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Con respecto a un volumen y masas constantes de un gas, la ecuación siguiente, que relaciona a las ecuaciones originales P1 T1 con las condiciones P2 T2 se puede escribir asi:
[object Object],[object Object],[object Object],¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.
La teoría cinética molecular nos ofrece un modelo de lo que ocurre en el nivel molecular durante el calentamiento de una cantidad específica de gas con volumen constante. A medida que la temperatura aumenta a un volumen constante, la energía cinética media de las partículas aumenta y las moléculas se mueven con más rapidez.. Por consiguiente, la presión, que es la fuerza por unidad de área, aumenta con la temperatura cuando el volumen permanece constante.

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