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Profesor RamónI. OlivaresA.
DepartamentodeCiencias
GUIA COMPLEMENTARIA2°MEDIO
Nombre:_______________________________________Fecha:__/__/___/ Curso:___________.
1.- Calcular la masa molar de las siguientes especies
 NaOH
 Ca(HCO3)
 HNO3
 C2H5OH
 CCl4
 Na2O2
 NH3
 Ca(OH)2
2.- La masaen gramosde
a) 0,1 molesde ácidonítricoHNO3
b) ½ molesde peróxidodehidrógenoH2O2
c)10 aguaH2O
d) 112litros de gas ozono O3 a 0°Cy atmósferadepresión
e) 100mL delEtanolC2H6O (d= 0,789 g/mL)
3. El númerodemolesen
a) 1000gramosdecarbonatodecalcio(CaCO3)
b) 1,368 Kilogramosdesacarosa(C12H22O11)
c)187 gramosdeamoníaco(NH3)
d) 392gramosde óxidosulfuroso(SO2)
e) 0,2 Kilogramos de soda cáustica (NaOH)
4. Tomandocomoreferenciaelcompuestobicarbonato de sodio: NaHCO3, ya partir de los valores de masas
molares,expresadosengramos,indíqueselacantidadde moléculas de bicarbonato de sodio contenidos en
50 g del compuesto.
5. Determinar la masa en gramos de un átomo de uranio.
6. El metano (CH4) constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy
peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia
la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
En el interior de una mina de carbón se a determinado que existe la presencia de 23,5 mol de metano, en base a lo
anterior determinar:
a) Las moléculas de metano en el interior de la mina.
b) El volumen de metano en el interior de la mina en C.N.P.T.
c) La masa de metano en el interior de la mina.
d) Los átomos de carbono e hidrogeno presentes en la mina.
7. En 160 gramos de un alcohol de fórmula CH3OH, ¿cuántos moles hay?
8. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hayen 150 gramos de gas propano (C3H8)?
9. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hayen 6,02·1023 moléculas de NH3?

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Fichas de MatemáticA QUINTO DE SECUNDARIA).pdf
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Guia complementaria 2

  • 1. Profesor RamónI. OlivaresA. DepartamentodeCiencias GUIA COMPLEMENTARIA2°MEDIO Nombre:_______________________________________Fecha:__/__/___/ Curso:___________. 1.- Calcular la masa molar de las siguientes especies  NaOH  Ca(HCO3)  HNO3  C2H5OH  CCl4  Na2O2  NH3  Ca(OH)2 2.- La masaen gramosde a) 0,1 molesde ácidonítricoHNO3 b) ½ molesde peróxidodehidrógenoH2O2 c)10 aguaH2O d) 112litros de gas ozono O3 a 0°Cy atmósferadepresión e) 100mL delEtanolC2H6O (d= 0,789 g/mL) 3. El númerodemolesen a) 1000gramosdecarbonatodecalcio(CaCO3) b) 1,368 Kilogramosdesacarosa(C12H22O11) c)187 gramosdeamoníaco(NH3) d) 392gramosde óxidosulfuroso(SO2) e) 0,2 Kilogramos de soda cáustica (NaOH) 4. Tomandocomoreferenciaelcompuestobicarbonato de sodio: NaHCO3, ya partir de los valores de masas molares,expresadosengramos,indíqueselacantidadde moléculas de bicarbonato de sodio contenidos en 50 g del compuesto. 5. Determinar la masa en gramos de un átomo de uranio. 6. El metano (CH4) constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía. En el interior de una mina de carbón se a determinado que existe la presencia de 23,5 mol de metano, en base a lo anterior determinar: a) Las moléculas de metano en el interior de la mina. b) El volumen de metano en el interior de la mina en C.N.P.T. c) La masa de metano en el interior de la mina. d) Los átomos de carbono e hidrogeno presentes en la mina. 7. En 160 gramos de un alcohol de fórmula CH3OH, ¿cuántos moles hay? 8. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hayen 150 gramos de gas propano (C3H8)? 9. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hayen 6,02·1023 moléculas de NH3?