1 molar; cuya densidad es 1,2 g/mL.
¿Cuántos gramos del hidróxido existen en 180 g
de dicha solución?
PA (Li=7, O=16, H=1)
Rpta.: ...........................................
10. Calcule la normalidad de una solución de bromuro
de aluminio (AlBr3) cuya concentración es de 4
M.
Rpta.: ...........................................
11. ¿Qué masa de cloruro de magnesio (MgCl2) hay
en 4 litros de una disolución cuya concentración es
5 normal (5N)?
PA (Mg=24, Cl=35,5)
Rpta.: ...........................................
12. Halle la molaridad (M) de una solución de HCl
cuyo porcentaje del soluto en peso es de 3,65%.
La densidad de la solución es 1,5 g/mL.
PA (H=1, Cl=35,5)
Rpta.: ...........................................
13. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 40 mL de
una solución 0,8 M; para que su concentración
disminuya hasta 0,1 M?
Rpta.: ...........................................
SOLUCIONES

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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14. Se mezclan 200 mL de NaCl 1 M con 50 mL de
NaCl 0,2 M; ¿Cuál es la molaridad de la solución
resultante?
Rpta.: ...........................................
15. Si 20 mL de H2SO4 0,6 M se neutralizaron
completamente con 5 mL de Fe(OH)3, calcule la
concentración molar de la base.
Rpta.: ...........................................
16. Señale lo incorrecto respecto a las soluciones:
( ) El agua y el aceite forman una solución
( ) La solución es un sistema monofásico
( ) Por lo general en una solución el solvente se
encuentra en mayor proporción
( ) El acero, el aire y la sangre, todos son
ejemplos de soluciones
( ) La gasolina es un ejemplo de solución.
Rpta.: ...........................................
17. Luego de mezclar 75 mL de KNO3 0,4M y 40 mL
de Ca(NO3)2. (Como sal únicamente); halle la
concentración final del ion nitrato (NO3–1)
Rpta.: ...........................................
18. Calcule la masa de CaCl2 que deberá disolverse en
480 g de agua, para que generen una solución al
15% en peso de CaCl2.
Rpta.: ...........................................
19. Calcule la molaridad de una solución acuosa de
hidróxido de sodio (NaOH), disolvemos 80 g de
NaOH en 500 mL (agua)
Rpta.: ...........................................
20. ¿Cuántos mililitros de agua se agregan 200mL de
solución 5 M de H3PO4 para que sea 3 normal?
Rpta.: ...........................................
1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solución 2N.
P.A: (Ca=40; Cl=35,5)
A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5
2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solución que contiene 15,95g de CuSO4 es:
P.A (Cu=63,5; S=32; O=16)
A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5
3. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una
solución 0,1M de H2SO4?
A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N
D) 0,10N E) 0,15N
4. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración molar
de una solución de KClO3 que en 250mL contiene
24,5g de KClO3. P.A (K=39; Cl=35,5; O=16)
A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M
D) 0,6M E) 0,2M
5. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que
contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de agua
destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva
solución? P.A ( K=39; H=1 ; O=16 )
A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N D) 0,1N E) 0,02N
6. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar
100mL de una solución 0,25N?
A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g
D) 2; 85g E) 1, 43g
7. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4
(PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la normalidad
de la solución es:
A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N
D) 0,25N E) 1,00N
8. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una solución
1N de H2SO4 hay….gramos de soluto.
Dato: P.A(S=32; O=16; H=1)
A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00
D) 46,00 E) 12,25
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Agosto del 2013
EXAMEN DE ADMISIÓN