PROYECTO INTEGRADOR MODULO 12

1. Piedras Negras Coahuila, México 07/ marzo del 2018
Alumna: Miriam Juárez Sánchez
Facilitador: Pablo Sánchez
Modulo 12, semana 4, proyecto integrador
Grupo: M11C3G10-050

2. LEY DE BOYLE
1
Representa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente
proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
LEY DE CHARLES
2
La ley de Charles representa la relación entre el volumen y la temperatura, dice que a
presión constante, el volumen que ocupe un gas siempre va a ser directamente proporcional
a su temperatura absoluta. Por lo tanto si la temperatura aumenta el volumen también y si,
el volumen aumenta la temperatura también lo hará.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la
temperatura.
1
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
 Si la presiónaumenta, el volumen disminuye.
 Si la presióndisminuye, el volumen aumenta.
2
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
 Si la temperatura aumenta, el volumendel gas aumenta.
 Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
SINTESIS DE LA LEY GENERALDE LOS GASES

3. LEY DE GAY-LUSSAC
3
La ley de Gay – Lussac, establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas
cuando el volumen es constante.
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
LEY DE AVOGADRO
4
Representa la relación entre la cantidad de gas y su volumen, cuando se mantienen
constantes la temperatura y la presión
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
3
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
 Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
 Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
4
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
 Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
 Si disminuimos la cantidad de gas, el volumendisminuye.

4. Introducción
Para realizar mi proyecto integrador he elegido la ley de Boyle, me parece muy importante
al igual que las demás, pero en particular esta ley es la que más me ha llamado la atención
debido a que en nuestra vida cotidiana la utilizamos sin darnos cuenta, por ejemplo cuando
tomamos un refresco, encendemos el automóvil o encendemos la iluminación.
LEY DE BOYLE.
Boyle explica que cuando la presión aumenta el volumen disminuye, y que cuando la
presión disminuye el volumen aumenta.
Por lo que demostrare en este experimento como se ejerce la ley de Boyle utilizando una
botella de agua vacía y un globo
Esta ley se comprueba cuando realizamos colocamos el globo en la boca de la botella, para
después hacer presión sobre la parte media de la botella provocando que la presión del
mismo comienza a inflar el globo, y en viceversa si dejamos de presionar el globo
automáticamente regresa a su estado normal desinflado.
SUSTENTO TEÓRICO
Boyle, descubrió que al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan mas en llegar a
las paredes del recipiente por lo tanto chocan menos veces entre ellas, por lo cual la presión
será menor ya que representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
También nos dice que cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las
partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presión.
Cabe mencionar que Boyle, descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente
proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V =
k (k es una constante).
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

5. Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la presión aumenta el volumen disminuye
Si la presión disminuye el volumen aumenta
1. ¿De dónde surge la ley?
Surge en Europa en el año 1659, con la ayuda de Robert Hooke, quien descubrió la ley
que rige el comportamiento de los muelles, por lo que perfeccionó la bomba de aire
para hacer el vacío que se utilizó en la minería para eliminar el agua de las galerías en
las que trabajan los mineros, mientras que Boyle en 1660, publicaba en su obra titulada
La Elasticidad del Aire la cual anunciaba su descubrimiento sobre la relación entre el
volumen de un gas y su presión, para posteriormente en 1661 publicar el primer libro
moderno de química, El Químico Escéptico en el que explicaba la mayoría de sus
descubrimientos.
Sin embargo Boyle no especificó en sus trabajos que sus experiencias de la relación
entre el volumen y presión, y que los realizaban a temperatura constante. Fue en 1676
cuando otro físico francés llamado Edme Mariotte encuentra los mismos resultados de
Boyle y aclara que la relación PV=constante es sólo válida si se mantiene constante la
temperatura. Por este motivo la ley de Boyle está referenciada en muchas ocasiones
como Ley de Boyle y Mariotte.
2. ¿Qué problema resuelve?
En los gases la fuerza de atracción es casi inexistente, por lo que las partículas están
muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección,
trasladándose incluso a grandes distancias. Esto hace que los gases no tengan forma
definida, adoptando la de los recipientes que los contiene.

6. 3. ¿Cuál es su fórmula?
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k, donde k, es
constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Sin embargo cuando
la presión aumenta, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen
aumenta.
Mientras que el valor exacto de la constante k no es necesario saberlo para poder hacer uso
de la Ley, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura deberá cumplirse la
relación.
P1V1= P2V2
Materiales:
Materiales imagen
Globo
Botella de plástico vacía

7. Descripción del experimento fotografías
 Colocar muy cuidadosamente el
globo pequeño sobre la boquilla de
la botella
 Ya que se encuentra colocado el
globo podemos observar que el
globo se mantienen en flacidez.
 Posteriormente procedí a ejercer
solo un poco de presión sobre la
botella, la cual se elevo un poco ya
que el aire de la botella se desplazo
hacia arriba.
 Ejercí mayor presión sobre la botella
y el globo se elevo a un tamaño
considerable debido a que al hacer
presión sobre la botella disminuye el
volumen del envase y aumenta la
presión de aire en el globo.
 Para finalizar deje de hacer presión
sobre la botella y por lo tanto el
globo regreso a su estado natural y
la botella recupero el aire que había
impulsado hacia el globo.

8. Para realizar el experimento de Boyle, usando una botella de plástico y un globo, no
necesite medidas de seguridad ya que no había ningún riesgo de provocar algún incidente
que pudiera afectar mi integridad.
Resultados obtenidos del experimento.
Al hacer presión sobre la botella disminuye el volumen del envase y aumenta la presión del
aire.
La presión ejercida en la botella permite que el globo se infle ya que el volumen de aire
que estaba en la botella se desplaza hacia el globo.
Esto nos confirma la ley de Boyle que explica que el gas encerrado en un recipiente es
inversamente proporcional al volumen, lo mismo sucede con la ley de Gay –Lussac la cual
nos explica que al poner la botella sobre el fuego la presión aumenta y el globo comienza a
inflarse ya que esta ley está relacionada con la presión y la temperatura cuando el volumen
es constante.
Entendiendo la ley de Boyle Mariotte
El comportamiento de un gas va depender siempre de la relación que existan entre
tres factores muy importantes, que son: el volumen, la presión y la temperatura.
No obstante, estas relaciones fueron experimentadas por los científicos Boyle y
Mariotte, de tal forma que dicho principio se generaliza como:
Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente
proporcional a la presión que se le aplica. (Julian.C, fisimat,2014, pag.1)

9. De esta manera se establece matemáticamente el enunciado.
Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho,
obtendremos lo siguiente.
Introduciendo la constante de proporcionalidad, queda de la siguiente manera.
Podemos ver los cambios que experimentará un gas, comúnmente se hace en un
estado inicial y final, por lo que la expresión matemática o fórmula de Boyle-
Mariotte queda de la siguiente forma.
Dónde
Presión inicial
Volumen Inicial
Presión Final
Volumen Final
La Ley de Boyle- Mariotte nos dar a entender que si lapresión aumenta, el
volumen disminuye, y si lapresión disminuye el volumen aumenta.
CONCLUSIONES:

10. Como conclusión de este proyecto he aprendido que la ley de Boyle establece que la
presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante.
El claro ejemplo fue cuando realice el experimento del globo en la boquilla de la botella de
plástico vacía, Boyle claramente nos explica que el volumen es inversamente proporcional
a la presión, como sucedió en el caso de la presión ejercida sobre la botella y de la cual hizo
que el volumen del globo aumentara porque; si la presión aumenta, el volumen disminuye y
si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Todo esto ocurre debido a que al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas)
del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces
por unidad de tiempo contra ellas. Por lo tanto esto significa que la presión será menor ya
que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cabe mencionar que cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las
partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presión.
Por lo que Boyle descubrió en sus experimentos es que si la cantidad de gas y la
temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene
el mismo valor.

11. Bibliografía
julian,c.(22 de 06 de 2014). FISIMAT.Recuperadoel 08de 03 de 2018, de
http://www.fisimat.com.mx/ley-de-boyle-mariotte/
Ley de Boyle | Educaplus(2018). [online] Disponible
en http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html [ Visitado el 8-3-2018 ].
Biografía de Charles - Leyes de los Gases | Educaplus(2018). [online] Disponible
en http://www.educaplus.org/gases/bio_charles.html [ Visitado el 8-3-2018 ].
Biografía de Gay-Lussac - Leyes de los Gases | Educaplus(2018). [online] Disponible
en http://www.educaplus.org/gases/bio_gay.html [ Visitado el 8-3-2018 ].
Biografía de Avogadro - Leyes de los Gases | Educaplus(2018). [online] Disponible
en http://www.educaplus.org/gases/bio_avogadro.html [ Visitado el 8-3-2018 ].
(julian, 2014)