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HIDRÓXIDOS
Son compuestos iónicos que se forman por la
unión entre un catión (metal) proveniente de un
óxido y uno o más iones hidroxilos(OH-) cuya
carga es de -1 provenientes del agua.
Óxido básico + H2O = hidróxido
CaO + H2O = Ca(OH)2
REGLA DE HIDRÓXIDOS
El número de oxidación del metal,
determinará la cantidad de grupos hidroxilos
presentes en el compuesto. ejemplo:
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Au(OH)3 NaOH Ca(OH)2
NOMENCLATURA
DE
HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Se anteponen a la
palabra hidróxido el
prefijo que indica
el número de
átomos que hay la
molécula con el
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elemento:
PREFIJO NÚMERODE
ÁTOMOS
Mono No se aplica
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS
Au(OH)3 NaOH Ca(OH)2
Trihidróxido Hidróxido Dihidróxido
de oro de sodio de calcio
NOMENCLATURA DE STOCK
los hidróxidos se nombran colocando la palabralos hidróxidos se nombran colocando la palabra
hidróxido seguida del nombre del elemento y enhidróxido seguida del nombre del elemento y en
paréntesis el número de oxidación del metal o no metalparéntesis el número de oxidación del metal o no metal
en números romanos. ejemplo:en números romanos. ejemplo:
Hidróxido+de+nombre del elemento+(N°oxidación delHidróxido+de+nombre del elemento+(N°oxidación del
elemento)elemento)
Au(OH)3 NaOH
Ca(OH)2
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Si el metal tiene un solo número de oxidación, se
nombra de la siguiente manera: hidróxido+
nombre del elemento + sufijo –ico. ejemplo:
(+1) (+2)
NaOH Mg(OH)2
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Hidróxidos donde el metal presenta 2 números de
oxidación.
Menor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –
oso.
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Ejemplo: (+2) (+3)
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Hierro-Fe = ferroso- férrico
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NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS. Lic Javier Cucaita

  • 1. HIDRÓXIDOS Son compuestos iónicos que se forman por la unión entre un catión (metal) proveniente de un óxido y uno o más iones hidroxilos(OH-) cuya carga es de -1 provenientes del agua. Óxido básico + H2O = hidróxido CaO + H2O = Ca(OH)2
  • 2. REGLA DE HIDRÓXIDOS El número de oxidación del metal, determinará la cantidad de grupos hidroxilos presentes en el compuesto. ejemplo: +3 -3 = 0 +1 -1= 0 +2 -2 = 0 Au(OH)3 NaOH Ca(OH)2
  • 3.
  • 5. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Se anteponen a la palabra hidróxido el prefijo que indica el número de átomos que hay la molécula con el nombre del elemento: PREFIJO NÚMERODE ÁTOMOS Mono No se aplica Di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7
  • 6. EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS Au(OH)3 NaOH Ca(OH)2 Trihidróxido Hidróxido Dihidróxido de oro de sodio de calcio
  • 7. NOMENCLATURA DE STOCK los hidróxidos se nombran colocando la palabralos hidróxidos se nombran colocando la palabra hidróxido seguida del nombre del elemento y enhidróxido seguida del nombre del elemento y en paréntesis el número de oxidación del metal o no metalparéntesis el número de oxidación del metal o no metal en números romanos. ejemplo:en números romanos. ejemplo: Hidróxido+de+nombre del elemento+(N°oxidación delHidróxido+de+nombre del elemento+(N°oxidación del elemento)elemento) Au(OH)3 NaOH Ca(OH)2
  • 8.
  • 9. NOMENCLATURA TRADICIONAL Si el metal tiene un solo número de oxidación, se nombra de la siguiente manera: hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –ico. ejemplo: (+1) (+2) NaOH Mg(OH)2 Hidróxido sódico Hidróxido magnésico
  • 10. NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxidos donde el metal presenta 2 números de oxidación. Menor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo – oso. Mayor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo – ico. Ejemplo: (+2) (+3) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hidróxido ferroso Hidróxido férrico
  • 11. NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMBRES ESPECIALES Hierro-Fe = ferroso- férrico Oro-Au = auroso- áurico Cobre-Cu = cuproso- cúprico Plomo- Pb = plumboso- plúmbico Estaño- Sn = Estanoso- estanico