ley de boyle y marriott...

2. Yanely Pérez

3. Ritha Ochoa

4. Estefany Solano

5. Victoria Zambrano

6. Abigail Torres

7. María Fernanda VillavicencioQUIMICA GENERAL Carrera: Bioquímica y Farmacia Ley de Boyle - Mariotte

8. BOYLE Y MARIOTTE Robert Boyle(Lismore 1627- Londres 1691) Miembro fundador de la Royal Society. Sus aportes el perfeccionamiento de la máquina neumática, demuestra que todos los objetos en ausencia de resistencia de aire caen a una misma velocidad, comprueba que en el vacio es imposible la transmisión del sonido, además la posibilidad de almacenar gases, propone la ley conocida como Boyle-Mariotte, de la cual surge el pensamiento de la composición de los gases, rudimentarias definiciones de los elementos químicos o cuerpos simples, proposición de una teoría atómica, y más... EdmeMariotte(Dijon 1620- Paris 1684), sacerdote y físico francés estudia las deformaciones elásticas de los sólidos y descubre su ley, enuncia una ley sobre la resistencia de aire, descubre el aumento de volumen del agua al congelarse, enuncia de manera paralela a Boyle la ley de la comprensibilidad, es autor de un tratado de percursión y descubrió el punto ciego del ojo, etc..

9. PRELIMINARES Gas ideal: gas hipotético que cumpla con las leyes bajo todas las temperaturas y presiones, es decir cumpla estrictamente con la ley de Boyle, formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sean perfectamente elásticos. Presión : una atmosfera Temperatura: 273º k Volumen : 22,4 L Presión Normal: es la presión que existe sobre el nivel del mar y que es igual a una atmósfera. Presión Atmósferica: es el peso ejercido por el aire gravitacional (atmosférico) sobre cualquier punto de la Tierra 1 Atmósfera: es la presión que ejerce el peso de una columna de Hg de 770mm de altura y a 0 ºC Volumen: medida del espacio ocupado por un objeto. Temperatura: medida de “lo caliente de un cuerpo”, es decir mide la energía de un cuerpo por sus partículas.

10. LEY DE BOYLE - MARIOTTE “A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen o viceversa” La formula de aplicación es la siguiente: P1/V2 = P2/V1 Haciendo el despeje tenemos: P1V1 = P2V2 P1: presión inicial en atm, mm ó cm de Hg. V1: volumen inicial en litros, ml ó cm3 P2: presión final V2: volumen final Esta ley nos dice que mientras mayor sea la presión menor será el volumen, y si menor es la presión, mayor será el volumen.

11. EXPERIMENTOS!!!!!! Estableció la relación de proporcionalidad inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, deriva del experimento ilustrado. El mercurio vertido en la rama larga del tubo empuja el aire encerrado hacia la rama corta. Doblando la altura de la columna de mercurio, la de aire se reduce a la mitad. La relación viene expresada en la curva de la parte superior, que es una sección de una rama de hipérbola

12. Para poder comprobar su teoría: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo, la presente tabla detalla los resultados.

13. EJERCICIOS!!!!!!!!!!! La presión que se ejerce sobre 800 cm3 de un gas aumenta desde 1.5 atm a 2.5 atm. A partir de estos datos, determine el nuevo volumen, teniendo en cuenta que el volumen es constante P1 = 1.5atm P1V1 = P2V2 V1 = 800cm3V2 = P1V1 / P2 P2 = 2.5atm V2 = 1.5atm(800cm3) / 2.5atm V2 = ?? V2 = 480cm3

14. Se dispone de 8 litros de gas oxígeno a la presión de 740mm de Hg. A partir de estos datos determinar la nueva presión cuando el volumen se fija en 6 litros a temperatura constante. P1 = 740mm de Hg P1V1 = P2V2 V1 = 8litrosP2 = P1V1 / V2 P2 = ?? P2 = 740mm de Hg (8litros) / 6litros V2 = 6litros P2 = 986.6mm de Hg

15. gRaCiAsSsS!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!