Este documento presenta un resumen de la Ley de Boyle sobre la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de los gases a temperatura constante. Explica que Robert Boyle y Edme Mariotte formularon esta ley en 1661 después de que Boyle realizara experimentos en los que varió la presión de un gas en un cilindro al mover un émbolo y observó que a mayor presión correspondía menor volumen. También incluye un ejemplo numérico para calcular el volumen final de un gas si se modifica su presión inicial.

1. Trabajo grupal de química generalIntegrantes:Armijos Alejandra.

2. Chocho Karen.

3. Pérez Elizabeth.

4. Piedra Gabriela.

5. Santín Mº Luisa.LEY DE BOYLE MARIOTteP1 V1=P2V2

6. Conocimientos PreviosLa presión de un gas es la fuerza que ejercen sus partículas, por unidad de superficie, al chocar con las paredes del recipiente que las contiene(a mayor numero de impactos mayor presión)

7. Ley de BoyleSe la conoce como isotérmica.

8. Formulada en 1661 por el Irlandés Robert Boyle y quince años después por el Francés EdmeMariotte.

9. La ley nos dice que :“ En toda masa de gas al mantener la temperatura constante su volumen es inversamente proporcional a las presiones que soportan( a mayor presión menor volumen o viceversa)”.

10. Experimento de BoylePara poder comprobar su teoría, Boyle hizo un experimento el cual ayudo a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay unas muestras con algunos de los resultados que obtuvo: