Tabla Períodica

1. ORGANIZACIÓN DE LA TABLAPERIÓDICA

2. ÍN D IC E D E C O N T E N ID O S
I. G R U P O S O
FA M I L I AS
II. PE R ÍO D O S
III.B L O Q U E S

3. GRUPOS O FAMILIAS
Existen 18 columnas que forman 16 familias que se divide en
principales (A) Y secundarias (B)
FA M I L I A S O G R U P O S A
1 . S e llam an elem en tos represen tativos, regu lares o n orm ales porqu e
estos elementos siguen regularmente propiedades periódicas.
regular.
2. Están marcados del IA al VIIIA.
3 . O c u p a n las columnas altas y los bloques s y p.
4 . T ien es el ú ltim o n ivel de en ergía (n ivel de valen cia) in com pleto en
relación a
al octeto electrón ico de gases n obles. E l electrón dif eren ciador llen a
los orbitales s y p del último nivel.
5 . E l n ú m ero de f am ilia es igu al al n ú m ero de electron es en el n ivel
de valencia (nivel exterior).

4. Familia IA: Contiene metales
alcalinos (en forma de álcalis o
bases). Una base o álcali es
cualquier sustancia que libera
sólo aniones O H (hidroxilo o
ion hidroxilo) en solución
acuosa.

5. Familia IIIA: Comprende a los
elementos térreos. También
denominada familia del Boro
del Aluminio, por ser estos los
más importantes. Presentan
propiedades químicas que
varían de no metal a metal, a
medida que aumenta su
número atómico. Todos son
metales (exceptuando el Boro)

6. Familia IVA Denominada
familia del Carbono o
Carbonoides. Cambian de
carácter no metálico a metálico.
El Carbono y Silicio se
consideran no metales ,
mientras los demás poseen
características de metales.

7. Familia VA: Denominada familia del
Nitrógeno o Nitrogenoides. El
Nitrógeno y Fósforo, son elementos no
metales: el Arsénico y antimonio
presentan propiedades de metales y no
metales, mientras el Bismuto es metal

8. Familia VIA Denominada familia
del Oxigeno. Calcógenos o
Anfigenos. Presentan
propiedades químicas de no
metales menos el Polonio que es
un metal.

9. Familia VIIA:
Denominados
Halógenos son
elementos no metálicos
bastantes activos.

10. Familia VIIIA
Comprende a los gases
raros o nobles. Ocupan el
bloque p y se caracterizan
porque completan este
subnivel de la capa externa
alcanzando 8 electrones
externos, excepto el Helio.

11. Famil ias o gr upos B
Bloqued
Se denominan elementos de transición simple.
Ocupan el centro de la tabla periódica. 3. Forman columnas cortas.
Se caracterizan por tener 2 niveles incompletos (último y penúltimo) donde se encuentran los electrones de
valencia y son los que intervienen en las reacciones químicas. El electrón diferenciante se acomoda en el subnivel
de la penúltima capa y la mayoría tiene 2 electrones externos (s) y algunos (de) estructura electrónica irregular) 1
electrón externo (s').
Bloque f
Llamados elementos de transición interna.
Los electrones de valencia pertenecen a sus tres capas más externas y tienen que ver con sus propiedades
quimicas.
Pertenecen a los periodos 6 (Lantánidos) y 7 (Actinidos).
Los elementos de transición son todos metales y actúan como puente o transición externa de los elementos
representativos.

12. Periodo 1: muy corto, formado por 2 elementos.
Periodo 2: corto, formado por 8 elementos.
Período 3: corto, formado por 8 elementos.
Período 4: largo, formado por 18 elementos.
Periodo :5 largo, formado por 18 elementos.
Periodo 6: muy largo, comprende 32 elementos que van desde el 55 al 86, 14 deellos
están (58 al 71) colocados fuera de la tabla y reciben el nombre de Jantánidos o
tierras raras
Periodo 7 muy largo, formado por 32 elementos que va desde el 87 al 113, 14 de ellos
(90 al 103) están colocados fuera de la tabla, denominados actinidos.
PERÍODOS

13. Bloques
La tabla periódica también se divide
en bloques según el tipo de electrones
que
poseen en el último subnivel, es decir
según los electrones de valencia. Hay
cuatro bloques: s. p. d yf.