ley de Boyle GASES

2. Chocho Karen.

3. Pérez Elizabeth.

4. Piedra Gabriela.

6. Conocimientos Previos La presión de un gas es la fuerza que ejercen sus partículas, por unidad de superficie, al chocar con las paredes del recipiente que las contiene(a mayor numero de impactos mayor presión)

8. Formulada en 1661 por el Irlandés Robert Boyle y quince años después por el Francés EdmeMariotte.

9. La ley nos dice que :“ En toda masa de gas al mantener la temperatura constante su volumen es inversamente proporcional a las presiones que soportan( a mayor presión menor volumen o viceversa)”.

10. Experimento de Boyle Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo un experimento el cual ayudo a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay unas muestras con algunos de los resultados que obtuvo:

15. Experimento sobre la relación entre el volumen y la Presión de un Gas. Si se aprieta el embolo de una jeringa que tiene el extremo tapado , se comprueba que se debe hacer bastante fuerza. Esto se debe a que al apretar el émbolo, se reduce el volumen del gas, por lo que sus partículas tienen menos espacio para moverse, por lo que los recorridos de las partículas son mas cortos.

16. Ejercicio de Aplicación Un gas ocupa un volumen de 465 ml a una presión de 526 mm de Hg ¿Cual será el volumen si la presión aumenta a 6482,5 cm de Hg? Conversión de datos V1= 465 ml0.465 l P1=526mm Hg0.692 atm V2= ? P2=6482.5 cm Hg85.296 atm RESOLUCIÓN

17. V2= V1.P1/P2 o.465 l x o.692 atm 0.321 l 85.296 atm 85.296 Rta: 0.003 l es el volumen final V2.P2=V1.P1

18. GRACIAS POR SU ATENCIÓN