REACCIONES OXIDO REDUCCIÒN

1. Objetivos: Identificar una reacción redox
utilizando los estados de oxidación.
Determinar las semireacciones de oxidación y de
reducción.
Identificar el agente Oxidante y el agente
Reductor.
Colegio Scole Creare – Química Electivo – III° y IV° MEDIOS – Unidad Nº1 – Marianet Zerené – 2020.

2. Tenemos dos reacciones A y B
Reacción A :
2H2 + O2  2H2O
Reacción B :
HCl + NaOH  NaCl + H2O
¿ Cómo identificar si se tratan de reacciones redox ?
Analicemos cada una …
Colegio Scole Creare – Química Electivo – III° y IV° MEDIOS – Unidad Nº1 – Marianet Zerené – 2020.

3. Reacción A : Reacción de Síntesis del Agua
2H2 + O2  2H2O
• Determinar los estados de oxidación(E.O) de cada elemento, utilizando las
reglas ya conocidas.
0
E.O 0 +1 -2
2H2  2H2O
O2  2H2O
E.O
E.O
0
0
+1
-2
(Aumenta el E.O : Pierde electrones = Oxidación)
(Disminuye el E.O: Gana electrones= Reducción)
Si observamos los estado de oxidación de cada elemento a ambos lados de la
ecuación tenemos lo siguiente.

4. 2H2  2H2O
0 +1
(Aumenta el E.O : pierde e-)
SEMI REACCIÓN DE OXIDACIÓN (SRO)
O2  2H2O
0 -2
(Disminuye el E.O :gana e-)
SEMI REACCIÓN DE REDUCCIÓN (SRR)
Como los estados de oxidación de los elementos que estaban en reactivos cambiaron cuando se
transformaron en productos podemos decir que la reacción A es una reacción REDOX, porque
hay una especie que se oxida(pierde e-) y otra que se reduce(gana e-) .
2H2 + O2  2H2O
REACCIÓN DE REDOX

5. 2H2  2H2O SEMI REACCIÓN DE OXIDACIÓN (SRO)
O2  2H2O SEMI REACCIÓN DE REDUCCIÓN (SRR)
2H2 + O2  2H2O REACCIÓN DE REDOX
Agente Reductor
Agente Oxidante

6. Reacción B : Reacción de Neutralización o Ácido- Base
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Primero debemos determinar los estados de oxidación (E.O)
E.O +1 -1 +1
-2
+1 +1 -1 +1 -2
Si observamos los estado de oxidación de cada elemento a ambos lados de la
ecuación tenemos lo siguiente.
HCl  H2O
NaOH  H2O
Para el Hidrógeno tenemos: Para el Oxígeno tenemos:
NaOH  H2O
Para el Cloro tenemos:
HCl  NaCl
E.O
E.O
+1 +1
+1 +1
-1 -1 -2 -2
Para el Sodio tenemos:
NaOH  NaCl
+1 +1 POR LO TANTO …

7. Reacción B : Reacción de Neutralización o Ácido- Base
HCl + NaOH  NaCl + H2O
E.O +1 +1 +1
-1 -1
+1 +1
-2 -2
Como los estados de oxidación de los elementos que
estaban en reactivos NO cambiaron cuando se
transformaron en productos podemos decir que la
reacción B NO es una reacción REDOX, Por lo tanto
NO hay una especie que se oxide y otra que se
reduzca.

8. EN RESUMEN…
 Para que una reacción sea REDOX, los estados de oxidación (E.O) de los elementos
presentes en reactivos deben cambiar cuando se transforman en productos.
 Una Reacción Redox esta formada por una semi reacción de oxidación (SRO) y una
semi reacción de reducción (SRR).
 EL elemento o compuesto que esta en reactivos en la semi reacción de oxidación (SRO)
se llamará Agente Reductor porque cederá electrones al otro reactivo para que este se
reduzca y disminuya su E.O .
 EL elemento o compuesto que esta en reactivos en la semi reacción de reducción (SRR)
se llamará Agente Oxidante porque aceptará electrones del otro reactivo para que este se
oxide y aumente su E.O